【推荐1】下列说法正确的是：

A．只要是有气体参加或生成的化学反应,化学平衡都会受压强的影响

B．化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大

C．增大反应物的浓度可以使反应物活化分子百分数增多，从而加快化学反应速率

D．化学平衡发生移动，则化学平衡常数一定也发生相应的变化

【推荐2】少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的：
①加H₂O ②加KNO₃溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加入少量CH₃COONa固体 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

A．③⑦⑧

B．③⑤

C．①⑥⑦

D．③④⑥⑦⑧

【推荐3】下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．液氯用干燥的钢瓶储存

B．把食品存放在冰箱里可延长保质期

C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂

D．配置FeCl3溶液，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中

【推荐1】向体积均为1L的两恒容密闭容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g)       △H，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．△H＞0	B．气体的总物质的量：na＜nc
C．平衡时容器的压强：p甲＜p乙	D．反应速率：va正＜vb逆

【推荐2】温度为T₁C时，向固定体积密闭容器中通入2mol SO₂和1molO₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）+197 kJ一段时间后，将反应体系温度瞬间升至T₂C，并开始连续测定体系内SO₃的物质的量浓度并绘制其与时间t的变化关系示意图。下列示意图一定不可能出现的是（     ）

A．

B．

C．

D．

【推荐3】利用下列装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

A．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性	B．检查装置的气密性	C．制备氢氧化铁胶体	D．判断的热效应

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（     ）

A．   NO2球浸在热水和冰水中

B．

C．

D．

【推荐2】在恒定的某温度下，三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：，各容器中起始物质的量浓度与反应温度(已知)如表所示：

容器	温度/℃	起始物质的量浓度
甲		0.10	0.10	0	0
乙		0	0	0.10	0.20
丙		0.10	0.10	0	0

反应过程中甲、丙容器中的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的正反应为放热反应，平衡常数

B．达到平衡时，乙容器中的压强一定小于甲容器的2倍

C．乙容器中反应达到平衡时，的转化率大于40%

D．丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol ，此时v(正)>v(逆)

【推荐1】已知反应：，下列说法正确的是

A．达到平衡后，升高温度，K值增大

B．达到化学平衡时，

C．达到平衡后，加压，气体平均摩尔质量增大

D．达到平衡后，加入催化剂，的平衡转化率增大

【推荐2】在一密闭容器中，反应 a A（g）b B（g）+c C（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，以下不正确的是（ ）

A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了

D．a＜b+c

【推荐3】温度容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物并保持恒温恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已知：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol 、	2mol	4mol
的浓度
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强
反应物转化率

下列说法正确的是

A．

B．

C．2

D．