2 . 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。其总反应可表示为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
I．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₁=+41 kJ/mol
II．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₂=-90 kJ/mol
则总反应的ΔH=____kJ/mol。
(2)二氧化碳催化加氢制甲醇合成总反应在起始物=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH₃OH)，在t=250℃下的x(CH₃OH)~p、在p=5×10⁵Pa下的x(CH₃OH)~t如图所示。

①用各物质的平衡浓度表示总反应的平衡常数，表达式K_c=_____。
②图中对应等压过程的曲线是____，判断的理由是：____。
③当x(CH₃OH)=0.10时，CO₂的平衡转化率α=_____，反应条件可能为_____或_____。

4 . 由环境保护部、国家质检总局发布的《轻型汽车污染物排放限值及测量方法(中国第六阶段)》，自2020年7月1日起实施，也就是大家熟知的国Ⅵ汽车排放标准。在我国汽车产能过剩的背景下，可以起到淘汰落后产能、引领产业升级的作用，同时能够满足重点地区为加快改善环境空气质量而提高汽车排放标准的要求。回答以下问题：
(1)已知在20℃时：
① 正、逆反应的活化能分别为m kJ/mol、n kJ/mol；
② 正、逆反应的活化能分别为p kJ/mol、q kJ/mol。
用NH₃处理汽车尾气中的NO的反应为：，该反应的△H=_______。
(2)模拟汽车的“催化转化器”，将4 mol NO(g)和4 mol CO(g)充入1 L的密闭容器中，在不同温度和压强下发生反应，测得CO的平衡转化率α随温度T变化曲线如图所示。图象中C点逆反应速率_______B点正反应速率(填“＞”“＝”或“＜”，下同)；反应的平衡常数：A点_______D点。实验测得：，，k_正、k_逆分别是正、逆反应速率常数。则T₁℃时C点处对应的v_正：v_逆=_______。

(3)汽车排气管装有三元催化装置，在催化剂表面发生吸附、解吸消除CO、NO等大气污染物。反应机理如下(Pt是催化剂，右上角带“*”表示吸附状态)：
Ⅰ． 　　　　Ⅱ． 　　　　　Ⅲ．
Ⅳ． 　　Ⅴ． 　　　　Ⅵ．
经测定汽车尾气中生成物及反应物浓度随温度变化关系如图1和图2所示：

①图1中，温度为330℃时反应V的活化能_______反应VI的活化能(填“＜”、“＞”或“＝”)，反应VI的焓变△H_______0(“＜”或“＞”)。
②图2中，温度从T_a升至T_b的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是_______。

5 . 和是两种重要的温室气体，通过和反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。请回答下列问题：
Ⅰ.工业上可以利用和合成： 。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、IL)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量如表。

反应a(恒温恒容)	1	3	0	0
反应b(绝热恒容)	0	0	1	1

(1)下列能说明反应a达到平衡状态的是_______。(填字母)

A．	B．混合气体的平均摩尔质量不再改变
C．	D．容器内压强不再改变

(2)达到平衡时，反应a，b对比：的体积分数_______。(填“>”、“<”或“=”)
Ⅱ.我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。
已知：反应1：
反应2：
在密闭容器中通入3mol的和1mol的，分别在0.1MPa和1MPa下进行反应。实验中对平衡体系进行分析，其中温度对CO和的影响如图1所示

(3)1MPa时，表示和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______和_______。M点平衡组成含量高于N点的原因是_______。
Ⅲ.在时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和，发生反应：，反应达到平衡时的体积分数()与的关系如图2所示。

(4)当时，达到平衡后，的体积分数可能是图象中的_______(填“D”、“E”或“F”)点。
(5)_______时，的体积分数最大。

8 . 2021年10月27日，以“探索与展望第五次工业革命中时尚产业的方向和绿色共识”为主题的2021气候创新·时尚峰会在柯桥举行。大会倡导绿色、低碳、循环、可持续的发展方式，共同构建新型世界纺织产业命运共同体。
(1)已知下列热化学方程式：
ⅰ．
ⅱ．
已知在某种催化剂的作用下，的正反应的活化能E_a(正)为，则该反应逆反应的活化能E_a(逆)为___________kJ/mol。
(2)将的混合气体充入反应器中，气体总压强为，平衡时、_正(CO₂)与温度的关系如图所示。℃时，的物质的量浓度随温度升高而增大的原因是___________。

(3)在使用某种催化剂催化CO₂加氢合成乙烯的反应时，所得产物含、、等副产物。若在催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如下表。

助剂	CO2转化率/%	各产物在所有产物中的占比/%
				其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

欲提高单位时间内乙烯的产量，在催化剂中添加___________助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是___________。
(4)在T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入和一定量的发生反应：。达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示：

①起始时容器内气体总压强为，若5min时反应到达c点，则___________。
②b点时反应的化学平衡常数___________(保留三位有效数字)。
③c点时，再加入和，使二者分压均增大，则的转化率___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

10 . 合成氨反应实现工业化后，人类社会得到了快速发展。回答下列问题：
(1)已知部分化学键的键能如下表：

化学键
键能/	946	436	391

工业上合成氨反应的热化学方程式为______。
(2)不同催化剂下合成氨反应的历程如下图，吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。

①下列说法正确的是______(填选项序号)。
a.工业合成氨的耗能高，寻找优良的催化剂依然是当前的重要课题
b.常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因是的键能太大
c.反应过程中增大压强能加快合成氨反应的速率
d.催化剂A的催化效率比B更好
②使用催化剂A时，根据反应历程，决定总反应速率的步骤是第______步。
(3)向某容器中充入物质的量之比为的和，在不同条件下反应相同的时间，得到的体积分数如下图所示。

①图中的曲线Ⅰ与Ⅱ______(填“能”或“不能”)表示不同的压强条件下反应得出的两条曲线。
②a点时正逆反应速率大小v_正______v_逆(填“>”“<”或“=”)。
③若容器体积恒为1L，N₂和H₂的总物质的量为4mol，则时该反应的平衡常数K为______。
(4)工业合成氨有工艺能耗高、转换率低等缺点，电化学合成氨借助电能突破了合成氨在热力学上的限制，能够在低温、常压下进行，从而引起研究者广泛关注，一种固态体系电化学合成氨装置如图所示。

①M极连接电源______(填“正极”或“负极”)。
②N极发生的电极反应式为______。