常温下,将KOH溶液滴加到某二元弱酸(H2R )中,混合溶pH与或的变化关系如图所示,下列叙述正确的是。
A.Ka2 (H2R)的数量级为10-7 |
B.常温时,NaHR溶液显酸性 |
C.曲线N表示pH与的变化关系 |
D.当混合溶液呈中性时,c(K+ )>c(R2- )>(HR- )>(OH- )=(H+) |
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浙江省浙江大学附属中学(玉泉校区)2022-2023学年高二上学期期中考试 高二化学试卷(已下线)第14练 用“五点”法突破盐类水解及酸碱混合相关图像-2022年【暑假分层作业】高二化学(2023届一轮复习通用)黑龙江省哈尔滨市第三中学2022届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题
更新时间:2022-06-15 11:37:23
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单选题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】一定温度下,水溶液中和的浓度变化曲线如下图所示,下列说法不正确的是
A.图中五点对应的间的关系: |
B.从A点到E点,可采用在水中加入少量NaOH或的方法 |
C.从A点到D点,所得D点溶液中水电离产生的浓度不可能为 |
D.在B点温度下,将的硫酸溶液与的KOH溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化)后溶液,则硫酸溶液与KOH溶液的体积比为9:11 |
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单选题
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较难
(0.4)
【推荐2】常温下,Ca(OH)2的溶解度为0.16克/100克水。向盛有50毫升水的烧杯中加入2克生石灰,搅拌后恢复到原温。下列说法正确的是
A.在此过程中,水的Kw值始终保持不变 |
B.在此过程中,Ca(OH)2的电离程度先变大后变小,最后不变 |
C.反应结束后,溶液中水的电离程度比纯水小 |
D.最后所得体系中的平衡状态只有水的电离平衡 |
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单选题
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较难
(0.4)
名校
【推荐1】下列说法正确的是
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4 |
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 |
C.用0.2000 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L-1),当pH=7时,溶液中的酸恰好完全中和 |
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L-1盐酸、③0.1 mol•L-1氯化镁溶液、④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度:④>①>②>③ |
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较难
(0.4)
【推荐2】常温下,RNH2+H2O⇌OH-+的平衡常数K=4×10-4,在某体系中,与OH-等离子不能穿过隔膜,RNH2可自由穿过该膜。设溶液中的c(R)=c(RNH2)+c(),当达到平衡时,两侧溶液的pH如图所示。
下列叙述错误的是
下列叙述错误的是
A.溶液I、II中的c(RNH2)相等 |
B.溶液II中c(H+)=c(OH-)-c() |
C.溶液I中c(RNH2):c()=25:1 |
D.溶液I中c()小于溶液II中c() |
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(0.4)
【推荐1】常温下,用的盐酸滴定20mL相同浓度的某一元碱BOH溶液,滴定过程中pH及电导率变化曲线如图所示:
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.BOH的Kb约为1×10-3 |
B.a点的c(B+)大于b点 |
C.a点溶液中:c(B+)+c(H+)=2c(OH-)+c(BOH) |
D.滴定至pH=7时,c(B+)=c(Cl-)<0.1mol•L-1 |
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较难
(0.4)
【推荐2】时,某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L,、、和随变化的关系如图所示。为的电离常数,下列说法正确的是
A.O点时, |
B.N点时, |
C.该体系中, |
D.由7到14的变化过程中,的水解程度始终增大 |
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较难
(0.4)
【推荐3】下列说法正确的是
常温下,强酸溶液的,将溶液的体积稀释到原来的倍,则
已知的,所以在溶液中有
将的NaHS和的溶液等体积混合,所得溶液中有
在氨水中滴加盐酸,刚好完全中和时,由水电离产生的.
常温下,强酸溶液的,将溶液的体积稀释到原来的倍,则
已知的,所以在溶液中有
将的NaHS和的溶液等体积混合,所得溶液中有
在氨水中滴加盐酸,刚好完全中和时,由水电离产生的.
A. | B. | C. | D. |
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(0.4)
【推荐1】某废水处理过程中始终保持H2S饱和,即通过调节pH使和形成硫化物而分离,体系中pH与-lg c的关系如图所示,c为、、和的浓度,单位为。已知,下列说法错误的是
A.①为pH与的关系曲线 |
B.反应的平衡常数K为107.6 |
C.调节pH的过程中,始终有 |
D.pH=10.7时, |
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(0.4)
【推荐2】H3PO3是制造塑料稳定剂的原料。常温下,向100mL0.5mol·L-1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,混合溶液中所有含磷微粒的物质的量分数(δ)与溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示。下列说法错误的是
A.H3PO3的结构简式为 |
B.a点水电离出的c(OH-)=1×10-7.4mol·L-1 |
C.当pH=4时,c(HPO)=c(H3PO3) |
D.b点时加入NaOH溶液的体积为50mL |
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