1 . 现有反应2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g) △H＞0 ，下列有关说法正确的是

A．△H>0的化学反应一定不能自发进行	B．该反应熵增大（即△S>0）
C．该反应在任何条件下一定能自发	D．自发过程一定使体系的熵增大

2 . 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是(　　)

A．稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1

B．在101kPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)   △H = +285.5 kJ·mol-1

C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)   △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1

D．2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)   ΔH>0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行

3 . 下列有关说法正确的是（     ）

A．CH3Cl(g)+Cl2(g)= CH2Cl2(1) +HCl(g)能自发进行，则该反应的△H>0

B．在向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4 固体，c (Ba2+) 增大

C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32- 的水解程度和溶液的pH 均增大

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

4 . 下列有关说法正确的是

A．常温下，pH均为9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的电离程度不相同

B．反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0

C．向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

D．向盛有KI3溶液(I3-I2＋I-)的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

5 . 某化学反应在较低温度下自发反应，较高温度下非自发进行，有关该反应的下列说法正确的是（　　）

A．ΔH > 0，ΔS > 0	B．ΔH > 0，ΔS < 0
C．ΔH < 0，ΔS > 0	D．ΔH < 0，ΔS < 0

6 . 下列关于自发过程的叙述中，正确的是

A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程

B．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程

C．同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发进行的可能

D．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程

7 . 下列说法正确的是

A．一定温度下，反应MgCl2(1)= Mg( 1) +Cl2(g)的 △H>0，△S>0

B．常温下，NH4Cl 溶液加水稀释增大

C．电解饱和食盐水产生了11.2 L H2，则反应中转移的电子数为6.02×1023

D．在NaCl 和KBr 的混合溶液中滴加AgNO3 溶液，一定先产生淡黄色沉淀

8 . 下列说法正确的是

A．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

B．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多

C．自发进行的反应一定迅速

D．凡是熵增加的过程都是自发过程

9 . 关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+ CO₂（g）＝ 2CO（g）△H >0,下列说法不正确的是

A．△S>0

B．在低温下能自发进行

C．当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态

D．达到平衡状态时，升高温度， CO2转化率和反应速率均增大

10 . 对于反应4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)===4Fe(OH)₃(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol^－1　ΔS＝－280.1 J·mol^－1·K^－1。在常温、常压下反应能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是(　　)

A．熵变	B．温度
C．压强	D．焓变