常温下，用浓度均为
和
溶液进行实验：①各取
，混合后滴加一定浓度的
溶液，测得溶液的电导率随溶液体积变化如图1所示；②各取，分别滴加上述溶液，测得溶液的电导率随溶液体积变化如图2所示。下列说法正确的是
和溶液进行实验：①各取，混合后滴加一定浓度的溶液，测得溶液的电导率随溶液体积变化如图1所示；②各取，分别滴加上述溶液，测得溶液的电导率随溶液体积变化如图2所示。下列说法正确的是
A．a点溶液： |
B．水的电离程度： |
C． ： |
D．由图2可知等浓度时的电导率： |
更新时间：2024-05-18 21:49:52
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【推荐1】下列说法正确的是
A． 溶于水导电，所以是电解质 |
| B．盐酸酸性强于醋酸，所以盐酸导电能力强于醋酸 |
| C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质 |
D．熔融 导电，所以熔融是电解质 |
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解题方法
【推荐2】溶液的导电性可以用电导率衡量，单位体积溶液中自由移动的离子的数目越多，溶液的导电性越强，电导率越大。下图是使用手持技术测定向一定体积的
溶液中滴加
溶液过程中混合溶液的电导率变化的图象【已知是一种强碱】。下列说法不正确的是
溶液中滴加溶液过程中混合溶液的电导率变化的图象【已知是一种强碱】。下列说法不正确的是A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 不是电解质 |
B．AB段发生反应的离子方程式为： |
C．B点电导率不为零的原因可能是硫酸钡有极少量溶于水，电离出 和 |
| D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 |
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【推荐1】常温下，某溶液中
。下列说法不正确 的是
。下列说法| A．该溶液显酸性 |
B．该溶液中 |
| C．该溶液的溶质一定是一种弱酸 |
| D．升高温度，溶液中水的离子积增大 |
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【推荐2】25℃，四种水溶液① HCl ，② FeCl3 ，③ KOH ，④ Na2CO3 四种水溶液的pH依次为 4、4 、10 、10 ，各溶液中水的电离程度大小关系正确的是 （ ）
| A．①=②=③=④ | B．①＞③＞②＞④ | C．④=②＞③=① | D．①=③＞②＝④ |
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【推荐1】下列叙述正确的是
| A．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3- |
| B．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液的离子方程式：HA-+OH-=A2-+H2O |
| C．两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 |
| D．常温下，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液pH<7 |
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解题方法
【推荐2】常温时，下列溶液的
或微粒的物质的量浓度关系错误的是
或微粒的物质的量浓度关系错误的是A．某溶液中由水电离出的 ，若 时，该溶液一定为 |
B． 的 溶液，其 ， |
C．将 的某一元酸 溶液和 溶液等体积混合后溶液大于7，则反应后的混合液： |
D．等体积、等物质的量浓度的 溶液与 溶液混合： |
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解题方法
【推荐3】下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是
A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++ |
| B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大 |
C．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c( )+c() |
| D．温度升高，c()增大 |
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【推荐1】草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为
或
]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
或]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）| A．Ⅱ表示lg随pH变化的关系曲线 |
| B．pH=1.22的溶液中：c(HC2O4-)=c(C2O42-) |
| C．NaHC2O4溶液中：c(H+)<c(OH-) |
| D．pH=4.19的溶液中：c(Na+)<3c(HC2O4-) |
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【推荐2】pC类似于pH，指极稀溶液中溶质浓度的负对数。如图为25℃时H2CO3溶液中各微粒的pC—pH图(若离子浓度小于10-5mol·L-1，可认为该离子不存在)。下列说法错误的是
A．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，溶液中总是存在：c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO )＋c(OH-)＋c(HCO )＋c(Cl-) |
B．当c(HCO)：c(H2CO3)=1：1时，此时溶液中H2CO3的电离程度小于HCO 的水解程度 |
| C．Kal(H2CO3)·Ka2(H2CO3)<Kw |
| D．25℃时，0.1mol·L-1Na2CO3和0.1mol·L-1NaHCO3的混合溶液中离子浓度的大小关系为c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H＋) |
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解题方法
【推荐3】25℃时，用0.1mol•L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
| A．③为滴定终点，可用甲基橙作指示剂 |
| B．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) |
| C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-) |
| D．点②和点④所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)的值相等 |
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