1 . 常温下，下列关于电解质溶液的正确判断是

A．在pH=12的溶液中，Al3+、Cl-、CO、Na+可以大量共存

B．在pH=0的溶液中，Na+、NO、SO、K+可以大量共存

C．由水电离出的氢离子浓度为1.0×10-12mol•L-1溶液中，K+、Cl-、HCO、Na+可以大量共存

D．由0.1mol•L-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2O⇌HA+OH-

2 . 常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中： I-、NO、SO、Na+

B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO

C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中： NH、Al3+、NO、Cl-

D．能使KSCN溶液变红的溶液中：SO、HCO、Na+、Cl-

3 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA

B．常温下，2L0.1mol·L-1FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA

C．常温下，1L pH=2的硫酸溶液中由水电离出的H+的数目为10-12NA

D．常温下，将0.1mol Cl2 溶于水，溶液中的HClO分子数为0.1 NA

4 . 下列关于电解质溶液的判断正确的是

A．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO、ClO－、Na＋不能大量共存

B．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以大量共存

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、CH3COO－、S2－可以大量共存

D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO一定不能大量共存

5 . 燃煤排放大量CO₂、SO₂、NOx以及固体颗粒物，对环境污染严重。回答下列问题：
(1)将煤作为燃料常通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C(s)＋O₂(g) ＝CO₂(g)　   ΔH₁ < 0        ①
途径Ⅱ：C(s)＋H₂O(g) ＝CO(g)＋H₂(g)　     ΔH₂ > 0       ②
2CO(g)＋O₂(g) ＝2CO₂(g)　     ΔH₃ < 0            ③
2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O(g)　       ΔH₄ < 0            ④
ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的关系式是________。
(2)升高温度时，反应②中H₂的产率_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中的SO₂生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵。亚硫酸铵又可用于燃煤烟道气脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式________。
(4)可用K₂CO₃溶液吸收燃煤反应生成的CO₂，常温下pH＝10的K₂CO₃溶液中由水电离的OH^－的物质的量浓度为______________，0.1 mol/L KHCO₃溶液的pH>8，则溶液中c(H₂CO₃)________(填“>”“＝”或“<”)c(CO)。

6 . 常温下，用物质的量浓度为amol•L^-1的NaOH稀溶液滴定0.1mol•L^-1某酸HA溶液，溶液中水电离出的c水(H⁺)的负对数[-lgc_水(H⁺)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确

A．N点溶液显酸性

B．Ka(HA)的值约为10-5

C．R点溶液中：c(Na+)＜c(A-)

D．Q点溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

7 . T℃下的某溶液中，c(H⁺)=10^-xmol/L，c(OH^-)=10^-ymol/L，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）此温度下，水的离子积K_w=________，则T________25（填“”“”或）。
（2）在此温度下，向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：

实验序号	Ba(OH)2溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=________，实验②中由水电离产生的c(OH^-)=________mol/L。
（3）在此温度下，将0.1mol/L的NaHSO₄溶液与0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0.1mol/L的Ba(OH)2溶液体积/mL	10	10	10	10
0.1mol/L NaHSO4溶液体积/mL	5	10	15	20

①按丁方式混合后，所得溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”）。
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：________。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为________。
（4）在25℃下，将amol/L的NaCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a________（填“”“”或“”）0.01。

8 . 常温下，向20mL0.2mol·L^-1H₂X溶液中滴加0.2mol·L^-1NaOH溶液，在不同pH环境下不同形态的粒子组成分数如图所示，下列说法正确的是

A．水的电离程度：b点小于点a

B．将等物质的量的NaHX、Na2X溶于水中，所得溶液pH恰好为11

C．常温下的Ka(HY)＝1.1×10-10，将少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，发生的反应为：H2X＋Y－＝HY＋HX－

D．常温下，反应X2－+H2O⇌HX－+OH－的平衡常数对数值1gK=-11

9 . 已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1Ll mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH（忽略温度和溶液体积变化），溶液中（X表示F或者CN）随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是

A．直线I对应的是

B．I中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大

C．c点溶液中：

D．b点溶液和d点溶液相比：cb(Na+)<cd(Na+)

10 . T℃时，在20.00mL0.10mol·L^-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法不正确的是（       ）

A．.T℃时，HR电离常数Ka≈1.0×10-5

B．M点对应的NaOH溶液体积为20.00mL

C．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q

D．M点所示溶液中c(Na+)=c(R-)