【推荐1】氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺（CH₃NH₂）的性质与氨相似，CH₃NH₂·H₂O也是一元弱碱，25℃时电离常K_b=4.0×10^-5。现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH^-)的负对数（pOH）与所加稀硫酸的体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是

A．甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-

B．A、B、C三点溶液中，水电离出来的c(H+):B>C>A

C．C点所在溶液中=2.5×10-5

D．B点溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)

【推荐2】常温下，向20.00mL0.1000mol•L^-1的CH₃COOH溶液中滴加0.1000mol•L^-1的NaOH溶液，溶液中lg随pH的变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．常温下，CH3COOH的电离常数为10-9.24

B．当溶液的pH=7时，消耗NaOH溶液20.00mL

C．溶液中水的电离程度大小：a＞b＞c

D．c点溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

【推荐3】下列说法不正确的是

A．时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、溶液中的溶度积相同

B．浓度为的溶液：

C．将溶液与溶液等体积混合后，所得溶液中，则b一定大于a

D．常温下，在的NaOH溶液中，由水电离出的

【推荐1】溶液中各含氮(或碳)微粒的分布分数δ，是指某含氮氨(或碳)微粒的浓度占各含氮(或碳微粒浓度之和的分数。25℃时，向0.1mol·L^-1的NH₄HCO₃溶液(pH=7.8)中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分数δ与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的CO₂和NH₃分子)。

下列说法不正确的是

A．Kb(NH3·H2O)>Kal(H2CO3)

B．n点时，溶液3c(HCO)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)

C．m点时，c(NH3·H2O)>c(HCO)

D．反应HCO+NH3·H2ONH+CO+H2O的平衡常数为K，lgK=-0.9

【推荐2】已知电离常数如下表，则常温下，下列说法正确的是

弱酸	HF	HCN	H2CO3	NH3·H2O
电离常数（25℃）	3.53×10-4	4.9×10-10	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	1.8×10-5

A．2CN-+ H2O + CO2 ＝2HCN + CO32—

B．中和等体积等pH的HF溶液和HCN溶液消耗NaOH的量:前者大于后者

C．等浓度的HF溶液和HCN溶液稀释相同倍数后c(H+)：前者小于后者

D．等浓度的NaCN和NH4Cl溶液中所含阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者

【推荐3】25℃时，向一定浓度的Na₂X溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。
   
已知：H₂X是二元弱酸，Y表示 或 ，pY＝﹣lgY．下列叙述不正确的是（　　）

A．曲线n表示pH与p的变化关系

B．Ka2（H2X）＝1.0×10﹣10.3

C．NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）

D．当溶液呈中性时，c（Na+）＝c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣）

【推荐1】常温下，将0.1000 mol·L^-1的KOH溶液分别滴加到20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L^-1的一元酸HX和HY溶液中，溶液的pH与所加 KOH 溶液体积的关系如图所示，下列叙述错误的是

A．M点溶液中c(K+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

B．常温下用0.1000 mol·L-1的氨水(Kb=1.8x10-5)滴定0.1000 mol·L-1HX溶液可用酚酞做指示剂

C．N点溶液中，c(Y-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HY)

D．常温下，将0.1000 mol·L-1HX溶液和0.2000mol·L-1KY溶液等体积混合，混合液呈酸性

【推荐2】室温下，向V mL c mol/L的NaOH溶液中通入气体，pH与通入气体的关系如图所示(设反应过程中溶液体积不变)，下列说法错误的是

A．通入的过程中，a、b、c三点水的电离程度

B．b点溶液中

C．a点溶液中

D．c点一定存在

【推荐3】常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为V₀的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5

B．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

C．溶液中水的电离程度：a＝c＞b

D．当时，若两溶液同时升高温度，则减小

【推荐1】常温下，向20mL0.1mol•L^-1H₂S溶液中缓慢加入少量溶于水的ZnSO₄粉末(已知ZnS难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(Zn²⁺)与c(H⁺)变化如图所示(横纵坐标未按比例画，已知：K_a1(H₂S)=1.0×10^-9，K_a2(H₂S)=1.0×10^-13。下列有关说法不正确的
   

A．a点溶液中水的电离被抑制

B．由b点可知，Ksp(ZnS)=1×10-24

C．a，b，c三点中c(H2S)的大小关系为：a＞b＞c

D．b点处，有2c(Zn2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)

【推荐2】室温下，H₂R及其钠盐的混合溶液中，H₂R、HR^－、R^2－分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A．由图可知：H2R的pKa1＝1.3（已知：pKa= -lgKa）

B．在pH＝4.3的溶液中：3c(R2－) ＞ c(Na＋)

C．0.2mol/L H2R溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中pH＝4.3

D．在pH＝3的溶液中存在 ＝10－3