1 . 下列实验操作、现象及结论均正确的是

	操作	现象	结论
A	向5mL0.1mol/L的AgNO3溶液中先滴加2mL0.1mol/L的NaCl溶液，再加入几滴0.1 mol/L的KI溶液	先生成白色沉淀，后转化为黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	在蓝色CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O   ΔH>0，加热该溶液	溶液由蓝色转变为黄绿色	对于该反应，升高温度，平衡正向移动
C	用pH试纸分别测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH	测定CH3COONa溶液试纸颜色变化更深	CH3COONa溶液水解程度更大
D	用pH计分别测定SO2和CO2饱和溶液的pH	SO2饱和溶液的pH小	酸性：H2SO3>H2CO3

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 乙酸，也叫醋酸，是我国应用最早、使用最多的酸味剂，同时也是一种重要的化工原料。请回答下列问题：
(1)可以使0.1 的电离程度增大的是________(填字母)。
A．加入少量0.1的稀盐酸                                 B．加热该溶液
C．加入少量纯                                        D．加水稀释至0.01
E．加入少量氯化钠晶体                                               F．加入少量0.1的NaOH溶液
(2)体积均为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示。

则相同条件下酸HX的电离平衡常数___________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；在体积、pH均相同的与一元酸HX中加入足量的锌，生成的氢气在相同条件下的体积大小关系：___________HX。
(3)已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下表。①在相同条件下，试比较、和的酸性从强到弱顺序为___________。
②向溶液中加入足量溶液，反应的离子方程式为___________。

3 . 25℃时，下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是

A．含有大量Fe3+的溶液中：H+、Na+、Cl-、NO

B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、HCO、Cl-

C．的溶液中：Na+、K+、OH-、NO

D．pH<7的溶液中：Al3+、Ca2+、NO、Cl-

4 . 下列操作会使水的电离平衡向电离方向移动，且的是

A．将纯水加热到80℃	B．向水中加入少量的
C．向水中加入少量的固体	D．向水中加入少量的固体

5 . 浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积为V，随的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．的碱性弱于的碱性

B．的电离程度：b点小于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的相等

D．当时，若两溶液同时升高温度，则增大

7 . 下列说法正确的是

A．是强电解质，故的电离方程式为

B．室温下，的溶液的，则的电离方程式为

C．是酸式盐，故其电离方程式为

D．的饱和水溶液导电性很弱，故的电离方程式为

8 . 已知：25 ℃时，CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等。
(1)25 ℃时，取10 mL  0.1 mol·L^-1醋酸溶液测得其pH=3。
①将上述(1)溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中___________(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。
②氨水(NH₃·H₂O溶液)电离平衡常数表达式K_b=___________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。
(2)25 ℃时，现向10 mL 0.1  mol·L^-1氨水中滴加相同浓度的CH₃COOH溶液，在滴加过程中___________(填序号)。   
a．始终减小                  b．始终增大      c．先减小再增大            d．先增大后减小
(3)纯水在100℃时pH=6，该温度下1 mol•L^﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH^﹣)=______mol•L^﹣1。该温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，则混合后溶液的pH为______。
(4)体积均为100 mLpH均为2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数___________(填“大于”或“小于”或“等丁”)CH₃COOH的电离平衡常数

(5)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。
已知：

化学式	电离常数(25℃)
HCN	K=4.9×10﹣10
CH3COOOH	K=1.8×10﹣5
H2CO3	K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11

则向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的化学方程式为___________。

9 . 常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是

A．滴加KSCN显红色的溶液：、Cl-、K+、

B．0.1mol·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−

C．与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2+、Na+、、C1-

D．=10-12的溶液中：K+、、Na+、C1-

10 . 下列实验操作或实验方案，能达到目的的是

选项	实验操作或实验方案	目的
A	向有MnO2固体的圆底烧瓶中加入浓盐酸，产生的气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸	制取并纯化氯气
B	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液	检验Na2SO3固体是否变质
C	用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体，试纸变蓝	证明该气体为Cl2
D	将NaOH待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照	测定NaOH溶液的pH

A．A

B．B

C．C

D．D