解题方法
1 . A:一定条件下,某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡,在时刻改变某一个条件,建立新的平衡,其图像如下:
(1)对于反应:,时刻缩小容器体积,其图像为___________ (填字母,下同),平衡___________ (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”,下同)移动。
(2)对于反应,时刻增大容器体积,其图像为___________ ,平衡___________ 移动。
(3)对于反应,时刻缩小容器体积,其图像为___________ ,平衡___________ 移动。
B:可逆反应在不同温度(和)及压强(和)下,产生Z的物质的量n和反应时间t的关系如图所示,根据图像回答下列问题:
(4)温度和的关系为___________ (填“>”、“<”或“=”,下同),压强和的关系为___________ 。
(5)a___________ 1。
(6)该反应的正反应为___________ (填“吸热”或“放热”反应)。
(1)对于反应:,时刻缩小容器体积,其图像为
(2)对于反应,时刻增大容器体积,其图像为
(3)对于反应,时刻缩小容器体积,其图像为
B:可逆反应在不同温度(和)及压强(和)下,产生Z的物质的量n和反应时间t的关系如图所示,根据图像回答下列问题:
(4)温度和的关系为
(5)a
(6)该反应的正反应为
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2 . 某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为___________ 。
(2)反应开始至2min,气体Z的平均反应速率为___________ 。
(3)若X、Y、Z均为气体,反应达平衡时:
①此时体系的压强是开始时的___________ 倍;
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍,达新平衡时,容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为___________ 反应(填“放热”或“吸热”);达新平衡时,容器内混合气体的平均分子量比原平衡时___________ (填增大、减小或相等)。
(1)该反应的化学方程式为
(2)反应开始至2min,气体Z的平均反应速率为
(3)若X、Y、Z均为气体,反应达平衡时:
①此时体系的压强是开始时的
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍,达新平衡时,容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为
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3 . 在恒容的密闭容器内,使1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应:3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH<0。
(1)升高温度时,混合气体的密度____ (填“增大”“减小”或“不变”,下同),N2的转化率________ 。
(2)当达到平衡时,充入N2,平衡将____ (填“正向”“逆向”或“不”,下同)移动。
(3)当达到平衡时,充入Ar,平衡将____ 移动。
(4)当达到平衡时,将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍,平衡将____ 移动。
(1)升高温度时,混合气体的密度
(2)当达到平衡时,充入N2,平衡将
(3)当达到平衡时,充入Ar,平衡将
(4)当达到平衡时,将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍,平衡将
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解题方法
4 . 工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为:SO2:7% O2:11% N2:82%)。
(1)SO2的氧化反应是___ 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)根据图中所给信息,你认为工业上将SO2转化为SO3的适宜条件是___ 。
(3)选择适宜的催化剂,是否可以提高SO2的转化率?___ (填“是”或“否”)。
(4)若保持温度和容积不变,平衡后通入氧气,再达平衡时则SO2浓度___ 。(填“增大”或“减小”)
(5)若保持温度和压强不变,平衡后通入He气,SO3的含量___ 。(填“增大”或“减小”)
0.1个大气压 | 0.5个大气压 | 1个大气压 | 10个大气压 | |
400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
(2)根据图中所给信息,你认为工业上将SO2转化为SO3的适宜条件是
(3)选择适宜的催化剂,是否可以提高SO2的转化率?
(4)若保持温度和容积不变,平衡后通入氧气,再达平衡时则SO2浓度
(5)若保持温度和压强不变,平衡后通入He气,SO3的含量
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2020-01-17更新
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136次组卷
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2卷引用:海南省海南中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题