1 . 在一定条件下，密闭容器中进行反应CH₄(g) + H₂O(g) CO(g) + 3H₂(g) ，测得CH₄的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是

A．p1>p2

B．ΔH<0

C．加入催化剂可以提高甲烷的转化率

D．恒温下，缩小容器体积，平衡后CH4浓度减小

2 . 对于可逆反应mA（g）＋nB（g）pC（s）＋qD（g）反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是

A．降温，化学平衡向正反应方向移动

B．使用催化剂可使D%有所增加

C．化学方程式中气体的化学计量数m+n＞q

D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

3 . 在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2。

下列分析不正确的是                                                                              

A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.02mol/(L·min)

B．该反应的平衡常数表达式

C．由T1向T2变化时，V正 > V逆

D．此反应的正反应为放热反应

4 . 如图曲线表示其他条件一定时，反应2M(g)＋N(g)2R(g)   ΔH＜0，达到平衡时N的体积分数与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中v_正<v_逆的点是

A．a点	B．b点
C．c点	D．d点

5 . 反应A₂+B₂2AB，在温度或压强改变时，AB%的变化如图所示。a为500℃、b为300℃时的情况；c为300℃时，从t₃时刻开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是     

A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热

B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热

C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

D．AB为液体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

6 . 下列有关图象，其中说法正确的是

A．由图Ⅰ知，反应在 T1、T3 处达到平衡

B．由图Ⅰ知，该反应的△H＜0

C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施

D．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大

7 . 反应mX(g) +nY(g) pZ(g) 在不同温度（T₁和T₂）及压强（P₁和P₂）下，产物Z的物质的量（n_Z）与反应时间的关系如图所示。下述判断正确的是

A．T1<T2 ，P1>P2

B．T1<T2 ，m+n＜p

C．m+n＞p ，正反应放热

D．P1＞P2，正反应吸热

8 . 燃煤脱硫可减少SO₂尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）CaS（s）+3CO₂（g）△H=-394.0kJ/mol,保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO₂的体积分数的关系如图所示(T表示温度)。下列有关说法正确的是

A．T1比T2高

B．b点SO2转化率最高

C．b点后曲线下降是因CO体积分数升高

D．减小压强可提高CO、SO2转化率

9 . 反应mA(s)+nB(g)pC(g)     △H>O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定不正确的是

① m+n>p   ②x点表示的正反应速率小于逆反应速率       ③n<p
④反应速率x点比y点时的慢                      ⑤若升高温度，该反应的平衡常数减小

A．②⑤

B．②④

C．①③

D．①③⑤

10 . 25 C时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间1的变化如图1所示，已知反应达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

（1）根据图1数据。写出该反应的化学方程式：_____________；此反应的平衡常数表达式为K=_________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为________。
（2）在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_________。
（3）图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系，t₃、t₅、t₆时刻各改变一个且互不相同的条件，各阶段的平衡常数如下表所示。K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为________（用“>”“<”或“=”连接）。A的转化率最大的一段时间是___________。

t2~t3	t4~t5	t5~t6	t7~t8
K1	K2	K3	K4