在其他条件不变时，改变某一外界条件对反应
化学平衡的影响，得到如图所示的图像(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，
表示平衡转化率，
表示体积分数)，下列说法不正确的是
化学平衡的影响，得到如图所示的图像(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率，表示体积分数)，下列说法不正确的是A．在Ⅰ中，若 ，则 |
| B．在Ⅱ中，若实现a→b只能加入合适的催化剂 |
C．在Ⅲ中，随着B的起始物质的量的增加，在m点时， 达到最大值，则m点反应物A与B的投料量比为 |
D．在Ⅳ中，若 ，则该反应的平衡常数 |
更新时间：2023-11-11 13:55:12
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【推荐1】一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g) 
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是| 选项 | x | y |
| A | 压强 | CO2与CO的物质的量之比 |
| B | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
| C | MgSO4的质量(忽略体积) | CO的转化率 |
| D | SO2的浓度 | 平衡常数K |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】已知可逆反应2NO2(g)
N2O4(g)中NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v(NO2)=k1c2(NO2)，v(N2O4)=k2c(N2O4)(其中k1、k2是只与温度有关的常数)，一定温度下根据上述关系式建立如图关系。下列说法正确的是
N2O4(g)中NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v(NO2)=k1c2(NO2)，v(N2O4)=k2c(N2O4)(其中k1、k2是只与温度有关的常数)，一定温度下根据上述关系式建立如图关系。下列说法正确的是 | A．图中A点表示该反应达到化学平衡状态 |
| B．若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5 |
| C．在1L密闭容器中充入1molNO2，平衡时：c(NO2)+c(N2O4)=1mol•L-1 |
| D．在1L密闭容器中充入1molNO2，当c(NO2)=c(N2O4)时，NO2的转化率是33.3% |
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。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 
时，B的消耗速率小于生成速率
时体系中B的含量增大
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【推荐1】可逆反应，C(s)+H2O
CO(g)+H2(g)；△H>0，下列说法正确的是
CO(g)+H2(g)；△H>0，下列说法正确的是| A．达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等 |
| B．达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化 |
| C．由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响 |
| D．加入正催化剂可以加快反应达到平衡的时间，且促进平衡正向移动 |
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【推荐2】在密闭容器中，一定条件下进行反应：
；
，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
；，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是| A．加催化剂同时升高温度 | B．升高温度同时充入 |
| C．加催化剂同时增大压强 | D．降低温度同时减小压强 |
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【推荐3】一定条件下，在1.0 L的密闭容器中进行反应：
，反应过程中的有关数据如下：
下列说法正确的是
，反应过程中的有关数据如下：| t/min | 0 | 2 | 6 | 8 |
 | 2.4 | 1.6 | 0.6 | |
 | 2 | 0.2 | ||
 | 0 |
| A．0～2 min内，用CO表示的化学反应速率为0.3 mol/(L·min) |
| B．其他条件不变，升高温度，平衡时c(COCl2)=1.5 mol/L，则该反应低温时能自发进行 |
| C．若保持温度不变，第8 min向体系中加入三种物质各1 mol，则平衡向逆反应方向移动 |
| D．若保持温度不变，在第8 min再充入1.0 mol COCl2(g)，达到新平衡时COCl2的体积分数小于原平衡COCl2的体积分数 |
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【推荐1】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝1 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为
NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝1 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为| A．36 | B．24 | C．16 | D．9 |
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【推荐2】在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是
SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是| A．a点所在的曲线对应的温度为343K，该反应的正反应为放热反应 |
| B．在323K时，将容器体积缩小一半，正逆反应的速率不改变 |
| C．在343K时，反应的化学平衡常数约为0.02 |
| D．在343K时，向容器内通入Ar或分离出SiCl4，都可提高SiHCl3的转化率 |
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的平衡常数
，则此温度下，
的平衡常数为
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【推荐1】在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g)
xC(g)+2D(g)。在2 L固定容积的密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，测得反应速率v(B)=0.2 mol/(L·min)，则下列说法正确的是
xC(g)+2D(g)。在2 L固定容积的密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，测得反应速率v(B)=0.2 mol/(L·min)，则下列说法正确的是| A．x=3 | B．B的平衡转化率为20% |
| C．平衡时气体总压是原来的0.94倍 | D．达到平衡时A的浓度为1.4 mol/L |
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解题方法
【推荐2】一定条件下在2 L的密闭容器中，充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应2SO2(g)+ O2(g)⇌2SO3(g)△H=﹣196 kJ•moL﹣1，当气体的总物质的量减少0.6 mol时反应达到平衡，下列有关叙述不正确的是( )
| A．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为453.2 g |
| B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1 mol SO2和0.5 mol O2时，v (正)＞v(逆) |
| C．相同温度下，起始时向容器中充入2 mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40% |
| D．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2 mol SO3，达平衡时吸收78.4 kJ的热量 |
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，②
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