1 . 25℃、1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)   ΔH=+109.8kJ·mol^-1，该反应能自发进行的原因是

A．该反应是吸热反应	B．该反应是放热反应
C．该反应是熵减小的反应	D．该反应的熵增大效应大于能量效应

2 . “冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是

A．△H>0，△S>0	B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S>0	D．△H<0，△S<0

3 . 水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是

A．ΔH > 0，ΔS < 0

B．ΔH < 0，ΔS < 0

C．ΔH > 0，ΔS > 0

D．ΔH < 0，ΔS > 0

4 . 下列说法中不正确的是

A．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

B．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行

C．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑在常温下能自发进行，既能用焓判据解释又能又熵判据解释

D．2NO(g) +2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g) 在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

5 . 工业上常利用CO₂和NH₃合成尿素[CO(NH₂)₂]，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。

回答下列问题：
(1)合成尿素反应的中间产物为__；
(2)反应Ⅰ逆反应的活化能__(填“>”或“<”)反应Ⅱ正反应的活化能；
(3)反应Ⅰ是__(填“放热”或“吸热”)反应；
(4)合成尿素的反应：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)+H₂O(1)，则焓变△H=__(用E₁、E₂表示)；熵变△S__0(填“>”“<”或“=”)。

6 . 反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应 、

B．该反应的平衡常数

C．高温下反应每生成1 mol Si需消耗

D．用E表示键能，该反应

7 . 如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂。在500℃下发生发应，CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）。实验测得CO₂和CH₃OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=_____。
（2）500℃该反应的平衡常数为_____（结果保留一位小数）。
（3）500℃条件下，测得某时刻，CO₂（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）和H₂O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）____v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

8 . 下列关于焓判据和熵判据的说法不正确的是

A．放热的自发反应可能是熵减小的反应，吸热的自发反应一定为熵增加的反应

B．放热反应()或熵增加()的反应一定能自发进行

C．室温下，碳酸钙的分解反应不能自发进行，但该反应在较高温度(1200K)下能自发进行

D．由焓判据和熵判据组合成的复合判据，能更准确地判断反应进行的方向

9 . 国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为CO₂（g）+4H₂（g）CH₄（g）+2H₂O（g），若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，CO₂的体积分数增加。下列关于该过程的判断错误的是（　　）

A．该反应的△S＜0	B．正反应速率增大，逆反应速率也增大且增加的倍数更大
C．化学平衡常数K增大	D．CH4的产率降低

10 . 下列有关说法不正确的是

A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

B．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断

C．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0

D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0