1 . 一定条件下，将NO(g)和O₂(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p₁、p₂)下随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．p1＞p2

B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小

C．400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为20%

D．400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为

2 . 已知：反应反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g) △H=+akJ•mol^﹣1(a>0)。某兴趣小组在一定温度和催化剂的条件下，将1molNH₃通入2L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压强为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．若保持容器体积不变，0～t1min内，N2的平均反应速率为mol•L﹣1•min﹣1

B．若保持容器体积不变，该温度下，当N2和H2的分压比保持不变时，表明反应已达平衡

C．若保持容器体积不变，t1min时，反应放出0.2akJ的热量

D．t2min时，将容器体积迅速缩小一半并保持不变，N2的分压变化如图中曲线b所示

3 . 在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图I表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

B．图II表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

C．图II表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

D．图III表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

4 . 对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)   △H＜0。下列结论正确的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＞p+q

B．若m+n=p+q，则向含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时气体的总物质的量等于2amol

C．若平衡时，A.B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

D．温度升高时，K值增大

5 . 在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T₁和T₂时，N的体积分数与时间关系如图b所示。则下列结论正确的是

A．该反应的热化学方程式M(g)+3N(g)2R(g)     △H＜0

B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动

C．达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率增大

D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动

6 . 可逆反应aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g)进行过程中，当其他条件不变时，C的体积分数C%与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．达到平衡后，加入催化剂，C的体积分数增大

B．达到平衡后，升高温度，平衡向逆方向移动

C．化学方程式中，b>c+d

D．达到平衡后，增加A的量，平衡向右移动

7 . 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B，发生反应：，反应一段时间后达到平衡状态，测得生成1.6 mol C。下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数

B．B的平衡转化率是40%

C．增大压强，化学平衡常数增大

D．增加B的量，B的平衡转化率增大

8 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．打开可乐瓶有大量泡沫冒出

B．新制的氯水在光照下颜色变浅

C．用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质

D．容器中有H2(g)+I2(g)2HI(g)，增大压强颜色变深