1 . 常温下，量取10.00mL溶液置于锥形瓶中，加入指示剂，用溶液滴定，所得溶液的随溶液体积的变化如图所示，达到滴定终点时，消耗溶液20.00mL。下列说法正确的是

A．溶液的浓度为

B．

C．当时，溶液中存在

D．、两点对应溶液中，由水电离出的a＞b

2 . (亚磷酸)主要用作制造塑料稳定剂的原料。
(1)已知。属于_______(填“一”“二”或“三”)元酸，属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)25℃，亚磷酸溶液中的、、的物质的量分数随的变化如图所示。已知：。

①的溶液的pH为2，的电离平衡常数约为_______(的后续电离和水的电离忽略不计)。
②图像中C点，那C点对应的_______。
③A、B、C三点水的电离程度由大到小的顺序为_______。
④浓度均为的和的溶液混合，加水稀释10倍后的溶液中将_______(填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)亚磷酸可用电解溶液来制得，装置如图所示：

①阴极室的电极反应式为_______。
②产品室中发生反应生成产品的总的离子方程式为_______。

3 . 物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，请根据所学知识回答：
I．常温下，一定浓度的溶液的，已知的电离平衡常数。
(1)乙酸钠溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。的溶液中：_______。
Ⅱ．常温下向某氨水中缓缓通入气体，溶液中与关系如图所示。

(2)在常温下的电离平衡常数_______(用含有a的代数式表示)。
Ⅲ．时，向溶液中滴加溶液(一种酸，酸性强弱未知)时，溶液中由水电离的浓度随加入的HA体积的变化如图所示：

(3)根据该图判断HA为_______(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_______。
(4)若稀释a点溶液，则与稀释前相比，稀释后的溶液中水的电离程度会_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)d点溶液中溶质成分是_______，溶液中离子浓度大小关系_______。

4 . 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
Ⅰ．室温下，有浓度均为0.1 mol·L的下列五种溶液，请回答问题。
①HCl②NaCl③④⑤
资料：室温下电离常数，醋酸；碳酸，。
(1)上述溶液中水的电离被抑制的是_______(填序号，下同)，水的电离被促进的是_______，溶液⑤中溶质与水作用的离子方程式表示为_______。
(2)上述溶液的pH由大到小的顺序为_______。
(3)比较溶液③和④中的物质的量浓度：③_______④(填“<”、“=”或“>”)。
(4)室温下，向溶液①中加水稀释至原体积的10倍，所得溶液的pH为_______。
(5)向20 mL 0.1 mol/L 中逐滴加入0.1 mol/L NaOH过程中，pH变化如图所示。

①滴加过程中发生反应的离子方程式是_______。
②下列说法正确的是_______。
a． A、C两点水的电离程度：
b．B点溶液中微粒浓度满足：
c．D点溶液中微粒浓度满足：
Ⅱ．已知：25°C时、和HClO的电离平衡常数如下表。

化学式			HClO
电离平衡常数()

(6)的电离平衡常数表达式_______。
(7)25℃时，等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液中，碱性较强的是_______。
(8)25℃时，若初始时醋酸中的物质的量浓度为0.01 mol⋅L，达到电离平衡时溶液中_______mol⋅L。(已知：)
(9)依据上表数据，下列方程式书写合理的是_______。(填字母)(已知：)
a．溶液中滴加次氯酸：
b．溶液中滴加少量醋酸：
c．NaClO溶液中通入：
d．溶液中滴加过量氯水：

6 . Ⅰ．下的某溶液中，，，与的关系如下图所示：

(1)在此温度下，向溶液中逐滴加入的盐酸，测得混合溶液的部分如表所示：

实验序号	溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则_______，实验②中由水电离产生的_______。
(2)在此温度下，将的溶液与的溶液混合，所得溶液的为_______。
Ⅱ．在保持体系总压为的条件下进行反应：，原料气中和的物质的量之比不同时，的平衡转化率与温度的关系如图所示：

(3)图中的大小顺序为_______。
(4)图中A点原料气的成分：，，，达平衡时的分压为_______(分压=总压物质的量分数)。
(5)若在容积均为2L的密闭容器内，时按不同方式投入反应物，发生反应：，保持恒温恒容。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料
平衡时n()
反应的能量变化	放出	吸收	放出
体系的压强
反应物的转化率

三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

E．

F．

Ⅲ．与发生羰化反应形成的络合物可作为催化剂。的羰化反应为： ，温度下测得一定的实验数据，计算和的关系如图所示：

(6)当降低温度时，反应重新达到平衡，和相对应的点分别为_______、_______(填字母)。

7 . 草酸是二元弱酸，常温下，用溶液滴定草酸溶液，溶液中或与混合溶液的关系如图所示。下列说法错误的是

A．草酸的	B．水的电离程度
C．点时，	D．随溶液的变化为曲线Ⅱ

8 . 已知℃时，溶液的，的HA溶液中，则的HA溶液中水电离出的为

A．	B．
C．	D．

9 . Ⅰ．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO₂和2 mol O₂混合气体，2 min后，反应达到平衡，生成SO₃气体0.5 mol，同时放出热量Q kJ。回答下列问题
(1)写出该反应的热化学方程式为___________。
(2)在该条件下，反应前后容器的体积之比为___________。
(3)①若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO₃)___________0.5mol(填 “大于”、“小于”或“等于”)；
②若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量___________Q kJ(填 “大于”、“小于”或“等于”)。
Ⅱ．   用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s )N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1 mol NO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
   
(4)A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc_(A)___________Kc_(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。
(5)A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是___________(填“A”或“B”或“C”)点。
(6)计算C点时该反应的压强平衡常数Kp_(C)=___________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。
Ⅲ.25℃时，向10mL0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示：

(7)M、Q两点中，水的电离程度较大的是___________点。
(8)下列关系中，正确的是___________。
a．M点c(Na⁺)>c(NH)
b．N点c(NH)+c(Na⁺)=2c(SO)
c．Q点c(NH)+c(NH₃•H₂O)=c(Na⁺)