1 . 在一密闭容器中，反应达到平衡时，测得为在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 为下列判断中不正确的是

A．物质B的质量分数减小	B．平衡时逆反应速率减小
C．化学计量数：	D．物质C的体积分数不变

2 . 下列不能能用勒夏特烈原理解释的是（     ）

A．对2HI⇌H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深

B．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

C．反应2NO+2CO⇌2CO2+N2正反应放热，升高温度使平衡向逆方向移动

D．合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3正反应放热，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

3 . 在密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W。如图所示，其中Z%是Z的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是

A．正反应吸热，W为气体

B．正反应吸热，W为固体或纯液体

C．正反应放热，W为气体

D．正反应放热，W为固体或纯液体

4 . 反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)，达到平衡时测得X气体的浓度为3mol/L，在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，测得X气体的浓度为1.4mol/L，则下列叙述不正确的是

A．a＋b＜c	B．平衡向生成Z的方向移动
C．Z的体积分数降低	D．Y的转化率升高

5 . 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM (g)+yN(g)zP(g)。平衡时测得M的浓度为0.80 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得M的浓度降低为0.50 mol/L。下列有关判断正确的是

A．x + y < z	B．平衡向正反应方向移动
C．N的转化率降低	D．混合气体的密度不变

6 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
①Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由H₂(g)、I₂(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

A．①②⑥⑧

B．①③⑤⑦

C．②⑤⑥⑦

D．②③⑦⑧

7 . 处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。
（1）CO用于处理犬气污染物N₂O所发生的反应为：N₂O(g)+CO(g)CO₂(g)+N₂(g)ΔH，几种物质的相对能量如下：

物质	N2O(g)	CO(g)	CO2(g)	N2(g)
相对能量kJ·mol-1	475.5	283	0	393.5

①ΔH=______kJ·mol^-1；改变下列“量”，一定会引起ΔH发生变化的是____填代号）
A．反应物浓度B．催化剂C．化学计量数
②有人提出上述反应可以用Fe作催化剂。其总反应分两步进行：第一步：Fe+N₂O=FeO+N₂，第二步：______（写化学方程式）。第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应活化能____第一步反应活化能（填“大于”、“小于”或等于”）。
（2）在实验室，采用I₂O₅测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I₂O₅粉末和一定量的CO，发生反应：I₂O₅(g)+5CO(g)5CO₂(g)+I₂(s)。测得CO的转化率如图1所示。
   
①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是______。
②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=_____（用含x的代数式表示）。
（3）工业上，用CO和H₂合成CH₃OH。在1L恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和n mol H₂，在250℃发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，测得混合气体中CH₃OH的体积分数与H₂的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是___。
   
（4）CO-空气碱性燃料电池（用KOH作电解质），当恰好完全生成KHCO₃时停止放电。写出此时负极的电极反应式：______。

8 . 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)△H₁
②CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₂
③CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)△H₃
回答下列问题：
(1)已知△H₁=﹣99kJ·mol^﹣1，已知△H₂=﹣58kJ·mol^﹣1，则△H₃=______kJ·mol^﹣1。
(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为______；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)。
(3)合成气的组成n(H₂)/n(CO+CO₂)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示。a(CO)值随温度升高而________(填“增大”或“减小”)图2中的压强由大到小为________。
   

9 . 将1 mol N₂、3 mol H₂放入恒温恒容的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应并达到平衡：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。在t₀时刻，再往容器中充入2 mol NH₃，一定时间后重新达到平衡。能正确表征上述过程的图象是

A．	B．
C．	D．

10 . 氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为:N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H
(1)已知破坏1mol共价键需要的能量如表所示

H-H	N-H	N-N	N≡N
435.5kJ	390.8kJ	163kJ	945.8kJ

则△H=__________。
(2)在恒温、恒压容器中，按体积比1:3加入N₂和H₂进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H₂)将__________（填“增大”、“减小”、或“不变”，后同）；若在恒温、恒容条件下c(N₂)/c(NH₃)将________。
(3)在不同温度、压强和使用相同催化剂条件下，初始时N₂、H₂分别为0.1mol、0.3mol 时，平衡混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。

①其中，p₁、p₂和p₃由大到小的顺序是_______，原因是___________________。
②若在250℃、p₁条件下，反应达到平衡时的容器体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=____(结果保留两位小数)。
(4)H₂NCOONH₄是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g),能说明该反应达到平衡状态的是_____（填序号）
①每生成34g NH₃的同时消耗44g CO₂ ②混合气体的密度保持不变
③NH₃的体积分数保持不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤c(NH₃):c(CO₂)=2:1
(5)科学家发现，N₂和H₂组成的原电池合成氨与工业合成氨相比具有效率高，条件易达到等优点。其装置如图所示、写出该原电池的电极反应：________________、_____________，若N₂来自于空气，当电极B到A间通过2molH⁺时理论上需要标况下空气的体积为_________（结果保留两位小数）。