1 . (H₂NCH₂CH₂NH₂)有类似于NH₃的性质。25℃时，向0.01mol/L乙二胺溶液中通入HCl气体，所得溶液(忽略溶液体积的变化)的pH与体系中含N微粒浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比关系如图所示。下列有关说法错误的是

A．乙二胺在水溶液中第一步电离的方程式为：

B．溶液水的电离程度：小于

C．所示溶液：

D．的数量级为

2 . (NH₄)₂SO₄溶解度随温度变化的曲线如图所示，已知物质溶解度为每100g水中能溶解该物质的最大质量，关于各点对应的溶液，下列说法错误的是

A．(NH4)2SO4的溶解度随温度升高而升高

B．NH在M点的水解程度小于N点

C．M点KW小于N点KW

D．P点

3 . 已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．水的电离程度：c<a<b

B．图中b点溶液中，

C．a、b、c三点对应的水解平衡常数：

D．若，则c点对应溶液中

4 . 为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。例如，血液的正常pH范围是7.35～7.45。当血浆的pH降到7.2以下会引起酸中毒，升到7.5以上会引起碱中毒，降到6.8以下或升到7.8以上，会危及生命安全。血浆中/缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用。/的缓冲作用可用下列平衡表示：。
下列有关溶液的说法正确的是

A．由于血浆中存在/缓冲体系，加入酸或碱，pH一定无明显变化

B．人体发生碱中毒时注射溶液可以缓解症状

C．已知在水溶液中可以形成二聚体，可分析出通过氢键形成八元环结构

D．实验测得0.1 mol·L-1溶液在25～60℃升温过程中（不考虑水挥发）溶液的pH先减小后增大，减小的原因是升温抑制了的水解

5 . 常温下，向20mL 0.1亚硫酸溶液中滴加0.1的NaOH溶液，溶液中与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：m、p两点的pH分别为1.86、6.22)。

下列说法错误的是

A．常温下，亚硫酸的第二步电离平衡常数的数量级为

B．当V(NaOH溶液)=20mL时，

C．V(NaOH溶液)=40mL时，水的电离程度最大

D．p点时，

6 . P是一种重要的非金属元素，其有多种含氧酸。现往一定浓度的和溶液中分别滴加NaOH溶液，和水溶液中含磷的各微粒分布系数(平衡时某物种浓度占各种物种浓度之和的分数)随pH变化如图所示，下列表述错误的是

A．不是三元酸

B．的结构式为：

C．0.1mol/L 溶液中水的电离程度小于纯水中的电离程度

D．往溶液中加入过量的的离子方程式为：

7 . 常温下，将一定浓度的氨水逐滴加入25mL0.12mol⋅L溶液中，该过程中溶液与加入氨水体积V的关系如图所示，已知e点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，且此时溶液中的与均约为mol⋅L。下列叙述正确的是

A．最好选择d~e段溶液与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应

B．a点对应溶液中由水电离出的mol⋅L

C．b点对应溶液中：

D．由e点可知，反应的平衡常数约为

8 . 时，将溶液缓慢滴入溶液中，溶液的和温度随加入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．是弱酸，时的平衡常数的数量级为

B．四点对应溶液中水的电离程度：

C．点对应溶液中：

D．点对应溶液中：

10 . N₂H₄为二元弱碱，在水中的电离方式与NH₃相似。室温下，通过盐酸调节pH，使混合溶液中c(N₂H₄)+c()+c()=0.01mol/L，lg_水c(H⁺)与lg或lg的关系如图所示，下列说法错误的是

A．曲线L2代表lg水c(H+)与lg的变化关系

B．a点溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性

C．N2H5Cl溶液中存在：c(Cl-)+c(OH-)=c()+2c()+c(H+)

D．反应+N2H4=2的平衡常数K=10-7