1 . 以铁镍合金(含少量铜)为原料，生产电极材料的部分工艺流程如下：

已知：(1)表中列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0计算)。

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
	6.7	9.5
	1.1	3.2
	5.8	8.8
	4.2	7.2

(2)；。
回答下列问题。
(1)中的化合价为__。“酸溶”时转化为，该过程中温度控制在70~80℃的原因是__。
(2)“酸溶”时镍生成，写出铁镍合金中镍参与反应的离子方程式：____。
(3)“除铜”时若选用，会导致部分也产生沉淀，当溶液中、沉淀同时存在时，溶液中__。
(4)“沉镍”时得到碳酸镍()沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得，该反应的化学方程式为____。
(5)“沉镍”后的滤液中主要是和，当溶液中二者的物质的量之比为1：1时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是__。
(6)已知铁镍合金中镍的质量分数为29.5%，称取10.0g合金，最终制得4.7g，则合金中的利用率为____(保留两位有效数字)。

2 . 实验室模拟工业利用废铁镁矿渣(含、及少量、)和高纯硅工业制备的副产物为原料，制备二氧化硅和氯化镁晶体，流程如下：

回答下列问题：
(1)反应前通常会将废矿渣粉碎，目的是____________________。沉淀1是___________(填化学式)，与水反应的化学方程式为____________________。
(2)向溶液2中加的目的是__________。试剂1可以是下列试剂中的__________ (填标号)。
A．       B． C．       D．
(3)为使完全沉淀，应调节为___________。(完全沉淀是指，已知：，)
(4)直接加热蒸发溶液3无法获得氯化镁晶体，原因是_____________________，应该采取的措施是______________________________。
(5)若该流程制备的产率为，则制得需含质量分数为的铁镁矿渣__________。

4 . 现有一瓶市售白醋，化学课外兴趣小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量(设其中的酸均为乙酸)。请你参与他们的实验并回答有关问题：选择酚酞作指示剂，用标准溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：

已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于。
(1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准溶液后_______。
②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：

已知实验所用标准溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋_______(填“符合”或“不符合”国家标准。
③下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填标号)。
A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
④该市售白醋的标签上还注明其中含有苯甲酸钠，如要知道在通常状况下醋酸与苯甲酸钠会不会发生离子互换反应，则需要明确的是_______(填标号)。
a.在通常状况下，相同物质的量浓度的醋酸溶液、苯甲酸钠溶液的
b.在通常状况下，相同物质的量浓度的醋酸溶液、苯甲酸溶液的
c.在通常状况下，醋酸、苯甲酸钠的溶解度
(2)若用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。

①滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“Ⅱ”)。
②和的关系：_______ (填“>”“=”或“＜”)。
(3)在分析化学中，测定含氯的中性溶液中的含量，以作指示剂，用溶液滴定。滴定终点的现象是有砖红色沉淀生成，当溶液中恰好完全沉淀(浓度为)时，此时溶液中_______。已知：，[(砖红色)]。

6 . 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

金属离子
开始沉淀pH	2.2	3.5	9.5	12.4
沉淀完全的pH	3.2	4.7	11.1	13.8

回答下列问题：
(1)“焙烧”操作中，高钛炉渣研细的目的是_______。
(2)“分步沉淀”时，用氨水调节pH至_______，“母液①”中。
(3)“水解”操作中，转化为的离子方程式是_______。分析化学上，测定酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两步反应：①用Al粉还原得到；②用溶液滴定，。反应②的滴定实验可选用_______溶液作指示剂(填化学式)。
(4)固体二氧化钛生产海绵钛的装置示意图如下，其原理足的氧解离进入熔融盐中而得到纯钛。电解过程中，b极是_______极。

(5)将转化为再进一步还原得到钛(Ti)，是目前生产钛的方法之一。
①600℃，与C、充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：

物质		CO
分压(MPa)

与C、反应的总化学方程式为_______。
②已知Ti的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是_______。

化合物
熔点/℃	377		38.3	155

7 . 铁的腐蚀与防护与生产生活密切相关。
Ⅰ.研究铁的腐蚀
实验步骤如下：
步骤1：将铁粉放置于溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。
步骤2：向溶液(用盐酸调)中加入浸泡过的粉。
步骤3：采集溶液随时间变化的数据。

(1)第一阶段，主要发生析氢腐蚀，上发生的电极反应为___________。
(2)第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀。
①选取b点进行分析，经检验溶液中含有，检验并与生成蓝色沉淀的试剂是___________(填化学式)。
②取b点溶液向其中滴加溶液无明显现象，加入稀盐酸后立即变红。写出b点被氧化的离子方程式：___________。
③第一阶段和第二阶段发生不同种类腐蚀的主要影响因素是___________。
Ⅱ.研究铁的防护
(3)在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀
已知：放电的速率缓慢且平稳时有利于得到致密、细腻的镀层。
①镀件应与电源的___________相连。
②向电解液中加入溶液，将转化为，电解得到的镀层更加致密、细腻，原因是___________。
(4)电镀后的废水中含有，一种测定其含量的方法是：取废水，再加溶液，用溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液。已知：(无色)     ；。
①滴定终点的现象是___________。
②废水中的含量是___________(用含c、V的代数式表示)。

8 . 磷化镉(Cd₃P₂)常用作杀虫剂。一种以镉铁矿(主要成分为CdO₂，Fe₂O₃、FeO，还有少量的Al₂O₃和SiO₂)为原料制备Cd₃P₂的工艺流程如图：

已知：25℃时，0.1mol·L^-1相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Cd2+
开始沉淀的pH	1.7	6.3	3.1	>7.0
沉淀完全的pH	3.3	8.3	4.7

回答下列问题：
(1)镉铁矿“粉碎”的目的是_______。
(2)“还原镉”时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，发生反应的离子方程式为_______。
(3)加入H₂O₂溶液的目的是_______。
(4)“滤渣2”所含物质的化学式是_______。
(5)工业生产中，有时采用阳离子交换树脂法来测定“聚沉”后溶液中Cd²⁺的含量，其原理是：Cd²⁺+2NaR=2Na⁺+CdR₂，其中NaR为阳离子交换树脂。常温下，将“聚沉”后的溶液经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的Na⁺比交换前增加了0.0048mol·L^-1，若该条件下Cd(OH)₂的K_sp=2.4×10^-15，此时“聚沉”后溶液的pH=_______。
(6)电解制取Cd，Cd在_______(填“阳极”或“阴极”)析出，阳极反应式为_______。