1 . 下列有关叙述中正确的是

A．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

B．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

C．碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质

D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强

2 . 常温下，下列四种溶液:①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的比较中正确的是

A．由水电离出的c(H+):①=②>③=④

B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积:②>③

C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量:②较多

D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH:③>④>①>②

3 . 已知:甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列实验方法不能证明甲酸是弱酸的是

A．常温下，1mol/L的甲酸溶液的pH 约为2

B．常温下，把pH=2 的甲酸溶液稀释100 倍后，pH<4

C．常温下，等体积的盐酸和甲酸溶液相比，前者的导电能力强

D．常温下，pH=3的甲酸溶液与pH= 11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液显酸性

4 . 乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确的是

A．实验式：CH2O	B．比例模型：
C．甲基的电子式：	D．电离方程式：CH3COOHCH3COO－+ H+

5 . 298K时,向20mL0.1mol·L^-1MOH溶液中滴加0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是

A．MOH是强电解质	B．b点对应的盐不水解
C．水的离子积Kw：b>c>a	D．c点溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

6 . 下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

弱酸	HCN	HF	CH3COOH	HNO2
电离常数	6.2×10－10	6.8×10－4	1.8×10－5	6.4×10－6

则0.1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN

B．HF

C．CH3COOH

D．HNO2

7 . 常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液     ③盐酸       ④氨水
试回答下列问题：
(1)上述溶液中有水解反应发生的是___________(填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡的___________
(2)比较①、②溶液，pH值较大的是___________；
(3)在溶液④中加入少量NH₄Cl固体，此时的值将___________(填“变小”、“变大”或“不变”)；

8 . 乙酰水杨酸是一元弱酸（可用HA表示）.在一定温度下， 0.01mol/L 乙酰水杨酸水溶液中，它的电离度为 5.7%，求该酸的电离常数____________________

9 . 已知某温度下，K_a(HCN)=6.2×10^-10mol·L^－1、K_a(HF)=6.8×10^-4mol·L^－1、K_a(CH₃COOH)=1.8×10^-5mol·L^－1、K_a(HNO₂)=6.4×10^-6mol·L^－1。物质的量浓度都为0.1mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是

A．HF

B．HCN

C．CH3COOH

D．HNO2

10 . 下列关系的表述中，正确的是（　　）

A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）

B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1

C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）相等

D．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）