1 . 请回答下列问题。
(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液240mL，应准确称取K₂Cr₂O₇的质量是___________g[保留4位有效数字，已知M(K₂Cr₂O₇)=294.0g•mol^-1]。
(2)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。工业上处理酸性含Cr₂O废水的方法如下：
①向含Cr₂O的酸性废水中加入FeSO₄溶液，使Cr₂O全部转化为Cr^3＋。写出该反应的离子方程式：___________。
②调节溶液的pH，使Cr^3＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为___________；25℃，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr^3＋的物质的量浓度为___________mol/L。(已知25℃时，K_sp[Cr(OH)₃]=6.3×10^-31)
(3)Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
测定产品(Na₂S₂O₃•5H₂O)纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉做指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定，反应原理为：2S₂O+I₂=S₄O+2I^-。

①滴定至终点时，溶液颜色的变化：由___________色变为___________色。
②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗点的标准溶液体积为18.10mL，产品的纯度为(设Na₂S₂O₃•5H₂O的相对分子质量为M)___________。

2 . 钪()是地壳中含量极少的稀土元素，在照明、合金和催化剂等领域有重要应用。钛铁矿的主要成分为(可表示为)，还含有少量等氧化物，从钛铁矿中提取的流程如下：

已知：①当离子浓度减小至时可认为沉淀完全
②室温下，溶液中离子沉淀完全的如下表所示：

离子
沉淀完全的	3.2	9.0	1.05

③，
回答下列问题：
(1)“酸浸”后元素转化为，其水解反应的化学方程式是___________。
(2)“萃取”时，使用煤油作为萃取剂，一定条件下萃取率受振荡时间的影响如图，萃取时选择最佳的振荡时间为___________ 。

(3)“洗钛”所得为橘黄色的稳定离子，的作用是___________。(写出两点)
(4)“酸溶”后滤液中存在的阳离子浓度均小于“除杂”过程中应控制的范围是___________。
(5)“沉钪”后得到五水草酸钪，焙烧生成四种氧化物。其反应的化学方程式为___________。

3 . 五氧化二钒常用于生产硫酸或石油精炼的催化剂。某化工厂从废钒催化剂中(含有K₂SO₄、V₂O₅、V₂O₄、SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃等)回收五氧化二钒和硫酸钾，既能避免环境污染，又能节约资源。回收工艺流程如下：

已知：①“酸浸”时V₂O₅和V₂O₄先与稀硫酸反应分别生成VO和VO^2＋。
②有机萃取剂萃取VO^2＋的能力比萃取VO的能力强。
③溶液中VO与VO可相互转化：VO＋H₂OVO＋2H^＋。
(1)“酸浸”时，FeSO₄的作用是___________。
(2)滤渣2的成分主要有___________(填化学式)。
(3)“萃取”和“反萃取”时，将发生R₂(SO₄)_n(水层)＋2nHA(有机层)2RA_n(有机层)＋nH₂SO₄(水层)(R表示VO^2＋，HA表示有机萃取剂)，“反萃取”操作加入的试剂是___________(填化学式)。
(4)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为___________。若该废钒催化剂中V₂O₅的含量为10%(原料中所有的钒已换算成V₂O₅)。该厂检验科实验室取100g待处理样品，按照上述流程进行实验。当加入150 mL 0.1 mol·L^-1的KClO₃溶液时，溶液中的钒元素恰好完全反应，则该工艺中钒的最大回收率是___________%(假设与KClO₃反应后的操作步骤中钒元素无损失)。
(5)沉钒率是回收钒的关键之一。
①“沉钒”时，钒元素主要以___________形式存在(填相应的离子符号)。
②实验发现，温度超过80℃以后沉钒率下降(如图)，可能的原因是___________。

4 . 如图为从预处理后的可充电电池粉末(主要为NiO、CdO、CoO和Fe₂O₃等)中回收重金属的工艺流程。

回答下列问题：
(1)“浸取”过程先加入NH₄HCO₃溶液，再通入NH₃，滤液①中主要含[Cd(NH₃)₄]²⁺、[Ni(NH₃)₆]²⁺、[Co(NH₃)₆]²⁺及CO。写出NiO浸取时发生反应的化学方程式：___。
(2)探究“催化氧化”步骤中[Co(NH₃)₆]²⁺氧化为[Co(NH₃)₆]³⁺的实验条件，向[Co(NH₃)₆]²⁺含量为0.48g·L^-1的溶液中通入空气，待反应完全后，记录[Co(NH₃)₆]³⁺浓度数据如表：

