T℃时，在20.00mL0.10mol·L-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A．.T℃时，HR电离常数Ka≈1.0×10-5 |
| B．M点对应的NaOH溶液体积为20.00mL |
| C．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q |
| D．M点所示溶液中c(Na+)=c(R-) |
更新时间：2020-03-26 09:13:04
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解题方法
【推荐1】下列说法错误的是( )
A．0.1mol/L 的硫酸铵溶液中：C(NH )>C(SO ) |
| B．25°C 时 pH=2 的醋酸溶液中水电离出的 C(H+)=10-12mol/L |
| C．配制 FeCl3溶液，应加少量盐酸 |
| D．将 Al2(SO4)3溶液蒸干，灼烧得 Al2O3 |
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【推荐2】25℃时，在
溶液中滴入
溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
溶液中滴入溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 | A．M点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL |
| B．M、N、Q三点中水的电离程度最大的是Q点 |
C．25℃时， 的电离平衡常数 |
| D．M点到N点过程中水的离子积常数增大 |
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名校
解题方法
【推荐3】下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
A．常温下，水电离的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液中：NH 、Fe2+、SO 、NO |
B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O 、Cl- |
C．加铝能够产生氢气的溶液：Al3+、Mg2+、S2O 、AlO |
D．常温下， =10-10mol·L-1的溶液中：K+、Na+、I-、SO |
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【推荐1】下列叙述正确的是
A．NaHCO3的电离方程式为 |
| B．pH=11的氨水溶液稀释10倍后pH=10 |
| C．NaOH溶液中通入CO2气体至过量，水的电离程度先增大后减小 |
| D．升高温度，NaOH溶液的pH不变 |
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【推荐2】已知某温度下，K(HCN)＝6.2×10－10、K(HF)＝6.8×10－4、K(CH3COOH)＝1.8×10－5、K(HNO2)＝6.4×10－6。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)浓度由大到小的次序是( )
| A．HCN>HNO2>CH3COOH>HF | B．HF>CH3COOH>HNO2>HCN |
| C．HCN>CH3COOH>HF>HNO2 | D．CH3COOH>HCN>HF>HNO2 |
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【推荐3】高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，由表格数据判断以下说法中不正确的是
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
| A．相同条件下在冰醋酸中，硝酸是这四种酸中最弱的酸 |
| B．在冰醋酸中，这四种酸都没有完全电离 |
C．在冰醋酸中，硫酸的电离方程式为H2SO4⇌H++ 、⇌H++ |
| D．电解质的强弱与所处的溶剂无关 |
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【推荐1】对于常温下
的乙酸溶液，下列说法正确的是
的乙酸溶液，下列说法正确的是A． |
| B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 |
| C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低 |
D．乙酸的电离方程式为 |
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解题方法
【推荐2】表1是元素周期表的一部分：
时，用浓度为
的NaOH溶液分别滴定
浓度均为 的两种酸HX、
忽略体积变化
，实验数据如表
下列判断正确的是
| 氧 | X |
| Y | Z |
时，用浓度为的NaOH溶液分别滴定浓度均为 的两种酸HX、忽略体积变化，实验数据如表| 数据编号 | 滴入NaOH溶液的体积 | 溶液pH | |
| HX | HZ | ||
| ① | 0 | 3 | 1 |
| ② | 20.00 | a | 7 |
A．表格中 |
B．HX和HZ等体积混合后 |
| C．Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高 |
D．   的水溶液中： |
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