3 . 现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(1)该反应的逆反应为_______热反应，且m＋n ______ p (填“>”、“<”或“＝”)。
(2)减压时，A 的质量分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(3)若加入 B(体积不变)，则A的转化率__________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比[B]/[C]将_______。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_______。

4 . 合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
(1)反应的化学平衡常数表达式为___________。
(2)请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是___________。

序号	化学反应	K(298K)的数值
①
②

(3)对于反应，在一定条件下氨的平衡含量如下表。

温度/℃	压强/Mpa	氨的平衡含量
200	10	81.5%
550	10	8.25%

①下列条件既能提高反应速率，又能升高氨的平衡含量的是___________(填字母序号)。
a．加催化剂
b．升高温度至400-550度
c．采取10 MPa-30 MPa的高压条件
②哈伯选用的条件是550℃、10 MPa，而非200℃、10 MPa，可能的原因是___________。
(4)图1表示500℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中M(4，40%)点数据计算)N₂的平衡体积分数___________。

(5)图2是合成氨反应平衡混合气中NH₃的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L₁、L₂)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是___________(填“温度”或“压强”)；判断L₁、L₂的大小关系并说明理由___________。

5 . 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)化学平衡的影响，得到如下图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)：分析图像，回答下列问题：
(1)在图像反应Ⅰ中，该正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，若p₁>p₂，a+b___________c(填“>”“<”或“=”)。

(2)在图像反应Ⅱ中，T₁___________T₂(填“>”“<”或“=”)，该正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

6 . 处理再利用有多种方法。
(1)碱法脱硫：
用溶液吸收。已知：氢硫酸和碳酸的电离常数如表。①用化学用语表示溶液显碱性的原因：_______。
②用过量的溶液吸收的离子方程式是_______。
(2)热分解法脱硫
在密闭容器中发生反应。其他条件不变时，的平衡转化率随温度和压强的变化如图。
   
，反应中_______(填“是”或“不是”)气态，理由是_______。
(3)间接电解法脱硫
间接电解法脱硫过程的示意图如图。
   
①溶液X的主要溶质是_______。
②简述在电解反应器中溶液再生的原理：_______。

7 . 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。

(1)反应I：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g) ΔH₁=+551kJ•mol^-1
反应III：S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₃=-297kJ•mol^-1
反应II的热化学方程式：_____。
(2)对反应II，在同一投料比，两种压强下，H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p₂____p₁(填“＞”或“＜”)，得出该结论的理由是_____。

(3)I^-可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i.SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O
ii.I₂+2H₂O+SO₂=____+SO+2I^-