1 . 高中化学《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中不正确的是

A．难溶电解质在水中达到溶解平衡时，再加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变

B．将加入水中并加热使其转化为

C．乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，却能够自发进行，可知该反应的

D．溶液显碱性的原因：

2 . 我国科学家在碳资源化利用方面取得突破性进展，实现了高稳定性加氢合成，其反应为：。下列说法正确的是

A．调控反应条件不能改变反应限度

B．投入和能得到

C．当的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止

D．该反应在一定温度下能自发进行，则

3 . 下列叙述正确的是

A．反应物分子间发生碰撞一定能发生化学反应

B．反应过程的自发性可判断过程发生的速率

C．反应在室温下可自发进行，则该反应的

D．反应

4 . 下列叙述不正确的是

A．混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行

B．在温度、压强一定条件下，自发反应总是向△G=△H﹣T△S＜0的方向进行

C．碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行

D．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行

5 . 下列叙述正确的是

A．反应过程的自发性可判断过程发生的速率

B．若常温下，反应A(s)+ B(g)=2C(g)   △H，不能自 发进行，则△H＞0

C．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行

D．升高温度，单位体积分子总数增大，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

6 . 下列说法中正确的是

A．在常温下能够自发进行的反应一定是放热反应

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．自发反应是指不需要任何条件就能发生的反应

D．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变

8 . 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g) +H₂O(g)。下图表示该反应进行过程中能量的变化。关于该反应的下列说法中正确的是

A．ΔH>0， ΔS>0	B．ΔH>0，ΔS＜0
C．ΔH＜0， ΔS＜0	D．ΔH＜0，ΔS>0

9 . 下列说法或表示方法中正确的是

A．由C(金刚石)=C(石墨)　ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

B．相同条件下，1molCH4(g)的熵大于lmolH2(g)

C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)　ΔH=-571.6kJ·mol-1

D．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　ΔH>0，低温有利于该反应的自发进行

10 . 对于反应4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)，下列有关说法不正确的是

A．该反应一定能自发进行

B．达到平衡时，增大容器的体积，υ(正)增加、υ(逆)减小

C．断裂1mol N−H键的同时，断裂1molO−H键，说明该反应达到平衡状态

D．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能