298K时,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是
| A．MOH是强电解质 | B．b点对应的盐不水解 |
| C．水的离子积Kw：b>c>a | D．c点溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) |
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更新时间：2018-01-20 21:49:45
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(0.4)
【推荐1】某温度下重水中存在电离平衡D2O 
D+ + OD-，D2O的离子积常数=1.0×10-12，若pD=-lgc(D+)，该温度下有关分析正确的是
D+ + OD-，D2O的离子积常数=1.0×10-12，若pD=-lgc(D+)，该温度下有关分析正确的是| A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13 |
| B．将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6 |
| C．向30mL0.5mol·L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=13 |
| D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为1×10-10mol·L-1 |
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(0.4)
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【推荐2】常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的HCl溶液；②pH＝2的CH3COOH溶液；③pH＝12的NaOH溶液；④pH＝12的氨水。下列有关说法不正确的是
| A．将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞① |
| B．取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最少 |
| C．四种溶液中的KW相同，由水电离出的c（H＋）：①＝②＝③＝④ |
| D．将Va L溶液①与Vb L溶液③混合后，若混合后溶液pH=3，则Va∶Vb=11∶9 |
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名校
解题方法
【推荐3】某温度下，向0.10mol/L的HCOONH4溶液中通入HCl或加入NaOH固体调节溶液pH（忽略溶液体积变化），部分粒子的浓度随pH的变化关系如图所示。其中[NH3]表示溶液中NH3与NH3·H2O的浓度之和，M点的坐标为（6.5，-4）。下列说法不正确的是
| A．此温度下，Kw=1.0×10-14 |
| B．pH<12时，溶液中[NH3]>c(OH-) |
| C．M点有c(HCOO-)>c(HCOOH)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
| D．Ka(HCOOH)的数量级为10-4 |
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(0.4)
解题方法
【推荐1】常温下，pH均为2、体积均为
的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随
的变化关系如图所示，下列叙述正确的是
的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述正确的是A．常温下： |
B．HC的电离度：a点 点 |
C．当 时，HA溶液的pH为8 |
D．当 时，三种溶液同时升高温度， 减小 |
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(0.4)
【推荐2】已知
是一种有机二元弱碱。常温下，某溶液中、
、
的物质的量浓度之和为0.1
，常温下测得溶液中含M微粒的分布系数(
)随pH变化如图所示。下列说法错误的是
是一种有机二元弱碱。常温下，某溶液中、、的物质的量浓度之和为0.1，常温下测得溶液中含M微粒的分布系数()随pH变化如图所示。下列说法错误的是A．曲线②表示 |
| B．Y点对应的溶液呈弱碱性 |
C．若pH=11时，溶液中 ，则 |
D． 的平衡常数 |
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，
。该温度下，下列说法错误的是
的水解常数为
溶于水形成的饱和溶液中，
，溶液中
增大
的平衡常数
单选题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】25 ℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述，正确的是 ( )。
A．W点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c( )＋c(OH－)＋c(Cl－) |
B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c( )＋c()<0.1 mol·L－1 |
| C．pH＝8的溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＋c()＝c(OH－)＋c(Cl－) |
| D．pH＝11的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c()>c()>c(H2CO3) |
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(0.4)
【推荐2】常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是
| A．D溶液的pH＝7 |
| B．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大 |
| C．A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－） |
| D．B与D等体积混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋） |
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(0.4)
名校
【推荐3】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，下列说法错误的是
| 实验编号 | HA物质的量浓度(mol•L-1) | NaOH物质的量浓度(mol•L-1) | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | a |
| 乙 | c1 | 0.2 | 7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | 7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | 9 |
| A．若a=7，HA 为强酸； 若a>7，HA 为弱酸 |
| B．单从乙组情况分析，c1不一定等于0.2 mol•L-1，混合溶液中离子浓度c(A-)=c(Na+) |
| C．从丙组实验结果分析，HA 是弱酸，混合溶液中离子浓度c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) |
| D．丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-5 mol•L-1，c(OH-)-c(HA)= 1×10-10mol•L-1 |
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(0.4)
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【推荐1】室温下，通过下列实验探究
溶液的性质。
实验1：实验测得溶液
为8.6。
实验2：向溶液中滴加等体积
溶液，由8.6降为4.8。
实验3：向溶液中加入等体积
溶液，出现白色沉淀。
实验4：向稀硫酸酸化的
溶液中滴加
溶液至溶液褪色。
已知室温时
，下列说法正确的是
溶液的性质。实验1：实验测得
溶液为8.6。实验2：向溶液中滴加等体积
溶液，由8.6降为4.8。实验3：向溶液中加入等体积
溶液，出现白色沉淀。实验4：向稀硫酸酸化的
溶液中滴加溶液至溶液褪色。已知室温时
，下列说法正确的是A．溶液中满足： |
B．实验2滴加盐酸后离子浓度关系满足： |
C．实验3所得上层清液中 |
D．实验4发生反应的离子方程式为 |
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(0.4)
【推荐2】常温下，将KOH溶液滴加到某二元弱酸(H2R )中，混合溶pH与
或
的变化关系如图所示，下列叙述正确的是。
或的变化关系如图所示，下列叙述正确的是。| A．Ka2 (H2R)的数量级为10-7 |
| B．常温时，NaHR溶液显酸性 |
| C．曲线N表示pH与的变化关系 |
| D．当混合溶液呈中性时，c(K+ )＞c(R2- )＞(HR- )＞(OH- )=(H+) |
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属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节
(X为
或
)与
的关系如图所示。下列说法正确的是
代表
与
的数量级为
