1 . 工业上用磷铁渣(主要含FeP、Fe₂P，以及少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制备FePO₄(磷酸铁)。

已知：FePO₄难溶于水，能溶于无机强酸。
(1)“浸取”时为加速溶解，可以采取的措施有_____(任写一种)：加入硫酸的目的是_____；滤渣的主要成分是_____。
(2)“浸取”时Fe₂P发生反应的离子方程式为______。
(3)“制备”过程中溶液的pH对磷酸铁产品中铁和磷的含量及n(Fe)/n(P)比值的影响如图所示[考虑到微量金属杂质，在pH=1时，n(Fe)/n(P)为0.973最接近理论值]。

在pH范围为1~1.5时，随pH增大，n(Fe)/n(P)明显增大，其原因是_______。
(4)工业上也可以用电解磷铁渣的方法制备FePO_4。

①FeP在阳极放电的电极反应式为_______。
②常温电解一段时间，测得溶液中Fe³⁺浓度约为0.32mol∙L^-1，为了避免生成Fe(OH)₃沉淀，应控制溶液的pH不大于_______(已知：Ksp[Fe(OH)₃]=4×10^-38，lg2=0.3)。

2 . 五氧化二钒()广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂(含有、、、、、等)中回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源，回收工艺流程如下：

已知：
①“酸浸”时和与稀硫酸反应分别生成和。
②溶液中与可相互转化：，且为沉淀。
(1)“酸浸”前，需对废钒催化剂进行粉碎预处理，其目的是___________。
(2)“还原转化”中加入的目的是将转化为，写出反应的离子方程式：___________。
(3)加入的目的是将过量的转化为。“氧化1”后，溶液中含有的金属阳离子主要有、、，调节使离子沉淀，若溶液中，则调节溶液的最小值为___________可使沉淀完全(离子浓度≤时沉淀完全)，此时___________(填“有”或“无”)沉淀生成。{假设溶液体积不变，，，}
(4)“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为___________。
(5)“沉钒”时，通入氨气的作用是___________。
(6)若该废钒催化剂中的含量为10%(原料中所有的钒已换算成)。取100g待处理样品，按照上述流程进行实验。当加入溶液时，溶液中的钒元素恰好完全反应，则该工艺中钒的回收率是___________%(假设与反应后的操作步骤中钒元素无损失)。

4 . 第VA族元素在生产、生活中有重要用途。回答下列问题:
（1）三聚磷酸钠(俗称“五钠”常用于食品生产中,作水分保持剂、品质改良剂等。
①磷酸的结构式如图所示,其主要的电离方程式为______________。

②三聚磷酸是三分子磷酸脱去两分子水后的产物,三聚磷酸钠的化学式为_______________。
（2）在碱性条件下，次磷酸盐(H₂PO₂^-)可用于化学镀银，写出其反应的离子方程式______________。(氧化产物与还原产物物质的量之比为1:4)
（3）由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃,沸点280℃),主要生产流程如下:

①除砷过程在75 ℃下进行,其合理的原因是____________(填字母代号)。
a,使白磷熔化,并溶于水                            b.降低白磷的毒性
c.温度不宜过高,防止硝酸分解                  d.适当提高温度,增大反应速率
②硝酸氧化除砷时被还原为NO,写出砷转化为亚砷酸的化学方程式:______________________________。
③某条件下,用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷,砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图所示,砷的脱除率从a点到b点降低的原因是__________________。

（4）常温下银氨溶液中存在平衡:Ag⁺(aq) + 2NH₃(aq) Ag(NH₃)₂⁺(aq),K=l.10×10⁷ ;已知常温下Ksp(AgCl)=1.45×10^-10计算可逆反应AgCl(s) +2NH₃(aq)Ag(NH₃)₂⁺(aq)+Cl^-(aq)的化学平衡常数K=_________(保留2位有效数字)。1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl ______mol(保留1位有效数字)。

5 . 钪()是地壳中含量极少的稀土元素，在照明、合金和催化剂等领域有重要应用。钛铁矿的主要成分为(可表示为)，还含有少量等氧化物，从钛铁矿中提取的流程如下：

已知：①当离子浓度减小至时可认为沉淀完全
②室温下，溶液中离子沉淀完全的如下表所示：

离子
沉淀完全的	3.2	9.0	1.05

③，
回答下列问题：
(1)“酸浸”后元素转化为，其水解反应的化学方程式是___________。
(2)“萃取”时，使用煤油作为萃取剂，一定条件下萃取率受振荡时间的影响如图，萃取时选择最佳的振荡时间为___________ 。

(3)“洗钛”所得为橘黄色的稳定离子，的作用是___________。(写出两点)
(4)“酸溶”后滤液中存在的阳离子浓度均小于“除杂”过程中应控制的范围是___________。
(5)“沉钪”后得到五水草酸钪，焙烧生成四种氧化物。其反应的化学方程式为___________。

6 . 请回答下列问题。
(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液240mL，应准确称取K₂Cr₂O₇的质量是___________g[保留4位有效数字，已知M(K₂Cr₂O₇)=294.0g•mol^-1]。
(2)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。工业上处理酸性含Cr₂O废水的方法如下：
①向含Cr₂O的酸性废水中加入FeSO₄溶液，使Cr₂O全部转化为Cr^3＋。写出该反应的离子方程式：___________。
②调节溶液的pH，使Cr^3＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为___________；25℃，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr^3＋的物质的量浓度为___________mol/L。(已知25℃时，K_sp[Cr(OH)₃]=6.3×10^-31)
(3)Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
测定产品(Na₂S₂O₃•5H₂O)纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉做指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定，反应原理为：2S₂O+I₂=S₄O+2I^-。

①滴定至终点时，溶液颜色的变化：由___________色变为___________色。
②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗点的标准溶液体积为18.10mL，产品的纯度为(设Na₂S₂O₃•5H₂O的相对分子质量为M)___________。

7 . 磷化镉(Cd₃P₂)常用作杀虫剂。一种以镉铁矿(主要成分为CdO₂，Fe₂O₃、FeO，还有少量的Al₂O₃和SiO₂)为原料制备Cd₃P₂的工艺流程如图：

已知：25℃时，0.1mol·L^-1相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Cd2+
开始沉淀的pH	1.7	6.3	3.1	>7.0
沉淀完全的pH	3.3	8.3	4.7

回答下列问题：
(1)镉铁矿“粉碎”的目的是___。
(2)“还原镉”时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，发生反应的离子方程式为___。
(3)加入H₂O₂溶液的目的是___。
(4)“滤渣2”所含物质的化学式是____。
(5)工业生产中，有时采用阳离子交换树脂法来测定“聚沉”后溶液中Cd²⁺的含量，其原理是：Cd²⁺+2NaR=2Na⁺+CdR₂，其中NaR为阳离子交换树脂。常温下，将“聚沉”后的溶液经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的Na⁺比交换前增加了0.1104g·L^-1，若该条件下Cd(OH)₂的K_sp=2.4×10^-15，此时“聚沉”后溶液的pH=__。
(6)电解制取Cd，Cd在____(填“阳极”或“阴极”)析出，阳极反应式为___。