1 . 常温下，向1L0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH与NH₃·H₂O 的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B．在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a +0.05)mol

C．当n(NaOH)=0.05mol时，溶液中有：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH)>c(OH-)>c(H+ )

D．随着NaOH的加入，一定存在c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)>0.1 mol·L-1

2 . 常温下，磷酸钠溶液中含磷微粒的分布随pH的变化如图所示，M、N、P三点对应的pH分别为a、b、c，其中δ表示含磷微粒的物质的量分数。下列说法错误的是

A．常温下，的一级电离平衡常数Ka1=10-a

B．常温下，溶液中水电离出的

C．Q点与R点对应溶液的pH差：

D．用磷酸标准溶液滴定NaOH溶液，选择酚酞作指示剂，终点时溶质主要为

3 . 某二元酸在水中分两步电离：，。常温下，向20 mL溶液中滴入溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确的是

A．该NaOH溶液pH=13

B．从G点到H点水的电离平衡正向移动

C．图象中E点对应的溶液中

D．若F点对应的溶液pH=2，则的水解平衡常数约为

4 . 在某温度时，将n mol∙L^-1氨水滴入10 mL 1.0 mol∙L^-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A．a点Kw = 1.0×10-14

B．b点：c(NH3∙H2O) + c(OH-) < c(H＋)

C．25℃时，NH4Cl水解平衡常数为(n-1)×10-7(用n表示)

D．d点水的电离程度最大

5 . 常温下，等体积等物质的量浓度的①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法错误的是

A．①中C(NH3·H2O) > C(OH-) > C(NH) > C(H+)

B．①②混合后，铵根离子浓度小于③的二分之一

C．①③混合后，溶液呈碱性，则C(Cl-) > C(NH) > C(OH-)

D．②溶液中水的电离程度最小

6 . 常温下，用物质的量浓度为amol•L^-1的NaOH稀溶液滴定0.1mol•L^-1某酸HA溶液，溶液中水电离出的c水(H⁺)的负对数[-lgc_水(H⁺)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确

A．N点溶液显酸性

B．Ka(HA)的值约为10-5

C．R点溶液中：c(Na+)＜c(A-)

D．Q点溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

7 . 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．由水电离产生的c（H+）=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl－

B．在含有大量HCO的溶液中：Na＋、NO、Cl－、AlO

C．1.0 mol·L－1的HNO3溶液中：K＋、[Ag(NH3)2]＋、Cl－、SO

D． 0.1mol·L－1的Fe（NO3）2溶液中：Na+、H+、SCN－、Cl－

8 . 在25℃时，将1.0 L y mol·L^-1 HF溶液与0.1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HF或加入NaF固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入HF(或加入NaF固体)物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．水的电离程度：c>b>a

B．a点对应的混合溶液中，c(Na+)＝c(HF)

C．从b到a的过程中，逐渐减小

D．该温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka＝

9 . 向1000 mL 3mol/LNaOH中通入适量CO₂气体，溶液中有关阴离子的物质的量变化曲线如图所示：

下列说法正确的是

A．CD段反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO

B．水的电离程度先增大后减小

C．溶液的pH先减小后增大

D．M、N两点对应的溶液中离子种类不同

10 . 下列说法正确的是

A．常温下，pH=2的HCl溶液中水电离的H+浓度为0.01 mol/L

B．0.1 mol/L 醋酸溶液中c(H+) + c(CH3COO-) + c(CH3COOH)= 0.1 mol/L

C．已知0.1 mol/L KHC2O4溶液呈酸性，则该溶液中存在如下关系：c(K+) >c(HC2O4-)> c(H2C2O4) >c(C2O42-)

D．在Na2CO3溶液中存在如下守恒关系：c(H+)-c(HCO3-)-2c(H2CO3) = c(OH-)