2 . 铊（Tl）本身是一种剧毒物质，为毒性最大的金属元素之一，但是铊在工业中的用途非常广泛，主要存在于一些矿物和工业废水中，也可以从含铊的合金中提取．从某铅锌厂的富铊灰（主要成分为、、、、）中回收铊的工艺流程如图所示：

已知：
①在氯化物-硫酸水溶液中，铊元素以形式存在；
（2）萃取过程的反应原理为．
请回答下列问题：
(1)基态原子核外电子的运动状态有________种．
(2)“浸取I”过程中为提高铊的浸取速率，可采取的措施有________________（写出两条）．
(3)写出“浸取I”中发生反应的化学方程式：________________，“滤渣”的主要成分是________（填化学式）．
(4)请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入溶液的原因：________________．
(5)写出“还原氯化沉淀”中反应的离子方程式：________________．
(6)通过沉淀法也可以去除工业废水中的和．

①已知，某地区规定工业污水中铊的污染物排放限值为，若铊的含量符合国家排放限值，则处理后的废水中________（假设污水中铊全部以形式存在）．
②向含铊废水中加入溴水，使充分氧化成，调节溶液pH，沉淀去除铊元素．若pH过大，铊元素去除率下降的原因是________________．

4 . 地壳中铈占稀土总量的28%，居第一位。铈主要存在于独居石和氟碳铈矿中，其中氧化焙烧—萃取法冶炼氟碳铈矿(含CeFCO₃、BaO、SiO₂等)制取CeO₂的一种工艺流程如图所示：

资料：在硫酸体系中，Ce⁴⁺在[(HA)₂]中的溶解度大于其在水中的溶解度，Ce³⁺与之相反。回答下列问题：
(1)氟碳铈中元素的化合价为____，焙烧过程中，为加快反应速率可采取的措施有____(答出一条即可)。
(2)操作X的名称为____，实验室中进行操作X需要用到的玻璃仪器有烧杯、____和____。
(3)反萃取中的离子方程式为____。
(4)烧渣中加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率与c(H⁺)、温度的关系如图所示，从c(H⁺)角度考虑应选择的最佳条件为____。

(5)常温下，向水层中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，当溶液pH=8时，Ce³⁺____(填“是”或“否”)沉淀完全。{已知离子浓度小于1.0×10^-5mol·L^-1时，认为沉淀完全，K_sp[Ce(OH)₃]=1.0×10^-20)。
(6)取上述流程中得到的CeO₂产品0.9200g，加酸溶解后，向其中加入150.0mL0.1mol·L^-1FeSO₄溶液使Ce⁴⁺全部被还原成Ce³⁺，再用0.1000mol·L^-1的酸性KMnO₄标准溶液滴定上述溶液，至终点时，消耗20.00mL标准溶液。则该产品中CeO₂的质量分数为____%(保留两位小数)(已知氧化性：Ce⁴⁺>KMnO₄)。

7 . 一种制取电池级二氧化锰的工艺流程如下图：

回答下列问题：
(1)“浸取”过程有硫单质生成，写出该过程中主要反应的化学方程式_______。
(2)“氧化ⅰ”过程软锰矿的作用是_______。“氧化ⅱ”过程中，将Mn(Ⅱ)转化为Mn(Ⅳ)的最适宜氧化剂是_______(填标号)。
a．                    b．                    c．
(3)工业上煅烧硫铁矿产生的气体可以用石灰乳吸收。常温下，测得与水形成的浊液pH为9，若忽略的第二步水解，则_______(保留三位有效数字)[已知：室温下亚硫酸的电离平衡常数，]
(4)“沉锰”过程转化为的离子方程式为_______。在一定空气流速下，相同时间内“焙烧”，产物中不同价态Mn的占比随热解温度的变化如图。“焙烧”过程中涉及如下化学反应：

①
②       
③   
为了增大产物中的占比，可以采用的措施是_______(答出两条)。将制备获得的电池级二氧化锰用于构建水系锌锰电池，其工作原理为：，放电时正极的电极反应式为_______。
(5)用氧化还原法测定纯品纯度(杂质不参与下列反应)：称取样品0.1000g，试样经过过氧化钠碱熔后，得到溶液，配成溶液经加热煮沸除去过氧化物，酸化溶液，此时歧化为和，过滤除去，用标准溶液滴定，用去37.00mL，则样品中的质量分数为_______(保留3位有效数字)。

9 . 湿法炼锌工业废水中主要阳离子有。废水除铊的工艺流程如下。

   

已知：
①能够在为的范围内以离子态稳定存在，不易与形成沉淀
②易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用表示
③部分物质的

物质

④排放标准：Tl的含量低于
(1)已知“氧化”步骤中被还原为且氧化不彻底，请写出该反应的离子方程式：___________。
(2)“预中和”步骤，加至溶液的约为7，可减少“硫化”步骤中的使用量，还能减少___________(填化学式)污染物的生成。
(3)“硫化”步骤的主要目的是除去___________(填离子符号)。
(4)根据计算，若使溶液中的含量低于排放标准，溶液的应大于___________，但是实际工艺流程需在“中和”步骤加至溶液的约为9，此时仍只有左右的铊离子能得到去除，其可能原因是___________。
(5)“脱钙”步骤的目的是___________。
(6)“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝｛｝(其摩尔质量为)中的与残余铊离子进行离子交换，进一步实现废水中铊的去除。普鲁士蓝晶胞的如下[未标出，占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心]。若该晶体的密度为，则和的最短距离为___________(设为阿伏伽德罗常数的值)。