下列说法正确的是
| A．常温下，pH=2的HCl溶液中水电离的H+浓度为0.01 mol/L |
| B．0.1 mol/L 醋酸溶液中c(H+) + c(CH3COO-) + c(CH3COOH)= 0.1 mol/L |
| C．已知0.1 mol/L KHC2O4溶液呈酸性，则该溶液中存在如下关系：c(K+) >c(HC2O4-)> c(H2C2O4) >c(C2O42-) |
| D．在Na2CO3溶液中存在如下守恒关系：c(H+)-c(HCO3-)-2c(H2CO3) = c(OH-) |
更新时间：2020/08/04 19:33:37
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解题方法
【推荐1】关于水的电离，下列叙述中，正确的是（ ）
| A．升高温度，水的平衡向正反应方向移动，Kw增大，c(OH-)增大，pH增大 |
| B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，Kw不变，c(H+)增大 |
| C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，Kw不变，c(OH-)降低 |
| D．向水中加入少量固体醋酸钠，平衡向逆反应方向移动，Kw不变，c(H+)降低 |
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【推荐2】在一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法不正确 的是
| A．该温度下，Kw为1.0×10-14 |
| B．b点的溶液一定呈中性 |
| C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 |
| D．该温度下，稀释溶液可能引起有c向d的变化 |
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单选题
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解题方法
【推荐3】下列有关溶液的说法正确的是
| A．常温下，水电离出c(OH–)=1.0×10–11mol/L的溶液一定是酸性溶液 |
| B．常温下，c(H+)=c(OH–)的溶液一定是纯水 |
| C．常温下，pH相同的两份溶液中水的电离程度也相同 |
| D．水的离子积常数只适用于纯水和稀的电解质水溶液 |
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单选题
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【推荐1】下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是
| A．HF | B．AgCl | C．C2H5OH(酒精) | D．Ca(OH)2 |
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名校
【推荐2】已知，25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
下列有关说法正确的是( )
| 弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2C2O4 |
| 电离平衡常数 | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1＝5.9×10－2，K2＝6.4×10－6 |
| A．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2可以证明乙酸是弱酸 |
B．H2C2O4溶液的电离方程式为 H2C2O4 2H+ + C2O42- |
| C．加水稀释HCN溶液，促进HCN的电离且c(CN-)/c(OH-)增大 |
| D．在Na2C2O4 溶液中加入足量的CH3COOH溶液发生反应的离子方程式为 C2O42- + CH3COOH=CH3COO- + HC2O4- |
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解题方法
【推荐3】常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．常温下，H2A的一级电离平衡常数Ka1=10-6.27 |
| B．当V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=1：1时，c(H＋)-c(OH-)=2c(A2-)-c(H2A) |
| C．当pH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)>c(H＋)>c(OH-) |
| D．当溶液呈酸性时，c(Na＋)>2c(A2-)＋c(HA-) |
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【推荐1】常温下，向1 L0.1 mol·L-1 NH4C1溶液中，逐渐加入NaOH固体粉末，随着n(NaOH)的变化，c(NH4+)与c(NH3·H2O)的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化)。下列说法正确的是
| A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大 |
| B．在M点时，n(OH-)+0.1 mol=(a+0.05)mol |
| C．随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断减小 |
| D．当n(NaOH)=0.1 mol时，c(Na+)<c(NH4+)+c(NH3·H2O) |
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【推荐2】设
为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A． 溶液中阴离子的数目为 |
B． 含有共价键的数目为 |
C．在 分子中所含 键数为 |
D．在 溶液中， |
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解题方法
【推荐3】25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误 的是
| A．在A点：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) |
| B．在B点：c(OH－)=c(H＋)，c(Na＋)=c(CH3COO－) |
| C．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=2c(Na＋) |
| D．在A、B、C点：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－) |
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【推荐1】将
的氨水滴入
二元强酸
溶液中，溶液中水电离出的
和混合液温度
随加入氨水体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是
的氨水滴入二元强酸溶液中，溶液中水电离出的和混合液温度随加入氨水体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是A． 点到 点水的电离程度逐渐增大 |
B．的浓度为 |
C． 点溶液： |
| D．点溶液呈中性 |
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【推荐2】常温下，用浓度均为
和
溶液进行实验：①各取，混合后滴加一定浓度的
溶液，测得溶液的电导率随溶液体积变化如图1所示；②各取，分别滴加上述溶液，测得溶液的电导率随溶液体积变化如图2所示。下列说法正确的是
和溶液进行实验：①各取，混合后滴加一定浓度的溶液，测得溶液的电导率随溶液体积变化如图1所示；②各取，分别滴加上述溶液，测得溶液的电导率随溶液体积变化如图2所示。下列说法正确的是
A．a点溶液： |
B．水的电离程度： |
C． ： |
D．由图2可知等浓度时的电导率： |
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NaOH溶液滴定20.00mL 0.1
、
、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是
