1 . 镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯(主要成分为 Ni(OH)₂、Co(OH)₂及少量铁、铝的氧化物等)生产硫酸镍、碳酸钴工艺流程如下图：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：

离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Ni2+	Co2+
开始沉淀时 pH	6.3	1.5	3.4	6.2	7.15
完全沉淀时 pH	8.3	2.8	4.7	8.9	9.15

回答下列问题：
(1)用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取效率的方法有_______(写出一种合理方法即可)，向 Co(OH)₃ 中加入H₂O₂ 的目的是_______。
(2)沉淀 A 的主要成分是_______(填化学式)，“浸出液”调节 pH 的范围为_______。
(3)“母液3”中控制Na₂CO₃用量使终点pH 为9.5，此时c(Co²⁺)小于_______mol∙L^-1(已知：Ksp[Co(OH)₂]=1.6×10^-15)。
(4)用滴定法测定 NiSO₄∙7H₂O 产品中镍元素含量。取 2.00g 样品，酸溶后配成 100mL 溶液，取 20.00mL 于锥形瓶中进行滴定，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为 0.100mol∙L^-1 的 Na₂H₂Y 标准液滴定，重复操作2~3 次，消耗 Na₂H₂Y 标准液平均值为 12.40mL。
已知：i. Ni²⁺+H₂Y^2-=[NiY]^2-+2H⁺；ii.   紫脲酸胺：紫色试剂，遇 Ni²⁺显橙黄色。
①滴定至终点的现象是_______；②样品中镍元素的质量分数为_______%(保留 3 位有效数字)。
(5)NiSO₄ 在强碱溶液中和 NaClO 反应，可制得碱性镍镉电池电极材料 NiOOH，该反应的离子方程式为_______。

4 . CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，不溶于乙醇。一种由海绵铜(Cu和少量CuO等)为原料制备CuCl的工艺流程如图：

(1)“还原，氯化”时，Na₂SO₃和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图1、图2所示。

①CuSO₄与Na₂SO₃、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为___。
②当n(Na₂SO₃)：n(CuSO₄)>1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是___。
③当1.0<n(NaCl)：n(CuSO₄)<1.5时，比值越大CuCl产率越大，结合沉淀平衡移动原理分析其原因是___。
(2)用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu₂(OH)₃Cl。CuCl被氧化为Cu₂(OH)₃Cl的化学方程式为___。
(3)为测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量，某同学设计如下实验：准确称取氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待固体完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K₂Cr₂O₇溶液氧化反应生成的Fe²⁺，消耗K₂Cr₂O₇溶液bmL，反应中Cr₂O被还原为Cr³⁺，求样品中CuCl的质量分数___(写计算过程)。

5 . 通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷(POCl₃)样品中Cl元素的含量，实验步骤如下：
Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中，加入足量的NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·L^-1的AgNO₃溶液50.00mL，使Cl^-完全沉淀；
Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
Ⅳ.加入指示剂，用cmol·mol^-1NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积为VmL。
已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^-10，K_sp(AgSCN)=2×10^-12。
下列说法正确的是

A．滴定选用的指示剂为甲基橙

B．本次实验测得Cl元素的质量分数为%

C．硝基苯的作用为防止沉淀被氧化

D．若取消步骤Ⅲ，测定结果偏大

6 . MnSO₄是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有Fe₃O₄、FeO、CoO等)为原料制备MnSO₄的工艺流程如图。

资料：金属离子沉淀的pH

金属离子	Fe3+	Fe2+	Co2+	Mn2+
开始沉淀	1.5	6.3	7.4	7.6
完全沉淀	2.8	8.3	9.4	10.2

(1)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括Mn²⁺、Co²⁺、____________。
(2)沉淀池1中，先加MnO₂充分反应后再加氨水。写出加MnO₂时发生反应的离子方程式：_____________。
(3)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是 _______。
(4)图为MnSO₄和(NH₄)₂SO₄的溶解度曲线。从“含MnSO₄的溶液”中提取“MnSO₄晶体”的操作为_________，洗涤干燥。

