5 . 尿素是一种重要氮肥，也是一种化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳，实现“碳的固定”。
(1)尿素(Ur)的结构简式为 ，尿素有X、Y两种同分异构体，X能发生银镜反应，Y属于铵盐，则X、Y的结构简式分别为___________。
(2)使用氢氧化铟[ In(OH)₃]纳米晶电催化剂直接由NO和CO₂高选择性地合成CO(NH₂)₂，In(OH)₃晶面上的尿素形成能线图如下所示。

合成尿素过程中，ΔG___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)合成尿素分两步进行：

2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l)        ΔH=___________kJ·mol^-1。速控反应是第___________(填“1”或“2”)步反应。
(4)在恒容密闭容器中发生反应：2NH₃(g) +CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)+ H₂O(1)，分别为1：1、2：1、3：1条件下进行反应，测得CO₂的平衡转化率与投料比、温度的关系如图所示。

①在相同投料下，升高温度，CO₂的平衡转化率降低的主要原因是___________。
②若M点对应的压强为100 kPa，则M点条件下平衡常数K_p为___________(不要求带单位，只列计算式)。
(5)聚脲(聚尿素纤维，又称尤纶)在电子、建材等方面有广泛应用。写出合成链状聚脲的化学方程式：___________。

8 . I.目前我国城市居民所用燃料一般为煤气与石油液化气两种。煤气的主要成分为一氧化碳与氢气，煤气主要是在高温下由煤炭与水蒸气反应制得的；石油液化气的主要成分是。
请回答下列问题：
(1)由煤炭制备煤气的化学方程式为_______，该反应的△S_______0(填“>”或“<”)。
已知：C₃H₈(g)+O₂(g)=3CO(g)+4H₂(g) △H=-227.7kJ/mol
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-283.0kJ/mol
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) △H=-285.8kJ/mol
(2)C₃H₈(g)完全燃烧生成H₂O(l)的热化学方程式为_______。
II.汽车尾气中的主要污染物是NO_x(包括NO、等氮氧化物)和CO。
(3)汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图1中三种分子中最稳定的是_______(填化学式)。

N₂O和CO均是有害气体，可在Pt₂O⁺表面转化为无害气体，其反应原理如下：N₂O(g)+CO(g)=CO₂(g)+N₂(g) △H=QkJ/mol。有关能量变化过程如图2所示。

(4)图2中反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(5)在反应体系中加入Pt₂O⁺作为该反应的催化剂，则△H_______QkJ/mol(选填“>”“<”或“=”)。