1 . 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式
电离平衡常数		，

(1)一般情况下，当温度升高时，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)下列四种离子结合质子能力最强的是_______(填序号)；
a、       b、       c、       d、
(3)下列反应不能发生的是_______(填序号)
a.
b.
c.
d.
(4)用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______(填序号)；
a.       b.       c.       d.

2 . 下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是

A．0.1mol·L-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol·L-1

B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子

C．CH3COONa溶液pH大于7

D．5mL0.1mol·L-1的醋酸溶液与5mL0.1mol·L-1的KOH溶液恰好完全中和

3 . 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是   

	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
弱电解质	CH3COOH	NH3	H3PO4	Fe(OH)3
非电解质	C12H22O11(蔗糖)	BaSO4	C2H5OH	H2O

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 用溶液分别滴定20.00ml的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是(V为体积)

A．I、II分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．pH=7时，滴定盐酸消耗的V(NaOH)大于醋酸消耗的V(NaOH)

C．V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中

D．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中

6 . 下列事实中，不能说明甲酸(HCOOH)是弱电解质的是

A．用相同物质的量浓度的盐酸和甲酸溶液做导电性实验，甲酸溶液的灯光较暗

B．甲酸是共价化合物

C．用pH试纸测得0.1 mol·L-1HCOONa溶液的pH>7

D．常温下，新配制的0.1mol·L-1甲酸溶液的pH约为2.37

7 . 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是

选项	实验事实	结论
A	其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短	当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快
B	在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变	催化剂一定不参与化学反应
C	物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应	反应开始时速率相同
D	在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，把容积缩小一倍	正反应速率加快，逆反应速率不变

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

A．

B．

C．

D．

9 . 甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如图：

甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1 mol∙L⁻¹的HA、HCl溶液各10mL，按图装好，观察现象。
乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol∙L⁻¹HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1 mol∙L⁻¹的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为mL)分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化。
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol∙L⁻¹的HA溶pH____1(填“>”、“<”或“=”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：____。
A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
(2)乙同学设计的实验第____步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA的电离程度和c(H⁺)都减小，c(A^－)增大，可在0.1 mol∙L⁻¹的HA溶液中，选择加入____试剂(选填“A”“B’“C”“D”下同)。
②使HA的电离程度减小，c(H⁺)和c(A^－)都增大，可在0.1 mol∙L⁻¹的HA溶液中，选择加入____试剂。
A．NaA固体(可完全溶于水)          B．1 mol∙L⁻¹NaOH溶液
C．1 mol∙L⁻¹H₂SO₄ D．2 mol∙L⁻¹HA

10 . 25℃时，以0.10 mol∙L⁻¹盐酸滴定0.10 mol∙L⁻¹一元碱YOH的滴定曲线如图所示，下列表述错误的是
   

A．YOH的电离方程式为YOH=Y++OH－	B．此实验可选用甲基橙作指示剂
C．YOH的电离平衡常数Kb≈1×10−5	D．滴定时盐酸盛放在带活塞的滴定管中