反应时间	[Co(NH3)6]3+/g·L-1
	25℃	50℃，石墨催化
1.5h	0.090	0.15
2.5h	0.14	0.48
5h	0.25	0.48

由表中数据可得，[Co(NH₃)₆]²⁺氧化的最佳条件为___。
(3)已知Co(OH)₃为强氧化剂，向Co(OH)₃中加入浓盐酸发生“反应Ⅰ”，写出该反应的离子方程式：___。
(4)“反萃取”的原理为NiR_有机+2H⁺Ni²⁺+2HR_有机，需加入的试剂X为___，分离有机相和水相的操作的名称为___。
(5)“水相①”的主要溶质为___(填化学式)。
(6)生成CdCO₃沉淀是利用反应[Cd(NH₃)₄]²⁺+COCdCO₃↓+4NH₃↑，常温下，该反应平衡常数K=2.0×10⁵，[Cd(NH₃)₄]²⁺Cd²⁺+4NH₃的平衡常数K₁= 4.0×10^—5，则K_sp(CdCO₃)=___。

5 . I．根据下列图象，进行分析：

(1)由图A知，该反应的K值随温度的升高而_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)由图B知，t₃时采取的措施为_____，t₁～t₆中，氨气的含量最低的是_____。
II．已知H₂A在水中电离：H₂A=HA^-+H⁺，HA^-A^2-+H⁺。
(1)常温下NaHA溶液的pH__(填序号)。
A．大于7        B．小于7          C．等于7        D．无法确定
(2)某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性(稀溶液体积可以加和)，此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是______。
A．c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14 B．c(Na⁺)+c(K⁺)=c(HA^-)+2c(A^2-)
C．c(Na⁺)＞c(K⁺) D．c(Na⁺)+c(K⁺)=0.05 mol/L
(3)已知常温下H₂A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca²⁺(aq)+A^2-(aq)∆H＞0。若要使该溶液中Ca²⁺浓度变小，可采取的措施有______。
A．升高温度                 B．加入Na₂A固体        C．加入NH₄Cl晶体

6 . 某工业废催化剂含有 SiO₂、ZnO、CuS、ZnS、Fe₃O₄ 等物质，为落实“节约资源，变 废为宝”的环保理念，某课外兴趣小组的同学取 20g 该物质进行实验，回收其中的 Cu 和 Zn，实验方案如下：

已知：ZnS 可与稀硫酸反应；CuS 不溶于稀硫酸，也不与其发生反应。 请回答下列问题：
(1)可用图装置进行第一次浸出，烧杯中盛放的是______溶液。

(2)滤液Ⅰ中的 Fe²⁺最好用______来检验。
a.氯水          b.双氧水       c.KSCN 溶液 d.K₃[Fe(CN)₆]溶液
(3)物质 A 是含有 X 元素的氧化物(XO)，则 X 是______(填元素符号)，由滤液Ⅱ、Ⅳ滤液获得 ZnSO₄•7H₂O 的操作是______________。
(4)第二次浸出时的化学方程式为_______________。
(5)加 A 调节溶液的 pH 约为______时，可以完全除去其中的杂质离子。
(当溶液中离子浓度小于等于 10^-5mol/L 时视为沉淀完全；实验条件下部分物质的溶度积常数为：K_sp[Fe(OH)₃]=10^-38，K_sp[Fe(OH)₂]=10^-17，K_sp[Zn(OH)₂]=10^-17，K_sp[Cu(OH)₂]=10^-20)
(6)实验最后获得了 5.74gZnSO₄•7H₂O 晶体(假设实验中没有损耗)，但不能由此确定原催化剂中锌元素的质量分数，原因是_________________。

7 . 金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃),含少量Fe₂O₃]为原料制备钛的工艺流程如图所示。

(1)步骤②、③、④中,均需进行的操作是_____________(填操作名称)。
(2)滤液1中钛元素以TiO²⁺形式存在,步骤①中生成TiO²⁺的化学方程式为__________,硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示.据此判断,酸浸时所加硫酸的质量分数应为______(填范围)。.

