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1 . 下图(左)表示1-甲基萘(1-MN)加氢饱和反应网络，四个加氢反应均为放热反应(用反应1、2、3、4表示)。下图(右)表示反应温度(T)对平衡时反应体系中有机化合物物质的量分数(x/%)的影响(6MPa，1-MN和
体积比为1∶5条件下)。下列说法不正确 的是
体积比为1∶5条件下)。下列说法 
| A．800K反应2和反应4生成1-MD的程度很小 |
| B．600K到800K，反应1的平衡常数逐渐减小 |
| C．700K反应1的平衡常数小于反应3的平衡常数 |
| D．600K到650K，反应2中5-MTL增加的量大于反应1中5-MTL减少的量 |
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解题方法
2 . 甲烷、水蒸气催化重整是工业制备氢气的方法之一，其反应为
。在压强为p和不同温度下，平衡体系中氢气的体积分数与甲烷、水蒸气的投料比［用
表示］的变化关系如图所示。
。
下列说法错误的是
。在压强为p和不同温度下，平衡体系中氢气的体积分数与甲烷、水蒸气的投料比［用表示］的变化关系如图所示。
。下列说法错误的是
| A．该反应中正反应的活化能大于逆反应的活化能 |
B．向平衡体系中加入适量的 ，可提高氢气的产率 |
C．M点甲烷的平衡转化率为 |
D．在压强为p和600℃时，若向反应器中充入 和 ，平衡时氢气的体积分数小于 |
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3 . H2还原CO2制CH4的部分反应如下：
Ⅰ：
∆H1=+41 kJ·mol-1
Ⅱ：
∆H2=-246 kJ·mol-1
控制起始时
恒容条件下，若只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。M 点(380℃)为 CH4曲线和H2曲线的交点。
Ⅰ：
∆H1=+41 kJ·mol-1Ⅱ：
∆H2=-246 kJ·mol-1控制起始时
恒容条件下，若只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。M 点(380℃)为 CH4曲线和H2曲线的交点。
| A．温度低于400℃时，反应Ⅱ几乎完全反应 |
B．300℃时， 若按  投料，CH4曲线下移 |
C．M点时，平衡分压  0 |
| D．600℃时，当容器内气体总压不变，反应Ⅰ达到平衡状态 |
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4 . 下列说法中正确的是
A． ，如图1说明此反应的正反应是放热反应 |
B． ，如图2说明 的转化率 |
C． ，如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡 |
D． ，如图④说明生成物D一定不是气体 |
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5 . 在
℃，
下，向1L的密闭容器中充入1mol
和一定物质的量的
发生反应：
，平衡时
的物质的量分数与初始投料比
的关系如图所示。下列说法错误的是
℃，下，向1L的密闭容器中充入1mol和一定物质的量的发生反应：，平衡时的物质的量分数与初始投料比的关系如图所示。下列说法错误的是
| A．随着的增大，的转化率逐渐增大 |
B．e点： |
C．a点时，该反应的平衡常数为 |
D．a点，平衡后再投入1mol和1mol，达到新平衡时， 的产率增大 |
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解题方法
6 . 将1 mol A（g）和2 mol B（g）置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：
，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是
a．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，
减小，
增大
b．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36；若升高温度，该反应的平衡常数不变
c．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中b曲线进行
d．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，此时A、B、C、D的速率不等
，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是a．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，
减小，增大b．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36；若升高温度，该反应的平衡常数不变
c．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中b曲线进行
d．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，此时A、B、C、D的速率不等
| A．ac | B．abc | C．abd | D．abcd |
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解题方法
7 . 一定条件下，1-苯基丙炔(Ph-C=C-CH3)可与HCl发生催化加成，反应如下：不正确 的是
| A．反应活化能：反应I<反应Ⅱ |
| B．反应焓变：反应I<反应Ⅱ |
| C．增加HCl浓度不会改变平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 |
| D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ |
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8 . 在容积不变的密闭容器中，充入
与
发生反应：
。温度分别为
和
时，
的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法不正确 的是
与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法| A．保持温度为时，再充入与，平衡常数不变 |
B． |
C．向平衡后的体系中充入 ，达到新平衡后， 中均含 原子 |
D．平衡后的体系中 |
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9 . 
重整可获得
。重整反应的热化学方程式为
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
下，将
的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中，平衡时各气体组分的物质的量分数如图所示。下列说法不正确 的是
重整可获得。重整反应的热化学方程式为反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
下，将的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中，平衡时各气体组分的物质的量分数如图所示。下列说法 A．曲线X表示 |
B．反应 进行的程度很小 |
C．500℃，时，向平衡体系中再充入一定量的，达新平衡后， 保持不变 |
D．随着温度升高， 变小。原因是反应Ⅲ增大的程度小于反应Ⅱ增大的程度 |
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2023-07-17更新
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212次组卷
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2卷引用：江苏省扬州市2022-2023学年高三下学期开学考试化学试题
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解题方法
10 . 反应
，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A．该反应的 | B． |
C．B、C两点化学平衡常数： | D．A、C两点的反应速率 |
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2024-03-07更新
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190次组卷
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2卷引用：山西省吕梁市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
