【推荐1】深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义。N₂O、CO在Pt₂O⁺的表面进行两步反应转化为无毒的气体，其相对能量、反应历程和熵值(298.15K，100Kpa时)如图甲、乙所示。
I：   
II：   

将等物质的量的N₂O和CO充入一密闭容器中进行反应，请回答：
(1)总反应的热化学方程式为_______(用含、的式子表示)。
(2)下列说法正确的是_______。

A．在恒温，恒容时，混合气体的密度不再变化说明体系达到平衡状态

B．该总反应高温下可能不自发

C．反应过程中先是N2O中的O原子去进攻Pt2O+中的Pt原子

D．研究表明，Pt2O+一步催化相对于上述反应历程具有更少的反应步骤和更低的活化能，所以平衡转化率更大

(3)在T₁℃，平衡时与的关系如图丙所示，p为物质的分压强(单位为kPa)。若、，则_______。(分压=总压×物质的量分数)。

(4)若在相同时间内测得N₂O的转化率随温度的变化曲线如图丁所示，N₂O的转化率在400℃~900℃之间下降由缓到急的原因是_______。

(5)在图丁中画出900℃以后，相同时间内N₂O的转化率随温度的变化曲线_______。

【推荐3】二十大报告指出，“必须牢固树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。”用与反应，既可提高燃烧效率，又能得到化工生产所需，其中反应I为主反应，反应Ⅱ为副反应。
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
(1)已知。以反应Ⅰ中生成的为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生，该反应的热化学方程式为_______。
(2)反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数随反应温度T的变化曲线如图所示[a点坐标为，b点坐标为]。

①向盛有的真空恒容密闭容器中充入，反应Ⅰ、Ⅱ于达到平衡，的平衡浓度。体系中_______，的转化率为_______。若平衡体系中再充入一定量和，使、，反应Ⅱ将_______(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)。
②为降低该反应体系中的物质的量，可采取的措施有_______。
a.温度不变，减小真空恒容密闭容器的体积
b.在合适的温度区间内控制较低的反应温度
c.温度不变，提高的初始加入量
d.分离出气体
(3)将生成的用溶液吸收，得到溶液。下图是在不同下不同形态的含碳粒子的分布分数图像(a、b、c三点对应的分别为6.37、8.25、10.25)。

实验测定，溶液的，则该溶液中_______，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为_______。

【推荐1】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) ∆H₁
b)CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ∆H₂
c)CH₄(g)C(s)+2H₂(g) ∆H₃
d)2CO(g)CO₂(g)+C(s) ∆H₄
e)CO(g)+H₂(g)H₂O(g)+C(s) ∆H₅
(1)根据盖斯定律，反应a的∆H₁=_______(写出一个代数式即可)。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。
A. 增大CO₂与CH₄的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加
B. 移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动
C. 加入反应a的催化剂，可提高CH₄的平衡转化率
D. 降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小
(3)一定条件下，CH₄分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分_______步进行，其中，第_______步的正反应活化能最大。

(4)设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以p₀（p₀=100kPa）。反应a、c、e的ln K随（温度的倒数）的变化如图所示。

①反应a、c、e中，属于吸热反应的有_______(填字母)。
②反应c的相对压力平衡常数表达式为K=_______。
③在图中A点对应温度下、原料组成为n(CO₂):n(CH₄)=1:1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H₂的分压为40kPa。计算CH₄的平衡转化率，写出计算过程_______。
(5)CO₂用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：_______。

【推荐2】回答下列问题
(1)根据相关物质的电离常数(25℃)，回答下列问题：
①   HCN   

相同pH的①，②，③，④溶液，物质的量浓度由大到小的顺序：______。
②室温时的电离平衡常数，向 a L 溶液中加入b 固体(溶液体积变化忽略不计)，恢复至室温，混合液呈中性，则原溶液的浓度为______
③实验室在制备常用饱和食盐水除去其中混有的(g)，请用化学平衡移动原理解释难溶于饱和食盐水的原因______。
(2)常温下，将pH均为3，体积均为的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。

   

pH相等的等体积两份上述溶液HA和HB，分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是______(填写序号)。
①溶液中溶质的物质的量浓度HA>HB；          ②溶液中溶质的物质的量浓度HA<HB；
③开始反应时的速率HA>HB；                       ④开始反应时的速率HA=HB；
⑤HA溶液里有锌剩余；                                 ⑥HB溶液里有锌剩余
(3)亚磷酸()是一种二元弱酸，可用作还原剂、尼龙增白剂、亚磷酸盐原料、农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。
常温下，已知溶液中含磷粒子的浓度之和为，溶液中含磷粒子的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示。

   

将30mLNaOH溶液与20mL等浓度的溶液混合后得到的溶液呈(填“酸”或“碱”)性，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为______。
(4)利用草酸()及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。
某次实验抽取血样10.00mL，加适量的草酸铵 溶液，析出草酸钙沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸，再用硫酸酸化的标准液平行滴定三次，平均消耗溶液12.00mL。
相关离子方程式为：。
①达到滴定终点的现象是______。
②血液样品中浓度为______(保留4位有效数字)。
③下列操作可使所测结果偏高的是______(填标号)。
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液
B．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数
(5)常温下，向浓度为、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

   

①该温度时的电离常数K=______ (保留一位有效数字)
②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为______。
③根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是______ (溶液中N元素只存在和两种形式)。
A．点b所示溶液中：
B．点c所示溶液中：
C．点d所示溶液中：
D．滴定过程中可能有：