1 . 对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) (正反应吸热)，下列图像正确的是

A．

B．

C．

D．

2 . 工业生产硫酸的一步重要反应是   ，如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，图中表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中结论正确的是

A．图Ⅰ表示催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

B．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且乙温度低

C．图Ⅱ表示平衡转化率与温度及压强的关系，可以判断

D．图Ⅲ表示时刻升高温度或增大压强对反应速率的影响

3 . 在一密闭容器中发生如下反应：aA(g)+bB(g)xC(g)   ΔH=Q kJ/mol，某化学小组根据不同条件下的实验数据作出如图所示曲线( C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强，t表示反应时间)。其他条件不变时，下列分析正确的是

A．p2>p1，a+b<x

B．T2>T1，Q<0

C．Y可能表示平衡混合气的平均相对分子质量

D．升高温度，A的转化率增大

4 . 对于可逆反应，下列研究目的和图示相符的是

研究 目的	压强对反应的影响	温度对反应的影响	平衡体系增加对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)     ΔH<0。图1表示在2L恒容密闭容器中NH₃的物质的量浓度随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变时，平衡时NH₃的体积分数随起始时H₂的物质的量的变化曲线。下列说法正确的是

A．图1中，10min末H2的消耗速率v(H2)=0.045mol/(L·min)

B．图1中，其他条件不变，第11min迅速压缩容器体积为1L，则c(NH3)－t曲线变化为a

C．图2中，反应物N2的平衡转化率：b>a>c

D．图2中，T1、T2表示温度，则T1>T2

6 . 反应   ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．

B．X、Y两点的反应速率：

C．X、Z两点气体的颜色：X浅，Z深

D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：

7 . 下列图像表达正确的是

表示向溶液中通入少量HCl气体，溶液导电能力的变化曲线	反应 ，A点比B、C点颜色均深	常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量锌粉发生反应②为醋酸	一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力变化如图，a、b、c三点的电离程度：c＜a＜b
A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 已知某可逆反应mA(g)+ nB(g)p C(g)；在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A．T1<T2、P1>P2、m+n>P，ΔH <0

B．T1>T2、P1<P2、m+n<P，ΔH >0

C．T1<T2、P1>P2、m+n<P，ΔH <0

D．T1>T2、P1<P2、m+n>P，ΔH >0

9 . 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间t(单位为分钟)变化的曲线如图，下列描述正确的是

A．t分钟时该反应达到化学平衡状态

B．反应开始到10分钟，用X表示的反应速率为

C．反应开始到10分钟时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：

10 . 反应mX(g)=nY(g)+pZ(g)     ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．m＜n+p

B．该反应的ΔH＜0

C．A、C两点化学平衡常数：KA=KC

D．A、C两点的反应速率：v(A)＜v(C)