1 . 温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和lmolNO₂，发生反应：2C(s)+2NO₂(g)N₂(g)+2CO₂(g)反应相同时间，测得各容器中NO₂的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．容器内的压强：Pa:Pb>6:7

B．图中c点所示条件下，v(正)<v(逆)

C．向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大

D．T℃时，该反应的化学平衡常数为

2 . 在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是

A．图Ⅰ中，甲、乙的平衡常数分别为、，则

B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率乙>甲

C．图Ⅱ中，t时刻可能是增大了压强

D．图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲

3 . 根据下列图示所得出的结论不正确的是

A．图甲表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，t1时改变的条件是增大体系的压强

B．图乙NaCl溶液浓度过高铁腐蚀速率降低，说明NaCl浓度越大溶液中O2的浓度越小

C．图丙说明石墨转化为金刚石的反应的△H＜0

D．图丁是一定条件下发生反应：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)此过程△H＜0

4 . 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA+yB zC，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

A．x+y＜z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低了	D．C的体积分数增大了

5 . 甲胺铅碘(CH₃NH₃PbI₃)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH₃NH₂、PbI₂及HI为原料合成，回答下列问题：
(1)制取甲胺CH₃NH₂的反应为是一个可逆的过程，以甲醇蒸气、氨气为原料合成，另一产物为水蒸气。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键	C—O	H—O	N—H	C—N
键能/(kJ/mol)	351	463	393	293

则该反应的热化学方程式为：_______
(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH<0在一定条件下，将1molCO和2molH₂通入一个3L的密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%，求该反应在400℃时的平衡常数K=_______。
②某同学认为上图中X轴表示压强，你认为他判断的理由是_______。
(3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI₂，同时生成I₂，写出发生的化学反应方程式_______。
(4)HI的制备：将0.8molI₂(g)和1.2molH₂(g)置于某1L密闭容器中，在P₀MPa、T℃的条件下发生反应：I₂(g)+H₂(g)2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

时间(min)	1	2	3	4	5	6	7
HI体积分数	26%	42%	52%	57%	60%	60%	60%

①该反应进行到6min时体系内H₂的分压为_______。(分压=总压×物质的量分数)
②反应达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半，请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。_______

6 . 自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000 kPa。在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂(s)+4HF(g)SiF₄(g)+2H₂O(g)   △H＝-148.9 kJ·mol^-1。下列说法错误的是

A．在地壳浅处容易有SiO2固体沉积

B．如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

C．如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，v(H2O)＝2v(SiF4)

D．若该反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0 min，容器内气体的质量增加了0.24 g，在这段时间内HF的平均反应速率为0.0020 mol·L-1·min-1

7 . 运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。化学链燃烧技术的基本原理是借助载氧剂（如Fe₂O₃、FeO等）将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题：

以Fe₂O₃作载氧剂的化学链燃烧循环转化反应的部分热化学方程式如下，循环转化的原理如图1所示。
①C(s)+H₂O(g)═CO(g)+H₂(g)△H₁＝akJ•mol^﹣1
②CO(g)+H₂(g)+O₂(g)═CO₂(g)+H₂O(g)△H₂＝bkJ•mol^﹣1
（1）写出图1中总反应的热化学方程式：_____
（2）空气经反应器A后得到的尾气_____（填“能”或“不能”）直接用作工业合成氨的原料气，原因是_____。
Ⅱ．用FeO作载氧剂，部分反应的lgK_p[K是用平衡分压（平衡分压＝总压×物质的量分数）代替平衡浓度]与温度的关系如图2所示。
     
（3）图2涉及的反应中，属于吸热反应的是反应_____（填字母）。
（4）R点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入1mol CO，并加入足量的FeO，只发生反应CO(g)+FeO(s)⇌Fe(s)+CO₂(g)，则CO的平衡转化率为_____。
Ⅲ．在T℃下，向某恒容密闭容器中加入1mol CH₄(g)和4mol FeO(s)进行反应：CH₄(g)+4FeO(s)⇌4Fe(s)+2H₂O(g)+CO₂(g)。反应起始时压强为p₀，反应进行至10min时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。
（5）T℃下，该反应的K_p＝_____。
（6）若起始时向该容器中加入1mol CH₄(g)，4mol FeO(s)，1mol H₂O(g)，0.5mol CO₂(g)，此时反应向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
（7）其他条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，则此时CH₄(g)的平衡转化率_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

8 . 开发清洁能源是当今化工研究的一个热点问题。二甲醚(CH₃OCH₃)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H₂为原料生产CH₃OCH₃。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃)进行下列反应：
①CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)   ΔH₁=-99kJ·mol⁻¹
②2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   ΔH₂=-23.5kJ·mol⁻¹
③CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)   ΔH₃=-41.2kJ·mol⁻¹
(1)催化反应室中的总反应3CO(g)+3H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，计算ΔH=_______。反应来自煤的气化。已知该反应的平衡常数表达式为K=，每生成1mol H₂需要吸收131.3kJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________。
(2)在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)=0.6mol·L⁻¹，c(H₂)=1.4mol·L⁻¹，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H₂的平均反应速率为__________。
(3)在t℃时，反应②的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c(mol·L−1)	0.46	1.0	1.0

此时刻v_正___v_逆(填“＞”“＜”或“＝”)，平衡时c(CH₃OCH₃)的物质的量浓度是___。
(4)在(1)小题中催化反应室的总反应3CO(g)+3H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，CO的平衡转化率a(CO)与温度、压强的关系如图所示，图中X代表___(填“温度”或“压强”)，且L₁___L₂(填“＞”“＜”或“＝”)。

(5)在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比的改变，二甲醚和甲醇的产率(产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈现如图的变化趋势。试解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：_____。

9 . 如图，容器甲内充入0.1mol NO气体，干燥管内装有一定量Na₂O₂，从A处缓慢通入CO₂气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由B向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的9/10，随着CO₂的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是

A．活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24L(标准状况)

B．NO2转化为N2O4的转化率为20％

C．容器甲中NO已反应完

D．活塞移至C处后，继续通入a molCO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01

10 . （1）已知反应2HI（g）=H₂（g） + I₂（g）的△H=+11kJ·mol^-1，1molH₂（g）、1molI₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。
（2）已知某密闭容器中存在下列平衡：CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g），CO的平衡物质的量浓度c（CO）与温度T的关系如图所示。

①该反应△H__________ 0（填“＞”或“＜”）
②若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁_______K₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
③T₃时在某刚性容器中按1:2投入CO（g）和H₂O（g），达到平衡后测得CO的转化率为75%，则T₃时平衡常数K₃=____________。
（3）在恒容密闭容器中，加入足量的MoS₂和O₂，仅发生反应： 2MoS₂（s）+7O₂（g） 2MoO₃（s）+4SO₂（g）   ΔH。
测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示：

①p₁、p₂、p₃的大小：_________。
②若初始时通入7.0 mol O₂，p₂为7.0 kPa，则A点平衡常数K_p=________（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可）。
（4）中科院兰州化学物理研究所用Fe₃（CO）₁₂/ZSM-5催化CO₂加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如下表。

助剂	CO2转化率（%）	各产物在所有产物中的占比（%）
		C2H4	C3H6	其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe₃（CO）₁₂/ZSM-5中添加_______助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_____；
②下列说法正确的是______；
a 第ⅰ步所反应为：CO₂+H₂CO+H₂O
b 第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步
c 催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用
d Fe₃（CO）₁₂/ZSM-5使CO₂加氢合成低碳烯烃的ΔH减小
e 添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同