1 . 回答下列问题：
(1)合成气(CO、H₂)是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。工业上用CO和H₂合成CH₃OH：△H。则该反应的平衡常数表达式为_______；
(2)测得不同温度下反应的平衡常数如下表：

温度/℃	T1	100	T2	200	300
平衡常数K	100	13	1	1.9×10-2	2.4×10-4

下列说法错误的是_______。

A．△H＜0

B．该反应的ΔS＜0

C．T2时，某时刻1L容器中含0.1mol CO、0.2mol H2和0.3mol CH3OH，此时v正＞v逆

D．T1时，向1L密闭容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡时CO转化率为50%

(3)工业上，利用水煤气法制取合成气，其中发生的一步反应为：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)   △H=-41.2kJ·mol^-1。已知(k_正、k_逆为化学反应速率常数，只与温度有关，与浓度、压强无关)。830℃时，体积为2L的恒容密闭容器中，投入2molCO(g)和2molH₂O(g)。5min达到平衡，测得H₂的平均生成速率为0.1mol∙L^-1∙min^-1，则反应达到平衡后，速率常数=_______。
(4)以天然气为原料生产合成气也有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)   △H₁。T℃下，向容积可变的密闭容器中充入一定量的CH₄(g)和CO₂(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如表所示：

实验编号	容器体积	物质浓度/mol·L-1
		CH4	CO2	CO
1	V1	0.02	0.02	0.10
2	V2	x	x	0.05

①T℃下，该反应的平衡常数K=_______。
②实验1中，CO的平衡体积分数为_______%(保留三位有效数字)。
③V₁:V₂=_______。

2 . 一氧化氮可用作人造丝的漂白剂及丙烯和二甲醚的安定剂。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1mol，发生反应，起始时体系压强为aMPa，tmin时反应达到平衡，此时测得的物质的量分数为25%。
(1)平衡时，体系压强p=___________MPa。
(2)平衡时，___________。
(3)该反应平衡常数表达式为___________，该温度下时，平衡常数K=___________。

3 . 依据水溶液中的平衡相关原理，回答下列问题：
(1)已知某温度下，Kw=1×10^-13，在该温度下0.1 mol∙L^-1HA溶液的pH=3
①该溶液中由水电离出的H⁺浓度是___________ mol∙L^-1。
②计算此温度下HA的电离平衡常数Ka约为___________。
(2)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.75×10-5	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka=4.0×10-8

以下说法正确的是___________。(填选项)

A．向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离平衡常数变大

B．25℃时NaClO的水解平衡常数约为2.5×10-7

C．表中三种酸，酸性最强的是CH3COOH

D．向NaClO溶液中通入少量CO2气体，可以发生反应：2ClO-+H2O+CO2==2HClO+

(3)已知t℃，K_W=1×10^-13，在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H₂SO₄的溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=10，则a∶b=___________。
(4)Na₂CO₃俗称纯碱，是因为其水溶液呈碱性，用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的主要原因是___________。在纯碱溶液中下列关系成立的是___________
A．c(H⁺)+c(Na⁺)=c()+c()+c(OH^-)
B．c()＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)
C．c(OH^-)-c(H⁺)= c()+2c(H₂CO₃)
D．c(Na⁺)=c()+c()+c(H₂CO₃)

4 . t ℃时，将2mol A 和 6 mol B 充入容积固定为 2 L 的密闭容器中发生反应： A(g)＋2B(g) 2C(g)。 反应 2 min 时测得 C 的浓度为 0.4 mol·L^{- 1} ，4 min 末反应达到平衡， B 的转化率为 50%。试计算：
(1)第 2 min 到第 4 min 内 A 的平均反应速率为_______
(2)t ℃时该反应的平衡常数为_______
(3)若从反应开始到建立平衡时放出热量 353.88 kJ，则该反应的 ΔH=_______。(写出三个题完整计算过程，无计算过程不给分)

5 . 化学平衡常数和化学平衡计算
(1)已知在448℃时，反应的平衡常数K为49，则该温度下反应的平衡常数K′为_______。(用分数表示)
(2)某温度下，若把10mol与30mol置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20％，则该温度下反应的_______。(用分数表示)
(3)恒温恒压下，在一容积可变的容器中，达到平衡状态时，、、各1mol，若此时再充入3mol，则平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)
(4)以水煤气为原料合成甲醇：，容器为恒温、恒压，充入1mol和2mol达到平衡时的转化率为75%，平衡常数K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(5)在1L真空密闭容器中加入amol固体，t℃时发生如下反应：
   ①
   ②
   ③
达平衡时，体系中，，，则t°C时反应①的平衡常数K值为_______(用字母表示)
(6)查阅资料知的反应历程分两步：
Ⅰ.   ；
Ⅱ.；；
一定温度下，反应达到平衡状态，请写出用、、、表示的平衡常数表达式_______。

6 . 回答下列问题
(1)在、下，等物质的量的CO与混合气体发生如下反应：。反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p=气体总压体积分数)。用气体分压表示的平衡常数，则CO转化率为20%时，_______。
(2)探索氮氧化合物反应的特征及机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。回答下列问题：
可发生二聚反应生成，化学方程式为，上述反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深。已知该反应的正反应速率方程为，逆反应速率方程为，其中、分别为正、逆反应的速率常数。则图lgk表示速率常数的对数；图中A、B、C、D点的纵坐标分别为、，，，则温度T₁时化学平衡常数K=_______。上述反应达到平衡后，继续通入一定量的，则的平衡转化率将_______，的体积分数将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)反应的反应机理如下：
①第一步：(快速平衡)
第二步：(快速平衡)
第三步：(慢反应)
②只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如的速率方程，，k为常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。与反应生成的速率方程为v=_______(用含、、…的代数式表示)。
(4)硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的，催化氧化：   。将组成(物质的量分数)为2m%、m%和q%的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若转化率为，则压强为_______，平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)

7 . 配制KI(0.100mol·L^-1)- I₂ 的水溶液，用0.100mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液测得c(I₂)= 4.85 ×10^-3 mol·L^-1.量取50.0mL KI-I₂溶液和50.0mL CCl₄置于分液漏斗中振荡达平衡，分液后测知CCl₄相中c(I₂)=2.60 × 10^-3 mol·L^-1.已知实验温度下CCl₄从水溶液中萃取I₂的分配比为85：1.求水溶液中I₂+I^-=I的平衡常数___________。