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解题方法
1 . 六氟锑酸钠()是一种新开发的锑的精细化工产品,主要用于有机合成、光化学反应、半导体刻蚀等。中南大学的杨天足教授提出了一种水溶液中由锑白(主要含、和、、CuO等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如图所示:
已知:①的性质与类似;②可溶于溶液;③晶体难溶于水。请回答下列问题:
(1)在元素周期表中的位置是___________ ,属于___________ 区元素。
(2)“碱浸、还原”时,发生反应的离子方程式为___________ ;若与反应计量关系为,则氧化物为___________ 。
(3)“除杂”时,当溶液中出现蓝色沉淀,立即停止加入溶液,测得此时溶液的,则此时溶液中残留的___________ [结果保留两位有效数字,常温下,,]。
(4)“转化”时控温约80℃的原因是___________ 。
(5)“氟化”中发生的反应化学方程式为___________ 。
(6)氟锑酸化学式为,酸性比纯硫酸要强倍,称为超强酸,其与HF作用生成,离子的空间构型为___________ 。
已知:①的性质与类似;②可溶于溶液;③晶体难溶于水。请回答下列问题:
(1)在元素周期表中的位置是
(2)“碱浸、还原”时,发生反应的离子方程式为
(3)“除杂”时,当溶液中出现蓝色沉淀,立即停止加入溶液,测得此时溶液的,则此时溶液中残留的
(4)“转化”时控温约80℃的原因是
(5)“氟化”中发生的反应化学方程式为
(6)氟锑酸化学式为,酸性比纯硫酸要强倍,称为超强酸,其与HF作用生成,离子的空间构型为
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解题方法
2 . 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物,还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体():
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
回答下列问题:
(1)Ni在元素周期表中的位置___________ 。
(2)“碱浸”中NaOH的两个作用,一个是溶解铝及其氧化物,另一个是___________ 。为回收金属,用稀硫酸将“滤液①”中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为___________ 。(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全;:,,)
(3)“转化”中发生的离子反应为___________ ,可替代的物质是___________ 。
(4)利用上述表格数据,如果“转化”后的溶液中浓度为,则“调pH”应控制的pH范围是___________ 。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___________ 。
(6)由滤液③得到硫酸镍晶体的一系列操作为___________ 。
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
金属离子 | ||||
开始沉淀时()的pH 沉淀完全时()的pH | 7.2 8.7 | 3.7 4.7 | 2.2 3.2 | 7.5 9.0 |
回答下列问题:
(1)Ni在元素周期表中的位置
(2)“碱浸”中NaOH的两个作用,一个是溶解铝及其氧化物,另一个是
(3)“转化”中发生的离子反应为
(4)利用上述表格数据,如果“转化”后的溶液中浓度为,则“调pH”应控制的pH范围是
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式
(6)由滤液③得到硫酸镍晶体的一系列操作为
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