1 . CH₃OH是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，根据所学回答下列问题：
(1)工业上制备甲醇的反应方程式为：，某温度下，将1molCO₂和3molH₂充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：

时间/h	l	2	3	4	5	6
	0.90	0.85	0.83	0.81	0.80	0.80

①写出该反应体系中CO₂的电子式___________。
②用H₂表示前2h的平均反应速率v(H₂)=___________。
③该温度下，CO₂的平衡转化率为___________。
④在一定条件下，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器中气体密度不变             B．容器中气体平均摩尔质量不变
C．             D．形成2molC=O键同时断裂3molH-H键
⑤在温度为T，压强为P的条件下，将CO₂和H₂按物质的量之比1∶3通入一恒压密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，测得CO₂的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为___________(用含P的表达式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)CH₃OH制备丙烯的反应为：，速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，已知Arrhenius方程为：(其中k为速率常数，反应速率与其成正比；为活化能：，A为常数)。
   
①在一定条件下，测得实验数据如上图曲线a所示。则该条件下，反应的活化能___________
②若实验时改变外界条件，测得实验数据为如上图曲线b所示，则可能改变的外界条件是___________(填标号)
A．升高温度             B．增大压强             C．增大             D．更换适宜的催化剂

2 . 氯铂酸钡固体加热时部分分解为、Pt和，376.8℃时平衡常数，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)，在376.8℃，碘蒸气初始压强为20.0kPa。376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa，则___________kPa，反应的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。

3 . 已知：N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)=+52.70 kJ/mol。
(1)在恒温、恒容的已达平衡的密闭容器中，再向容器内充入1 mol N₂O₄(g)，并达新平衡，下列说法正确的______
a.N₂O₄(g)的转化率增大
b.平衡常数K减小
c.新平衡N₂O₄的百分含量比原平衡大
d.新平衡透明容器的气体颜色比原平衡还要深
(2)t℃恒温下，在固定容积为2 L的密闭容器中充入0.54 mol N₂O₄，2分钟时达到化学平衡，测得容器中含n(NO₂)=0.6 mol，则在前2分钟的平均反应速率v(NO₂)=_______，t℃时反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)的平衡常数K=________。
(3)现有两个体积均为2 L的恒容绝热(不与外界进行热交换)密闭容器甲和乙，若在甲容器中加入1 mol N₂O₄，在乙容器加入2 mol NO₂，分别达平衡后，甲容器N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)的平衡常数_______乙容器N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)，甲容器中N₂O₄转化率与乙容器中NO₂的转化率之和_________1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)取五等份NO₂，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)。反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量(NO₂%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是__________

(5)一定温度下，若将3 mol N₂O₄气体置入开始体积为V但体积可变的等压密闭容器中(如图A)，达平衡后容器体积增大至1.5V。若在另一个体积也为V但体积不变的密闭容器中(如图B)加入_______mol NO₂，达平衡后A、B两容器的NO₂百分含量相等。

4 . 氮氧化物是空气的主要污染物之一，研究氮氧化物的性质对于防治空气污染有重要意义。
温度为T₁时，在三个容积均为1L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)ΔH＜0。实验测得：v_正=v(NO)_消耗=2v(O₂)_消耗=k_正c²(NO)·c(O₂)，v_逆=v(NO₂)_消耗=k_逆c²(NO₂)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。回答下列问题：

容器编号	物质的起始浓度/mol·L−1			物质的平衡浓度/mol·L−1
	c(NO)	c(O2)	c(NO2)	c(O2)
Ⅰ	0.6	0.3	0	0.2
Ⅱ	0.5	x	0.3
Ⅲ	0.3	0.25	0.2

（1）温度为T₁时，=__；当温度升高为T₂时，k_正、k_逆分别增大m倍和n倍，则m__n(填“＞”、“＜“或“=”)。
（2）若容器Ⅱ中达到平衡时=1，则NO的转化率为__。
（3）容器Ⅲ中起始时v_正__v_逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是__。
（4）T₁时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O₂(g)，达到平衡时NO₂(g)的体积分数Φ(NO₂)随的变化如图所示，则A、B、C三点中NO的转化率最大的是__；当=2.3时，达到平衡时Φ(NO₂)可能是D、E、F三点中的__。

5 . 反应A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0 L的密闭容器中进行，A的初始浓度为5 mol·L^-1。温度T₁和T₂下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

(1)上述反应的温度T₁____T₂，平衡常数K(T₁)____K(T₂)。(填“大于”“小于”或“等于”)
(2)若温度T₂时，5 min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为______。   
②反应的平衡常数K=____(保留两位小数)。
③反应在0~5 min区间的平均反应速率v(A)=________。
④若同时向容器中充入1molA、1molB和1molC，此时平衡将___(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

6 . 环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应为：。
该反应在刚性容器中进行。实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的沸点。某温度下，通入总压为的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为，双环戊二烯的转化率为80%，则________，平衡常数__________（为以分压表示的平衡常数）。

7 . 一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入一定量C₂H₄(g)和H₂O(g)，发生如下反应：，测得C₂H₄(g)的转化率(α)与时间(t)的关系如图所示。其中T₁、T₂表示温度，速率方程：v_正=k_正·c(C₂H₄)·c(H₂O)，v_逆=k_逆·c(CH₃CH₂OH)(k是速率常数，只与温度有关)。

(1)N点：______（填“＞”“＜”或“＝”）。
(2)温度为T₁时，测定平衡体系中c(H₂O)=0.25 mol·L^-1，则______L·mol ^-1。

8 . 将和通入的密闭容器中。对于反应，时，反应达到平衡，测得平衡时物质的量为。回答下列问题：
(1)该反应达到平衡的标志是____________
A. 、浓度相等                                      
B. 、、的浓度不再变化
C. 、、的物质的量之比为       
D. 单位时间内生成的和生成的的物质的量相等
(2)该反应的平衡转化率__________，平衡常数_________(保留一位小数)。

9 . （1）已知①H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g) ΔH＝－241.8kJ·mol^－1
②CH₄ (g)＋O₂(g)=CO (g)＋2H₂O(g) ΔH＝－564.3kJ·mol^－1
则CH₄(g)与H₂O(g)反应制取CO(g)和H₂(g)的热化学方程式：___。
（2）根据键能数据计算CH₄(g)+4F₂(g)=CF₄(g)+4HF(g)的反应热 ΔH＝___kJ·mol^－1。

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/(kJ·mol-1)	414	489	565	155

（3）氢气是合成氨反应的重要原料。现将lmolN₂和3molH₂投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟合成氨的工业化生产：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0。当改变某一外界条件(温度或压强)时，NH₃的体积分数ψ(NH₃)变化趋势如图所示。

回答下列问题：
①平衡时，M点NH₃的体积分数为10%，则N₂的物质的量为___(保留两位有效数字)。
②X轴上a点的数值比b点__(填“大”或“小”)；图中，Y轴表示__(填“温度”或“压强”)，判断的理由是__。

10 . 化合物AX₃和单质X₂在一定条件下反应可生成化合物AX₅。回答下列问题：反应AX₃(g)＋X₂(g)AX₅(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX₃和X₂均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
   
（1）列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX₅)＝________________。
（2）图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX₅)由大到小的次序为_______________(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件是：b_________________、c____________________________________。
（3）用p₀表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX₃的平衡转化率，则α的表达式为_________________；实验a和c的平衡转化率：α_a为___________、α_c为_______________。