2 . 烯丙醇是生产甘油、医药、农药、香料和化妆品的中间体。已知烯丙醇与水在一定条件下发生加成反应的原理如下：
Ⅰ：CH₂=CHCH₂OH(g)+H₂O(g) HOCH₂CH₂CH₂OH(g)   △H₁   △S₁
Ⅱ：CH₂=CHCH₂OH(g)+H₂O(g) CH₃CH(OH)CH₂OH(g)   △H₂
已知：相关物质在298K时的标准摩尔生成焓(101kPa时，该温度下由最稳定单质生成1 mol某纯物质的焓变)如下表所示：

物质	CH2=CHCH2OH(g)	H2O(g)	HOCH2CH2CH2OH(g)	CH3CH(OH)CH2OH(g)
标准摩尔生成焓/(kJ/mol)	-171.8	-241.8	-464.9	-485.7

(1)△H₂=_______ kJ/mol；反应CH₂=CHCH₂OH(g)+H₂O(g)HOCH₂CH₂CH₂OH(l)的熵变为△S₁'，则△S₁_______△S₁' (填“>”“=”或“<”)。
(2)若向绝热恒容容器中加入CH₂=CHCH₂OH(g)和H₂O(g)，发生反应Ⅰ和Ⅱ，下列事实不能说明体系达到平衡状态的是_______(填选项字母)。

A．容器内气体的压强不变	B．容器内温度不变
C．容器内气体的密度不变	D．容器内气体的平均相对分子质量不变

(3)已知：反应的压强平衡常数(K)满足方程K_p=+C(e为自然对数的底数， R、C均为常数)。据此判断，下图所示曲线L₁~L₅中，能分别代表反应Ⅰ和Ⅱ的K_p与温度T关系的曲线为_______和_______。

(4)温度为T时，向压强为300 kPa的恒压密闭容器中，按1：1：1的体积比充入CH₂=CHCH₂OH(g)、H₂O(g)和He(g)，达到平衡时CH₃CH(OH)CH₂OH(g)、HOCH₂CH₂CH₂OH(g)和He(g)的分压分别为100 kPa、20 kPa和140 kPa。
①该温度下，反应Ⅱ的压强平衡常数K=_______。
②若其他条件不变，初始时不充入He(g)，而是按1：1的体积比充入CH₂=CHCH₂OH(g)和H₂O(g)，达到新平衡时，H₂O(g)的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，解释其原因为_______。
(5)烯丙醇的电氧化过程有重要应用。其在阳极放电时，同时存在三种电极反应(烯丙醇→丙烯酸、烯丙醇→丙烯醛、烯丙醇→丙二酸)，各反应决速步骤的活化能如下表所示。

反应	烯丙醇→丙烯酸	烯丙醇→丙烯醛	烯丙醇→丙二酸
活化能(单位：eV)	8.6a	2.5 a	13.7a

①该条件下，相同时间内，阳极产物中含量最多的为_______。
②碱性条件下，烯丙醇在电极上生成丙烯醛(CH₂=CHCHO)的电极反应式为_______。

4 . 关于熵变和焓变的理解，下列说法正确的是

A．绝热体系中，自发过程向着熵增方向进行

B．水凝结成冰的过程中

C．反应能否自发进行与温度有关，一般高温时的影响为主

D．能够自发进行的反应一定是放热的反应

5 . 下列说法正确的是

A．稀氨水中存在平衡NH3•H2ONH+OH-，若要使平衡逆向移动且c(OH-)增大，可加入NH4Cl固体

B．某固体化合物M不导电，但熔融时能完全电离，则M一定是强电解质

C．熵值增大的反应都能自发进行

D．溶液中存在平衡FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，平衡时加入KCl固体时，平衡逆向移动