1 . 现有一定条件下某反应mA(g) +nB(g) pC(g) ，其不同温度下的化学平衡常数(K)如下表所示(K₁＜K₂＜K₃)，图象表示反应达平衡后，t₂时刻增大压强时速率(v)随时间(t)的变化情况。

温度/℃	250	300	350
K	K1	K2	K3

回答下列问题：
(1)该反应是___________热反应，且m+n___________ (填“＞” “＜”或“=”)p。
(2)降温时，混合体系中C的质量分数___________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(3)若增加A的用量(A、B的总体积不变)，则B的转化率___________。
(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将___________。

4 . 回答下列问题。
(1)某学习小组同学研究过氧化氢溶液与氢碘酸反应，查到一组室温下的实验数据，如下表所示：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c(H2O2) mol/L	0.1	0.1	0.1	0.2	0.3
c(HI) mol/L	0.1	0.2	0.3	0.1	0.1
从混合至溶液出现棕黄色的时间/s	13	6.5	4.3	6.6	4.4

回答下列问题：
①过氧化氢与氢碘酸反应的化学方程式为___________。
②该反应的速率方程可表示为，对比表中数据可知a=___________，b=___________。
③该小组同学将实验④的温度升高，发现加热到一定温度下，溶液出现棕黄色所需时间变长，可能的原因是___________。
(2)工业上用CH₄催化还原NO₂可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-867.0 kJ·mol^-1。一定比例的甲烷和二氧化氮的混合气在装有催化剂的反应器中反应一段时间。体系中二氧化氮的转化率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。
   
①温度为470K时，图中P点___________(填“处于”或“不处于”)平衡状态。判断理由是___________。490K之后，二氧化氮的转化率随温度升高而减小的原因可能是___________。
A．催化剂的活性降低             B．平衡常数变大             C．反应活化能增大     
②为提高反应中的二氧化氮的转化率，有人提出可以采取在恒压条件下充入稀有气体，解释其原因：___________。

5 . 现有反应，达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；减小压强，混合物体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为________（填“放热”或“吸热”）反应，且________（填“＞”“＝”或“＜”）p。
（2）在恒容条件下加入B，则A的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），B的转化率________。
（3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（容器容积不变）时混合物的颜色________（填“变深”“变浅”或“不变”，下同）；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________。

6 . 在一定温度、压强下，向密闭容器中投入一定量N₂和H₂，发生反应：N₂＋3H₂2NH₃ △H<0。
(1)反应开始阶段，v(正)______(填“>”“<”或“＝”)v(逆)，随后v(正)逐渐______ (填“增大”或“减小”，下同)，v(逆)逐渐______，反应达到平衡时，v(正)______ (填“>”“<”或“＝”)v(逆)。
(2)达到平衡后，若正反应速率用v(N₂)表示，逆反应速率用v’(H₂)表示，则v(N₂)＝____v’(H₂)。
(3)下列措施中能加快反应速率并提高氢气的转化率的是______(填字母)。
A.其他条件不变时，压缩容器体积        B.其他条件不变时，升高反应体系温度
C.使用合适的催化剂                            D.保持容器体积不变，充入一定量的氮气
(4)实际生产中往往需要将温度控制在一个合适的范围，分析温度不宜过高也不宜过低的原因是______________________________________。
(5)写出合成氨反应N₂＋3H₂2NH₃的平衡常数表达式：____________________，升高温度时K值______(填“增大”“减小”或“不变”)。

7 . 现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率增大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小。
(1)该反应的逆反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)恒温压缩体积时，A的质量将___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(3)若恒容条件下加入B，则A的转化率___________，B的转化率___________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将___________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。

8 . 某温度下，在密闭容器中SO₂、O₂、SO₃三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   ΔH＜0的正、逆反应速率的影响如图所示：

(1)加催化剂对反应速率影响的图象是____(填序号，下同)
(2)升高温度对反应速率影响的图象是____。
(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图象是____。
(4)增大O₂的浓度对反应速率影响的图象是____。

9 . 可逆反应3A(g)3B(？)+C(？)△H>0，达到化学平衡后，进行下列操作。
(1)升高温度，用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。
①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量______；
②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量______；
③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量______；
(2)如果平衡后温度保持不变，将容器体积增大一倍，新平衡时A的浓度是原来的50％，判断B的状态是__________态，C的状态是__________态。
(3)某密闭容器中放入一定量的NO₂，发生反应2NO₂N₂O₄（正反应放热），达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使混和气体平均分子量增大的是_________。
A.通入N₂          B.通入NO₂         C.通入N₂O₄          D.升高温度

10 . 在一定条件下，可逆反应mA+nBpC达到平衡，若：
(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡正向移动，则m+n和p的关系是___。
(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为___。
(3)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是___。
(4)加热后，可使的质量增加，则正反应是___(填“放热”或“吸热”)反应。