1 . 烯烃是一种应用广泛的化学原料。烯烃之间存在下列三个反应：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
在压强为pkPa的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图所示。

下列说法错误的是

A．反应Ⅲ的

B．700K时反应Ⅱ的平衡常数

C．欲提高的物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂

D．超过700K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动

2 . 在恒温恒容下，在一容器充入2molSO₂和1molO₂发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，SO₃的体积分数为p%。在恒温恒容下再充入2molSO₂和1molO₂，再次达到平衡后，SO₃的体积分数为

A．小于p%

B．等于p%

C．大于p%

D．无法判断

3 . 在一定条件下的密闭容器中发生反应，当达到平衡时，下列各项措施中，既能提高反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是

A．减小容器的容积

B．升高反应的温度

C．分离出部分氢气

D．恒容下通入氦气

4 . 乙烯气相水化法制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图(起始时，)。

下列分析不正确的是

A．乙烯气相直接水化反应的

B．图中压强的大小关系为：

C．图中a、b两点对应的化学平衡常数相等

D．达到平衡状态a、b所需要的时间：

5 . 反应，在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
   

A．A、C两点的反应速率：

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态到状态，可以用加热的方法

D．两点气体的平均相对分子质量：

6 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡

B．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率

C．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅

D．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

7 . 一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数。下列说法错误的是

A．该反应△H>0

B．550℃时，充入惰性气体将使v正>v逆

C．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总

8 . 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法不能达到目的的是

选项	操作或做法	目的
A	将装有NO2的注射器的活塞往外拉	探究压强对平衡移动的影响
B	常温下将铁丝插入浓硫酸中	制备SO2
C	向溶有液溴的溴苯中加入足量NaOH溶液，振荡，静置后分液	提纯溴苯
D	实验结束，将剩余白磷固体放回原试剂瓶	防止白磷自燃

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列选项中的原因或结论与现象不对应的是

选项	现象	原因或结论
A	在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率	MnO2降低了反应所需的活化能
B	向5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.010mol/LKSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴KCl溶液，溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
C	将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深	2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0，平衡向生成NO2方向移动
D	在密闭容器中有反应：A(?)+xB(g)3C(g)，达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L，将容器容积扩大到原来的2倍，测得c(A)为0.2mol/L	A为气体，x＜2

A．A

B．B

C．C

D．D