3 . 是锂离子电池的活性材料。某小组以含锰矿料(主要成分是，含少量、、FeO、CoO和)为原料制备的流程如图所示(部分条件和产物省略)。

已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示：

金属氢氧化物
开始沉淀的pH	2.7	7.6	7.6	7.7
完全沉淀的pH	3.7	9.1	9.1	9.2

请回答下列问题：
(1)写出一条提高“酸浸”速率的措施：_______。
(2)“除杂1”时，加入的作用是_______(用离子方程式表示)。
(3)“固体1”中除了含有外，还只含有另外一种固体，其化学式为_______，则“除杂1”过程调节pH范围为_______。
(4)在高温下“合成”，反应的化学方程式为_______。
(5)已知：常温下，。为了使残液中，必须控制≥_______mol/L。
(6)“浸渣”中含少量锰元素，其测定方法如下：
第1步：称取W g“浸渣”，加酸将锰元素以形式全部溶出，过滤，将滤液加入250mL容量瓶中，定容；
第2步：取25.00mL上述定容后的溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热，充分反应后，煮沸溶液；
第3步：用溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL，使重新变为。
已知：具有强氧化性，受热易分解。
①“浸渣”中锰元素的质量分数为_______(用含W、V的代数式表示)。
②如果省略第2步“煮沸溶液”，测得结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

7 . Ni(OH)₂作为合成镍钴锰三元电极材料的原料，工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe₂O₃、MgO和SiO₂)制备，工艺流程如图所示。

下列说法正确的是

A．“溶浸”时，为加快反应速率，可以选用98%的浓硫酸

B．“滤渣1”的成分为H2SiO3

C．为了证明加入NaClO已足量，可在溶液中加入KSCN溶液和氯水来检验

D．“沉镍”的离子方程式为：Ni2++2 HCO=NiCO3↓+CO2↑+H2O

8 . 以钛铁矿(主要成分为FeO·TiO₂，还含有MgO、CaO、SiO₂等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂(Li₄Ti₅O₁₂)和磷酸亚铁锂(LiFePO₄)的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“溶浸”后溶液中的金属阳离子主要包括Mg²⁺、TiOCl⁺___________。“滤液”经加热水解后转化为富钛渣(钛元素主要以TiO₂·2H₂O形式存在)，写出上述转变的离子方程式：___________。
(2)“溶钛”过程反应温度不能太高，其原因是___________。
(3)“沉铁”步骤反应的化学方程式为___________，“沉铁”后的滤液经处理后可返回___________工序循环利用。
(4)“煅烧”制备LiFePO₄过程中，Li₂CO₃和H₂C₂O₄的理论投入量的物质的量之比为___________。
(5)以Li₄Ti₅O₁₂和LiFePO₄作电极组成电池，充电时发生反应：Li₄Ti₅O₁₂+LiFePO₄=Li_4+xTi₅O₁₂+Li_1-xFePO₄(0＜x＜1)，阳极的电极反应式为___________。
(6)从废旧LiFePO₄电极中可回收锂元素。用硝酸充分溶浸废旧LiFePO₄电极，测得浸取液中c(Li⁺)=4mol·L^-1，加入等体积的碳酸钠溶液将Li⁺转化为Li₂CO₃沉淀 ，若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%，则反应后的溶液中CO的浓度为___________mol·L^-1[已知K_sp(Li₂CO₃)=1.6×10^-3，假设反应后溶液体积为反应前两溶液之和]。