1 . 在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应2X(g)+Y(g)3Z(g) △H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是

A．升高温度，平衡常数增大

B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C．Q点时，Y的转化率最大

D．平衡时充入X，达到新平衡时X的转化率增大

2 . 可逆反应A(？)+aB(g)C(g)+2D(g)(a为正整数)　ΔH。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．T1>T2、p1>p2	B．a不可能大于3
C．该反应的ΔH>0	D．反应过程中，始终有v(C)=2v(D)

3 . 温度下，向恒容密闭容器中加入固体，发生反应(未配平)，反应过程如图，下列说法正确的是

A．X可能为

B．第时逆反应速率大于第时逆反应速率

C．用表示的反应速率为

D．第时，保持T和V不变，向容器中再加入，正反应速率加快

4 . 恒容条件下，发生如下反应：。已知：，，分别为正、逆向反应速率常数（仅与温度有关），为物质的量分数。如图是不同温度下随时间的变化。下列说法不正确的是

A．已知电负性：，则与水反应的方程式为：

B．，该反应

C．时平衡体系中再充入，平衡正向移动，增大

D．当反应进行到处时，

5 . 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用表示]化学平衡的影响，得到如图所示图像(图中表示压强，表示温度，表示物质的量，表示平衡转化率，表示平衡体积分数)：

分析图像，回答下列问题：
(1)在反应I中，T₁___________(填“>”“<”或“=”)T₂，该正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在反应Ⅱ中，若此正反应为吸热反应，则T₁___________(填“>”“<”或“=”)T₂。
(3)在反应Ⅲ中，a+b___________c(填“>”“<”或“=”)。

6 . 煤的气化、液化和焦化是煤综合利用的主要方法。利用这些加工手段可以从煤中获得多种化工原料，用于进一步的化工生产。
(1)煤的气化发生的主要反应是：。
已知：

CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)；
煤气化时发生主要反应的热化学方程式是___________。
(2)用煤气化后得到的合成氨：。一定温度下，在容积为的密闭容器中充入和充分反应，下列条件能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．和的物质的量之比不变	B．容器内压强不变
C．键断裂的同时，有键形成	D．氨气的体积分数不变

(3)如图是合成氨反应平衡混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中分别代表温度或压强。其中X代表的是___________(填“温度”或“压强”)；判断___________(填“>”或“<”)，理由是___________。

(4)某温度时合成甲醇的反应，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如下表所示：

0	1.0	1.8	0
2min	0.5		0.5
4min	0.4	0.6	0.6
6min	0.4	0.6	0.6

①前2min的反应速率___________。
②该温度下的平衡常数___________。(可用分数表示)

7 . 工业生产硫酸的一步重要反应是   ，如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，图中表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中结论正确的是

A．图Ⅰ表示催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

B．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且乙温度低

C．图Ⅱ表示平衡转化率与温度及压强的关系，可以判断

D．图Ⅲ表示时刻升高温度或增大压强对反应速率的影响

8 . 在2L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)，发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)。反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断不正确的是

A．该反应为放热反应	B．升高温度，平衡右移，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．Q点时Z的体积分数最大	D．W、M两点Y的正反应速率W点小于M点

9 . 对于可逆反应，下列研究目的和图示相符的是

研究 目的	压强对反应的影响	温度对反应的影响	平衡体系增加对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . Ⅰ.工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度
		500℃	700℃	800℃
①	K1	2.5	0.34	0.15
②	K2	1	1.7	2.52
③	K3

请回答下列问题：
(1)反应①是___________(填“吸热”或“放热”)反应
(2)据反应①与反应②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=___________(用K₁、K₂表示)
(3)某温度下反应①式中各物质的平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为___________。
(4)若500℃时，在2L密闭容器中加入2molH₂和amolCO₂进行②的反应，反应5min后达到平衡，平衡时CO₂的转化率为40%，求a=___________mol，用H₂表示该反应达到平衡时的平均反应速率v(H₂)=___________，平衡时CO在混合气体中的体积分数为___________。
Ⅱ.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：
(5)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：
       
①图像中T₁和T₂的关系是：T₁___________T₂(填“>”、“<”或“=”)。
②a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的点是：___________。
③图像中最高点b对应的起始时投入的H₂和N₂的物质的量之比为：___________。
④合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是___________。(答出一条即可)
(6)在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH₃通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
   
t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)。