1 . 地壳中铈占稀土总量的28%，居第一位。铈主要存在于独居石和氟碳铈矿中，其中氧化焙烧—萃取法冶炼氟碳铈矿(含CeFCO₃、BaO、SiO₂等)制取CeO₂的一种工艺流程如图所示：

资料：在硫酸体系中，Ce⁴⁺在[(HA)₂]中的溶解度大于其在水中的溶解度，Ce³⁺与之相反。回答下列问题：
(1)氟碳铈中元素的化合价为____，焙烧过程中，为加快反应速率可采取的措施有____(答出一条即可)。
(2)操作X的名称为____，实验室中进行操作X需要用到的玻璃仪器有烧杯、____和____。
(3)反萃取中的离子方程式为____。
(4)烧渣中加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率与c(H⁺)、温度的关系如图所示，从c(H⁺)角度考虑应选择的最佳条件为____。

(5)常温下，向水层中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，当溶液pH=8时，Ce³⁺____(填“是”或“否”)沉淀完全。{已知离子浓度小于1.0×10^-5mol·L^-1时，认为沉淀完全，K_sp[Ce(OH)₃]=1.0×10^-20)。
(6)取上述流程中得到的CeO₂产品0.9200g，加酸溶解后，向其中加入150.0mL0.1mol·L^-1FeSO₄溶液使Ce⁴⁺全部被还原成Ce³⁺，再用0.1000mol·L^-1的酸性KMnO₄标准溶液滴定上述溶液，至终点时，消耗20.00mL标准溶液。则该产品中CeO₂的质量分数为____%(保留两位小数)(已知氧化性：Ce⁴⁺>KMnO₄)。

2 . 下列实验操作、现象和结论都正确的是

	实验操作	现象	结论
A	在苯酚水溶液中滴加饱和溴水	溴水褪色	发生了取代反应
B	分别在、浊液中滴加浓氨水	前者溶解，后者不溶	碱性：
C	在稀硫酸中加入少量的红色粉末	产生蓝色溶液和红色固体	在该反应中既体现氧化性，又体现还原性
D	在含和的溶液中滴加溶液	先生成黑色沉淀，后生成白色沉淀	溶度积：

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 一种银铟矿主要成分为Au、Ag₂S、CuS、ZnS、PbS、FeS、In₂O₃、Ga₂O₃等物质，从该矿获得稀有金属的工艺流程如图所示：

该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

金属离子	Fe3+	In3+	Ga3+	Cu2+	Zn2+	Pb2+
开始沉淀的pH	2.2	2.1	2.6	4.6	6.24	7.1
完全沉淀(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH	3.2	3.4	4.3	6.6	8.24	9.1

(1)“浸出”过程中金、银分别转化为AuCl、AgCl进入溶液，同时生成硫，写出Ag₂S发生反应的离子方程式____。
(2)高温水蒸气除铁利用了FeCl₃易水解的性质，写出该反应的化学方程式____。
(3)“二次还原”得到的滤液中主要的阳离子有H⁺、Na⁺、Ca²⁺、Zn²⁺、Pb³⁺、In³⁺、____。
(4)“二次中和”得到的滤渣除少量Fe(OH)₃外，主要成分还有____(写化学式)。
(5)“分铅锌”步骤中，维持H₂S饱和水溶液的浓度为0.1mol·L^-1，为使Zn²⁺沉淀完全，需控制溶液的pH不小于____已知：lg3≈0.48；K_sp(ZnS)=3.0×10^-25，K_a1(H₂S)=1.0×10^-7，K_a2(H₂S)=1.0×10^-13]。
(6)已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“φ”表示)，φ越大则该物质的氧化性越强，φ越低则该物质的还原性越强。浸出步骤中金反应的两个半反应如下：
HClO+H⁺+2e^-=C1^-+H₂O φ=1.49+lg
AuCl₄^-+3e^-=4C1^-+Au φ=0.994+lg
(φ与半反应式的系数无关，仅与浓度有关，c^θ=1mol·L^-1)
如图是Au的浸出率与NaCl溶液浓度的关系，请解释A点以后，金浸出率减小的原因是____。