1 . 在一定温度和催化剂的条件下，将(0.1mol NH₃通入3L的恒容密闭容器中进行反应2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g)(初始容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是

A．用H2的浓度变化表示0~t1时间内的反应速率v(H2)=0.02/t1mol(L·min)

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变时，反应达平衡

C．在该温度下的压强平衡常数为4800(kPa)2

D．若t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半，N2分压变化趋势的曲线是a

2 . 在一容积可变的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)⇌nY(g)       ∆H=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：

温度(℃)	c(Y)/(mol/L)
	1L	2L	4L
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法正确的是

A．m>n

B．Q＜0

C．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

D．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

3 . 一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入，发生反应：。后，三个容器中的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是

A．A点延长反应时间，可以提高的转化率

B．A、B两点的压强之比为25∶28

C．容积为cL的容器NOCl的平衡转化率等于80%

D．容积为aL的容器达到平衡后再投入，平衡不移动

4 . 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是。

A．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大

B．已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度将升高

C．在一定条件下，可逆反应2达到平衡后。保持恒温恒容，再通入一定量，平衡逆向移动，且达到新平衡时的百分含量减小

D．在一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应，当混合气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡

5 . 在其他条件不变时，改变某一外界条件对反应化学平衡的影响，得到如图所示的图像(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率，表示体积分数)，下列说法不正确的是

A．在Ⅰ中，若，则

B．在Ⅱ中，若实现a→b只能加入合适的催化剂

C．在Ⅲ中，随着B的起始物质的量的增加，在m点时，达到最大值，则m点反应物A与B的投料量比为

D．在Ⅳ中，若，则该反应的平衡常数

6 . 一定条件下，某密闭容器内存在下列平衡：   。则下列有关说法正确的是

A．缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡不移动，混合气体颜色深浅不变

B．保持容积不变，改变体系温度，体系颜色一定发生变化

C．保持容积不变，继续充入HI气体，则HI的转化率将减小

D．保持其他条件不变，升高温度，增大，减小

7 . 下列图像与对应的叙述相符的是
   

A．如图1所示，在体积均为0.5L、pH均等于1的盐酸、醋酸溶液中，分别投入1.4g铁粉，溶液中氢离子浓度的变化

B．如图2所示，用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，其中实线表示的是滴定盐酸溶液的曲线

C．如图3所示，在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和发生反应：，若平衡时CO(g)和的转化率相等，则

D．如图4所示，发生反应：，若，则a曲线不一定使用了催化剂

8 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．在合成氨实际生产中，使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，以提高原料的利用率

B．、、组成的平衡体系，加压后体系颜色变深

C．向重铬酸钾()溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液颜色由橙色变为黄色

D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

9 . 对于工业合成氨反应，以下分析错误的是

A．可以通过改变温度、压强控制合成氨的反应限度

B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率

C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率

D．合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间

10 . 下列实验设计不能达到相应实验目的的是

编号	实验目的	实验过程
A	探究浓度对化学平衡移动的影响	向盛有20.1溶液的试管中滴入5~15滴浓硫酸，振荡，观察现象
B	探究压强对化学平衡移动的影响	将装有与的注射器缩小体积，观察现象
C	探究浓度对化学平衡移动的影响	向蓝色的稀溶液中加入食盐固体，观察现象
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有20.01溶液的试管中分别加入40.15和0.30溶液，观察现象

A．A

B．B

C．C

D．D