1 . 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是

A．反应可表示为3X＋Y2Z

B．从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L－1·s－1

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大

D．升高温度，平衡常数一定增大

2 . 在体积为V L的密闭容器中存在化学平衡：2NO₂（g）⇌ N₂O₄（g）△H＜0。现保持温度不变，将容器体积缩小一半后，下列说法不正确的是

A．容器内气体颜色变深

B．容器内NO2分子数减少

C．混合气体的平均相对分子质量增大

D．NO2的物质的量分数增大

3 . 在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A的浓度为0.20mol/L。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L。下列说法不正确的是

A．x+y﹥z

B．平衡向右移动

C．B的转化率提高

D．C的体积分数降低

4 . 在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H₂O发生反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡时测得n(H₂)为0.5 mol，下列说法不正确的

A．在该温度下平衡常数K=1	B．平衡常数与反应温度无关
C．CO的转化率为50%	D．其他条件不变，改变压强平衡不移动

5 . N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N₂O₅(g)⇌4NO₂(g)+ O₂(g) ΔH>0
T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	100 0	150 0
c(N2O5)/mol·L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法中不正确的是

A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1

B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%

C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2

D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

6 . 某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是

物质	X	Y	Z	W
初始浓度/mol·L－1	0.5	0.6	0	0
平衡浓度/mol·L－1	0.1	0.1	0.4	0.6

A．反应达到平衡时，X的转化率为80%

B．该反应的平衡常数表达式为K=

C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

7 . 在一容积可变的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)⇌nY(g)       ∆H=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：

温度(℃)	c(Y)/(mol/L)
	1L	2L	4L
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法正确的是

A．m>n

B．Q＜0

C．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

D．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

8 . 一定条件下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂ (g)2NH₃ (g) ΔH=-QKJ·mol^-1，下列说法正确的是

A．达到平衡时反应放出的热量可能达到QkJ

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

D．达到平衡时，

9 . 高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数，恒容时，升高温度，的浓度减小，则下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

B．升高温度，减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的

10 . 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H₂浓度减小，下列说法正确的是（       ）

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2