1 . 是一种可溶于水的二元弱碱，在水中能电离出。已知。常温下，向溶液中滴加某浓度的硫酸溶液，调节的值，测得溶液的随x{或}的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．溶液中水的电离程度：a点大于b点

B．曲线M代表与的变化关系

C．常温下，

D．b点处有

2 . 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)，请说明理由：_______。
(2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液的体积之比为_______。
(3)95℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是_______。
(4)95℃时，向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。

实验序号	Ba(OH)2溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后的体积不变，则a=_______，实验②所得溶液中由水电离产生的c(OH^-)=_______mol·L^-1。
(5)95℃时，将0.1mol·L^-1的NaHSO₄溶液与0.1mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液体积/mL	10	10	10	10
0.1mol·L-1NaHSO4溶液体积/mL	5	10	15	20

①按丁方式混合后，所得溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性。
②写出按乙方式混合后，反应的化学方程式：_______，所得溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性。
③按甲方式混合，所得溶液的pH为_______(混合时，忽略溶液体积的变化)。

3 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、OH-

B．=10-12的溶液中：Na+、NO、[Al(OH)4]-、CO

C．水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1溶液中：Na+、K+、NO、HCO

D．0.1mol•L-1的FeCl3溶液中：K+、Mg2+、SO、SCN-

5 . 常温时，将的溶液()加水稀释，溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．常温时，的电离平衡常数为

B．P、Q点对应的水的电离程度：

C．Q点对应的溶液中，

D．常温时，加入适量固体可使P点向W点移动

6 . 已知部分弱酸的电离平衡常数如表，根据表中数据回答下列问题。

弱酸
电离平衡常

(1)已知某浓度的水溶液，原因是_______(用离子方程式表示)，的溶液中，由水电离出的浓度为_______。
(2)同浓度这4种溶液中碱性由强到弱的顺序是_______；溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
(3)体积相同、相同的三种酸溶液a.；b.；c.分别与同浓度的溶液完全中和，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)_______。

7 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O—H键的数目为7NA

B．0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，含CH3COO-的数目小于0.1NA

C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于0.2NA

D．常温下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中，含OH-的数目为0.002NA

8 . 常温下，向溶液中滴入等物质的量浓度的溶液，所得溶液中与的关系如图所示，已知。下列说法正确的是

A．滴加过程反应为

B．

C．滴加过程溶液中水的电离程度先增大后减小

D．滴入，溶液中

9 . 常温下，用盐酸分别逐滴加入到的三种一元碱溶液中，溶液的随加入盐酸体积的变化如图所示。下列叙述错误的是

A．一元碱电离常数大小关系为

B．时，溶液中

C．时，三种溶液中阳离子总浓度大小顺序为

D．时，三种溶液中水的电离程度最大的是

10 . 人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H₂CO₃/HCO)，该体系的主要作用是维持血液中pH保持稳定。在人体正常体温时，H₂CO₃HCO+H⁺的K_a=10^−6.1，正常人的血液中c(HCO)：c(H₂CO₃)≈20：1，则下列判断正确的是(已知lg2=0.3)

A．正常人血液内Kw=10-14

B．当过量的碱进入血液中时，只发生反应HCO+OH-=CO+H2O

C．正常人血液中存在：c(HCO)+c(OH-)+2c(CO)=c(H+)+c(H2CO3)

D．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4