1 . 二氧化碳催化加氢合成乙烯的热化学方程式为   ，恒压条件下，按进行反应，达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．图中曲线b表示平衡时的物质的量分数随温度的变化

B．M点的平衡转化率为60%

C．保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，的物质的量分数比在恒温密闭容器中的低

D．440K时反应达平衡后，保持其他条件不变，再向容器中按投料，再次平衡时，的物质的量分数为0.39

2 . 已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H₂O(g)+C₂H₄(g) CH₃CH₂OH(g)。在容积为3L的密闭容器中，当n(H₂O)：n(C₂H₄)=1：1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：

下列说法正确的是

A．a、b两点平衡常数：b=a

B．压强大小顺序： P1>P2>P3

C．当混合气的密度不变时反应达到了平衡

D．其他条件不变，增大起始投料，可提高乙烯转化率

3 . 和存在平衡：。下列分析正确的是

A．平衡混合气体中含N原子大于

B．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的

C．恒容时，充入少量，平衡正向移动导致气体颜色变浅

D．断裂中的共价键所需能量大于断裂中的共价键所需能量

4 . 对于反应2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)，下列说法正确的是

A．反应的平衡常数可表示为K=

B．使用催化剂可降低反应的活化能，减小反应的焓变

C．增大压强能加快反应速率，提高反应物的平衡转化率

D．用E总表示键能之和，该反应ΔH=E总(生成物)-E总(反应物)

5 . 在固定容积的密闭容器中，按与的物质的量之比为1∶3进行投料，发生反应，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种气体物质的量分数(n％)如图所示，已知曲线Ⅰ代表。下列说法正确的是

A．图中曲线交点a、b对应的平衡常数

B．图中曲线交点b对应的转化率为40％

C．平衡时，向体系中加入氢气，氢气转化率变大

D．若其他条件相同，甲为恒温恒容，乙为绝热恒容，达到平衡时产率：甲>乙

6 . 在一密闭容器中反应aA(g)bB(g)达平衡后，测得c(B)为1mol/L。如保持温度不变，将容器体积变为原来的2倍，重新达到新的平衡时，c(B)变为0.6mol/L，则下列说法不正确的是

A．平衡向正反应方向移动	B．物质A的转化率增大
C．物质B的质量分数增大	D．a＞b

7 . 在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol 的N₂和0.6 mol 的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0,反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如右图：

（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)为_________________。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=___________________。
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为________。
a. 0.20 mol/L            b. 0.12 mol/L               c. 0.10 mol/L            d. 0.08 mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_________________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25 mol/L）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。___________________