1 . 甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇。
该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H₁=‒116 kJ/mol
(1)已知：CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂= ‒283 kJ/mol
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) △H₃= ‒242kJ/mol
则表示l mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为：_______________。
(2)下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_______(填字母代号)。
A．随时将CH₃OH与反应混合物分离       B．降低反应温度
C．增大体系压强                                     D．使用高效催化剂
(3)在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为l mol)与CO平衡转化率的关系。

请回答：
①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_________；
②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数K=__________。
(4)一氧化碳可将金属氧化物还原为金属单质和二氧化碳。四种金属氧化物(Cr₂O₃、SnO₂、PbO₂、Cu₂O)被一氧化碳还原时，lg与温度(T)的关系如图。700℃时，其中最难被还原的金属氧化物是________(填化学式)。

(5)CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为5.6×10^-5 mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为______________mol/L。

2 . 三盐（3PbO·PbSO₄·H₂O）可用作聚氯乙烯的热稳定剂，200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。以200.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO₄等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示。
   
已知：PbSO₄和PbCO₃的溶解度和溶度积K_sp如下表。

化合物	PbSO4	PbCO3
溶解度/g	1.03×10-4	1.81×10-7
Ksp	1.82×10-8	1.46×10-13

（1）步骤①转化的目的是_______，滤液1中的溶质为Na₂CO₃和_______（填化学式）。
（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是_________（任写一条）。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO₃)₂和NO的离子方程式为__________________。
（3）滤液2中可循环利用的溶质的化学式为_______。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb²⁺)=1.82×10^-5mol/L，则此时c(SO₄^2-)=______mol/L。
（4）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是________________。
（5）步骤⑥合成三盐的化学方程式为____________，若得到纯净干燥的三盐99.Ot，假设铅泥中的铅元素有80％转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为________。