1 . 下列图中的实验装置或操作表述合理的是

A．图甲：测定溶液的

B．图乙：测定稀盐酸和溶液反应的中和热

C．图丙：测定锌粒与稀反应的速率

D．图丁：注射器活塞由Ⅱ推至Ⅰ处管内气体颜色变浅

2 . 反应   ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．	B．X、Y两点的反应速率：X＞Y
C．X、Z两点气体的颜色：X比Z浅	D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X＞Z

3 . 一定温度和压强下，在两个容积均为1L的密闭容器中，充入一定量的A和B，发生反应：。相关反应数据如下表所示(已知在、下，A、B、C、D都是气态)

容器编号	压强	温度	起始物质的量/mol		10s时物质的量/mol
			A	B	C
Ⅰ			0.2	0.2	0.05
Ⅱ			0.2	0.2	0.05
Ⅲ			0.2	0.2	0.05

下列说法正确的是

A．该反应的

B．在容器Ⅲ中，A、B中至少有一种呈非气态

C．10s时，容器Ⅱ中的反应一定处于平衡状态

D．若起始时，向容器II中充入、、和，反应将向正反应方向进行

4 . 二氧化碳催化加氢制甲醇，可减少CO₂排放，并合成清洁能源。其反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49kJ•mol^-1，反应在起始物=3时，在不同条件下达到平衡。设体系中甲醇的物质的量分数为χ(CH₃OH)，在t=250℃下的χ(CH₃OH)～p、在p=5×10⁵Pa下的χ(CH₃OH)～t如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的平衡常数表达式为K=

B．图中对应等温过程的曲线是a

C．当χ(CH3OH)=0.10时，CO2的平衡转化率为33.3%

D．当χ(CH3OH)=0.10时，反应条件可能为2×105Pa、210℃或9×105Pa、280℃

5 . 在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图I表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

B．图II表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

C．图II表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

D．图III表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

6 . 在恒容密闭容器中通入CH₄与CO₂，使其物质的量浓度均为1.0mol•L^-1，在一定条件下发生反应：CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)。测得平衡时CH₄的体积分数与温度及压强的关系如图所示。下列说法一定正确的是

A．a点时CH4的转化率为80%

B．压强力p1、p2、p3由小到大的顺序为p3<p2<p1

C．压强为p2时，b点处正<逆

D．该反应的△H>0

7 . 可逆反应①、②分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列说法正确的是

A．反应①的正反应是吸热反应

B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10：11

C．达平衡(I)时，X的转化率为5/11

D．在平衡(I)和平衡(Ⅱ)中M的物质的量分数相等

8 . 一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g) ΔH>0，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。

t/s	0	20	40	60	80
c(N2O4)/(mol/L)	0.100	0.062	0.048	0.040	0.040
c(NO2)/(mol/L)	0	0.076	0.104	0.120	0.120

下列说法正确的是

A．0~60s，N2O4的平均反应速率为v=0.06mol/(L·min)

B．升高温度，反应的化学平衡常数值减小

C．80s时，再充入NO2、N2O4各0.12mol，平衡不移动

D．若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅

10 . 对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)   △H＜0。下列结论正确的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＞p+q

B．若m+n=p+q，则向含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时气体的总物质的量等于2amol

C．若平衡时，A.B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

D．温度升高时，K值增大