1 . 工业上用CO和H₂生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是
       

A．反应的化学方程式:CO+2H2CH3OH

B．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等

C．反应至10分钟，ʋ(CO) = 0.075 mol/L·min

D．增大压强，平衡正向移动，K不变

2 . 对于反应N₂O₄（g）2NO₂（g）在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数φ（NO₂）随压强的变化情况如图所示（实线上任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（       ）
   

A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞C

B．A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态E

C．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压到p2，再由p2无限缓慢降压至p1

D．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y；则x＜y

3 . 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论不正确的是（       ）
   

A．反应速率c＞b＞a

B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应

D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c > b > a

4 . 对于反应N₂O₄2NO₂在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数V(NO₂)%随压强的变化情况如图所示。下列说法正确的是

   

A．A、C两点的正反应速率的关系

B．A、B、C、D、E各状态，的是状态E

C．维持不变，所需时间为x，维持不变，所需时间为y，则

D．使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从突然加压至

5 . 反应mA(s）+nB(g）pC(g） △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

①m+n>p ②y点表示的正反应速率小于逆反应速率
③n>p ④x点比y点时的反应速率慢
⑤若降低温度，该反应的平衡常数增大

A．①②⑤	B．②④⑤
C．只有①③	D．①③⑤

6 . 反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数(M)与反应条件的关系如图所示。其中：z表示反应开始时N的物质的量之比。下列说法正确的是

A．同温同压同Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

B．同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

C．同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D．同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加

7 . 已知可逆反应A+aBC+2D(a为化学计量数)，其中B，C，D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的体积百分含量(ɸ)与温度(T)和压强(p)的关系如图1、2所示。下列不正确的是

A．T2 >T1，P2 >P1

B．该反应的正反应为放热反应

C．若a=2，则A为液态或固态物质

D．增加B的物质的量，该反应的ΔH绝对值增大

8 .
(1)Ⅰ.工业上利用和合成二甲醚的反应如下：   。
温度升高，该化学平衡移动后达到新的平衡，的产率将__________（填“变大”“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均相对分子质量将__________。
Ⅱ.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应 的影响。
   
(2)图中和的关系是________（填“>”“<”或“=”）。
(3)比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最大的是__________（填字母）。
(4)若容器体积为，，的转化率为，则此条件下，反应的平衡常数___________。

9 . 在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p₁和p₂、时间t₁和t₂的关系如图所示，则下列关系正确的是

①p₁>p₂　②p₁<p₂　③m＋n>p＋q　 ④m＋n＝p＋q　⑤m＋n<p＋q

A．②③

B．①③

C．②⑤

D．①④

10 . 对于密闭容器中可逆反应A₂(g) + 3B₂(g)2AB₃(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是

A．加入催化剂可以使状态d变为状态b

B．若T1＞T2，则逆反应一定是放热反应

C．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

D．在T2和n       (A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a