(5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。
i.称取a g废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn²⁺，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；
ii.取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH₄)₂S₂O₈溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH₄)₂S₂O₈分解。
iii.加入指示剂，用b mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定。滴定至终点时消耗 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积为c mL，MnO₄^－重新变成Mn²⁺。
①补全步骤ⅱ中反应的离子方程式：__________。
2Mn²⁺+     S₂O+_____ =      MnO+      +__+       
②废渣中锰元素的质量分数为________。
(6)废渣长期露置于空气，其中的锰元素逐渐转化为MnO₂。研究者用下图装置提取MnO₂中的锰元素。图中“H·”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的先增大后减小，减小的原因可能是__________(写出两条)。

7 . 铝灰主要含有、，以及少量和的氧化物，下边是利用铝灰制备净水剂的工艺流程，回答相关问题：

已知：金属离子浓度为时生成氢氧化物沉淀的

开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

(1)气体x的分子式是___________，酸浸充分后溶液中的金属阳离子是___________。
(2)操作Ⅰ和Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。
(3)加过量溶液的目的是___________。
(4)棕色沉淀含。操作①加入反应的离子方程式是___________，判断该反应完成的现象是___________。
(5)操作②调的范围是___________。
(6)可制作聚合硫酸铝，它是复合型高分子聚合物，净水效果优于传统的无机净水剂。若，则___________。引起聚合硫酸铝形态多变的基本成分是离子，可用实验测定其含量。称取试样，将其移入锥形瓶中，用移液管加入盐酸，充分溶解聚合物后，加氟化钾溶液掩蔽掉全部铝离子，摇匀。加入3滴酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈微红色即为终点，消耗了标准液。则聚合硫酸铝中的质量分数为___________。

8 . 利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等。
②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出过程中加入Na₂SO₃目的是___。
（2）NaClO₃在浸出液中发生反应的离子方程式为___。
（3）加入Na₂CO₃调pH至5.2，目的是___；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为__。
（4）操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，___、__、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
（5）为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O质量分数大于100%，其原因可能是___(回答一条原因即可)。
（6）将5.49g草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

温度范围/℃	固体质量/g
150～210	4.41
290～320	2.41

经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO₂气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为____。[已知：CoC₂O₄·2H₂O的摩尔质量为183g·mol⁻¹]

9 . 回答下列问题
(1)已知(次磷酸)的水溶液中存在分子。与足量溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为___________。
(2)常温下，用溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中___________(常温下的电离平衡常数，)。
(3)保险粉样品中的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法来测定，反应的离子方程式为。准确称取样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用碘的标准溶液进行滴定，判断达到滴定终点的操作和现象是___________。滴定起始和终点的液面位置如图所示。则样品的纯度为___________。(设的摩尔质量为)

(4)化工生产中常用作沉淀剂除去工业废水中的，其反应原理为。下列有关叙述正确的是___________。
a、
b、达到平衡时
c、该反应平衡常数

10 . 铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。
Ⅰ．从某矿渣[成分为（铁酸镍）、等]中回收的工艺流程如下：

已知：在350℃分解生成和。回答下列问题：
(1)用95℃热水浸泡的目的是________________；
(2)矿渣中部分焙烧时与反应生成的化学方程式是________；
(3)向“浸取液”中加入以除去溶液中（浓度为），除钙率为时应控制溶液中浓度至少是________；
(4)从溶液中获得晶体的操作依次是________，过滤，洗涤，干燥；
(5)“煅烧”时剩余固体质量分数与温度变化曲线如右图，该曲线中B段所表示的固体物质的化学式是________；

Ⅱ．由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。
(6)基态镍离子的核外最外层电子排布式是________；
(7)晶体结构与晶体类似，其晶胞的棱长为，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离是________（用含有的代数式表示）。在一定温度下，晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，计算每平方米面积上分散的该晶体的质量是________（已知氧离子的半径为，阿伏加德罗常数的值为）。