(3)请结合离子方程式解释步骤④中加热水的原因:__________。
(4)电解法制备Ti的装置是以石墨为阳极,TiO₂为阴极,熔融CaO为电解质。Ti在_______(填“阳极”或“阴极”)生成，____(填“能”或“不能”)将熔融CaO换成石灰乳。
(5)以绿矾为原料,可以制备重要工业原料氧化铁,基本流程如下:

①绿矾溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。
②FeCO₃达到沉淀溶解平衡时,室温下测得溶液的pH为8,c(Fe²⁺ )=1.0×10^-5 mol·L^-1。所得FeCO₃中_____(填“含”或“不含”)有Fe(OH)₂。已知: {Ksp[Fe(OH)₂]= 4.9×10^-17}

8 . 下列实验能达到预期目的的是

	实验内容	实验目的
A	把甲烷和乙烯分别在空气中点燃，乙烯火焰明亮且伴有黑烟	证明乙烯中碳的百分含量比甲烷高
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2>Fe(OH)3
D	分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性：S>C

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO₃，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：

已知：铈的常见化合价为＋3、＋4。焙烧后铈元素转化成CeO₂和CeF₄。四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液；
酸浸II中发生反应：
9CeO₂＋3CeF₄＋45HCl＋3H₃BO₃=Ce（BF₄）₃↓＋11CeCl₃＋6Cl₂↑＋27H₂O；c（Ce^3＋）≤10^－5 mol/L 时，完全沉淀。
请回答下列问题：
（1）①焙烧时先要将氟碳C矿粉碎，目的是 ___________。
②焙烧后产生的CeO₂是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO₂CeO_2（1－x）＋xO₂↑的循环。写出CeO₂消除CO尾气的化学方程式：________。
（2）在酸浸I中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。 少量铈由CeO₂进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_______。
（3）向Ce（BF₄）₃中加入KCl溶液的目的是_________。
（4）操作I的名称为_________，在实验室中进行操作II时所需要的硅酸盐仪器有_______。
（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，以获得Ce（OH）₃沉淀，常温下加入NaOH调节溶液的 pH应大于______即可认为Ce^3＋已完全沉淀。{已知：K_sp[Ce（OH）₃]＝1.0 ×10^－20}
（6）取上述流程中得到的Ce（OH）₄产品5.00g，加酸溶解后，向其中加入含0.033 00 mol FeSO₄的FeSO₄溶液使Ce^4＋全部被还原成Ce^3＋，再用0.100 0mol/L的酸性KMnO₄标准溶液滴定至终点时，平均消耗20.00 mL标准溶液。则该产品中Ce（OH）₄的质量分数为______（保留2位小数，已知氧化性：Ce^4＋ >KMnO₄；Ce（OH）₄的相对分子质量为208）

10 . 氯化钴是治疗障碍性贫血药物的主要成分之一。下面是从海绵钴(含有少量Fe、Ni)中制备氯化钴晶体的工艺流程：

已知：①Co、Ni溶于盐酸均生成+2价金属阳离子；②Ni²⁺溶于氨水生成[Ni(NH₃)₆]²⁺离子。
回答下列问题：
(1)为提高海绵钴的溶浸率，可以采用的措施有_________(写出一条即可)。
(2)写出“除Ni”时发生的离子反应方程式：__________。
(3)研究发现，“除Ni”步骤中，NH₃·H₂O用量对反应收率的影响有如下关系：

加入氨水，调节pH	收率/%	Ni2+含量/%
9	98.1	0.08
9.5	98	0.05
10	97.6	0.005
10.3	94	0.005

“除Ni”时，pH=_________时，效果最好。
(4)“沉铁”步骤中，加入H₂O₂时发生的离子反应为________；加入CoO的目的是_________。
(5)已知25℃时，若K_sp[Fe(OH)₃]＝1.0×10^-38，离子浓度小于或等于1.0×10^-5 mol/L时表示完全沉淀，则该温度下Fe³⁺完全沉淀时pH＝______。
(6)操作a的实验步骤为________。
(7)将CoCl₂·6H₂O晶体在HCl氛围下加热，所得样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示。

则当固体残留率为62.18%时，所得固体的化学式为_______。